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1 . 下表列出了五种燃煤烟气脱硫的方法。
(1)方法Ⅰ中吸收
后的溶液通过___________ (填字母)可使吸收液再生。
a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原反应的化学方程式为___________ 。
(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于
对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充___________ 。
(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。___________ 。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是___________ 。
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：___________ 。
②若用NaOH溶液代替
悬浊液，增加了生产成本，但可以防止___________ 。
| 方法Ⅰ | 用 溶液吸收 |
| 方法Ⅱ | 用生物质热解气(主要成分为CO、 、 )将在高温下还原成S |
| 方法Ⅲ | 用溶液吸收 |
| 方法Ⅳ | 用NaClO碱性溶液吸收 |
| 方法Ⅴ | 石灰-石膏法吸收 |
(1)方法Ⅰ中吸收
后的溶液通过a．加热 b．加入适量NaOH c．通入
(2)方法Ⅱ中CO还原
反应的化学方程式为(3)方法Ⅲ在脱硫塔中进行，在脱硫的同时可得到产品硫酸。由于
对热不稳定，且硫酸浓度大也会导致其分解产生，需定时向脱硫塔中补充(4)方法Ⅳ按如图所示方式，将含有
烟气和NaClO碱性溶液通入反应釜。
②反应釜中采用“气-液逆流”接触吸收法的优点是
(5)工业上方法Ⅴ的转化流程如下：
②若用NaOH溶液代替
悬浊液，增加了生产成本，但可以防止
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2024-01-24更新
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314次组卷
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2卷引用：江苏省连云港市2023-2024学年高一上学期期末调研考试化学试题
2 . 硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是
(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(3)
溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是(4)已知
能被酸性
氧化为
，则
的溶液与
的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：(5)过二硫酸钠
有强氧化性，在碱性条件下
溶液能将
氧化成
，且反应后的溶液滴入
溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为(6)雌黄
和雄黄
在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。①
和
在盐酸中恰好完全反应转化为
和
并放出
气体。则参加反应的和的物质的量之比为
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若
参加反应时，转移
电子，则物质
为
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3 . 回答下列问题：
（一）下列物质中：①漂白粉固体 ②
固体 ③
固体 ④熔融
⑤食醋⑥
片 ⑦
⑧盐酸 ⑨石墨 ⑩
葡萄糖（填序号）
(1)以上物质中属于强电解质且能导电的是___________________________ ；
(2)以上物质中属于非电解质的是___________________________ ；
（二）氨基钠
是有机合成中重要的还原剂．金属钠放入液氨中，沉入底部。一部分钠与液氨反应，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子
和蓝色的氨合电子
，钠的溶剂化过程如图所示。
(3)导电性：蓝色溶液____________ 液氨（填“＞、＜、＝”）
(4)将
钠投入液氨中，得到
（标准状况下），与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为______________ 。
(5)钠与液氨反应方程式为：________________________________________ 。
（一）下列物质中：①漂白粉固体 ②
固体 ③固体 ④熔融 ⑤食醋⑥片 ⑦ ⑧盐酸 ⑨石墨 ⑩葡萄糖（填序号）(1)以上物质中属于强电解质且能导电的是
(2)以上物质中属于非电解质的是
（二）氨基钠
是有机合成中重要的还原剂．金属钠放入液氨中，沉入底部。一部分钠与液氨反应，并缓慢放出气泡；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子和蓝色的氨合电子，钠的溶剂化过程如图所示。(3)导电性：蓝色溶液
(4)将
钠投入液氨中，得到（标准状况下），与液氨反应产生的钠和发生溶剂化作用的钠，两者物质的量之比为(5)钠与液氨反应方程式为：
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4 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用
溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：
①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式_______ ，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为________ 。
②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是_________ (填序号)。
A．
溶液 B．
溶液 C．
溶液 D．
溶液
(2)科学家提出用
作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：
，则第一步反应的化学方程式为___________ 。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制
。则每生成
(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为___________ 。
(4)科研人员发现捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。
请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：___________ 。
(1)某校科研人员利用
溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图：①在整个“捕捉”过程中，发生的离子反应方程式
溶液的循环利用，可采取的措施为②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是
A．
溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液(2)科学家提出用
作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C．已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原
制。则每生成(标准状况下)的过程中电子转移的物质的量为(4)科研人员发现
捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。请用必要的化学用语和文字描述上述捕获和转化过程：
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5 . Ⅰ．分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。现有以下物质：
①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖
(1)以上物质中属于强电解质的是______ (填序号)；
(2)写出①在水溶液中的电离方程式______ ；
(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴______ 溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热。
Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。
(4)SO2属于______ (填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是______ 。(用化学方程式表示)
(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。
①固体NaHCO3②Fe③CaCO3④Fe(OH)3胶体⑤熔融的NaHSO4⑥干冰⑦稀盐酸⑧蔗糖
(1)以上物质中属于强电解质的是
(2)写出①在水溶液中的电离方程式
(3)④的实验室制备：向沸水中滴加几滴
Ⅱ．空气质量与我们的生活息息相关。SO2是主要的大气污染物之一。
(4)SO2属于
(5)将SO2气体通入蒸馏水中，取部分溶液用pH计测定其pH，每隔10min读数一次，随着时间推移，pH逐渐变小的原因是
(6)下列反应中，能用同一离子方程式表示的有______(填序号)。
| A．Ca(OH)2和稀CH3COOH | B．NaOH和稀H2SO4 |
| C．Ba(OH)2与稀HNO3 | D．Ba(OH)2与稀H2SO4 |
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6 . 根据要求，写出化学方程式或者离子方程式；
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式___________ ；
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式___________ ；
(3)写出
和足量
反应的离子方程式___________ ；
(4)碘盐中的
和
在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式___________ ；
(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式___________ ；
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式___________ 。
(1)氯气和石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式
(2)过氧化钠和水反应的化学方程式
(3)写出
和足量反应的离子方程式(4)碘盐中的
和在稀硫酸溶液中发生反应的离子方程式(5)工业上用黄铁矿制硫酸第一步，在沸腾炉中发生反应的化学方程式
(6)铜和浓硫酸加热反应的化学方程式
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7 . “2060年实现碳中和”的目标提出之后，的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。
(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为___________ 。
(2)将转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要___________ 能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)一定条件下，可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为___________ 。
的排放和转化成为各行各业关注的重点。利用两种不同的金属催化剂，可在水溶液中将分别转化为CO和HCOOH，反应过程示意如图所示。(1)HCOOH是有机物，分子中所含官能团的名称为
(2)将
转化为CO的路径中，涉及到碳氧键的断裂，该过程需要(3)一定条件下，
可与H2O以物质的量之比1∶1发生反应生成HCOOH，该反应的化学方程式为
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2024-01-12更新
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203次组卷
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2卷引用： 江苏省盐城市2023-2024学年高二学业水平合格性考试模拟预测化学试题
8 . 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。
(1)某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”技术的装置如图，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________ 。
(2)科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________ 。
(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原制CO，如图，每生成(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为___________ 。
(1)某校科研人员利用
溶液实现“碳捕获”技术的装置如图，若实现溶液的循环利用，可采取的措施为(2)科学家提出用
作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C。用作催化剂，通过两步反应分解制取C，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为(3)大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地电催化还原
制CO，如图，每生成(标准状况下)CO的过程中电子转移的物质的量为
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解题方法
9 . 人们在认识自然的过程中所形成的化学知识和观念，都始于对实验的观察、想象和思考.
(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的
溶液和
溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为__________________________________ ，由此可以推知，将等物质的量的与
在溶液中反应，发生反应的离子方程式为_________________ .
(2)①将5mL饱和（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为_________________ .
②两支试管中分别放有
固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和
溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应_________________
(1)两支盛有等量KI-淀粉溶液的试管，分别同时加入等浓度的
溶液和溶液，实验中发现加入水的试管中溶液迅速变为蓝色，而加入溶液的试管却是在慢慢地、慢慢地变蓝，可以想象，当将KI溶液滴加到和的混合溶液中，首先发生的离子反应为与在溶液中反应，发生反应的离子方程式为(2)①将5mL饱和
（滴有酚酞试液）溶液迅速滴加到充满气体的矿泉水瓶中，瓶子变瘪，酚酞红色逐渐变浅，瓶中析出大量的白色晶体，产生晶体的离子方程式为②两支试管中分别放有
固体，现向两支试管中分别加入等体积（约10mL）的水和饱和溶液振荡，两试管中固体均完全溶解且有放热的现象，同时加入饱和溶液的试管的温度明显高于加水的试管，可见固体在碳酸氢钠溶液中除溶解释放热以外，还存在离子反应
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10 . 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2
+3Cl-+yH2O。
(1)上述反应中的x=___________ ，y=___________ 。
(2)上述反应中氧化剂为___________ ；还原产物为___________ 。
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________ (填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl-_________ Fe3+。
(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________ 。
+3Cl-+yH2O。(1)上述反应中的x=
(2)上述反应中氧化剂为
(3)由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-
(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl-(4)请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：
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