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1 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如图：
下列有关说法不正确 的是
下列有关说法
| A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率 |
| B．向酸浸后的滤液中加入MnO2，反应的离子方程式为：Mn4++2Fe2+=2Fe3++Mn2+ |
| C．除铁时加入的物质X作用是调节溶液的pH值，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去 |
| D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明Fe3+已除尽 |
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2022-04-15更新
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850次组卷
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5卷引用：江苏省盐城市阜宁中学等四校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
江苏省盐城市阜宁中学等四校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题江苏省海州高级中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题江苏省常熟市海虞高级中学2021-2022学年高一下学期线上期中考试化学试题（已下线）微专题17 热点金属及其化合物制备流程（V、Cr、Mn、Co、Ni）-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（已下线）考点12 金属材料（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）
名校
解题方法
2 . 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(
、
、
、
及炭黑等)和
为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：
在过程Ⅰ涉及两个反应：
①
；
②
。下列说法错误的是
、、、及炭黑等)和为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：在过程Ⅰ涉及两个反应：
①
；②
。下列说法错误的是A．在过程Ⅰ中， 起催化作用 |
B．在过程Ⅰ中生成 时，转移的电子数为 个 |
C．在过程Ⅰ中若改为加入 也能起到催化作用 |
D．要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入 溶液，溶液不变红色即可 |
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2022-01-20更新
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149次组卷
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4卷引用：江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期开学测试化学试题
解题方法
3 . 碱金属和碱土金属元素分别位于元素周期表的ⅠA族和ⅡA族，它们的化合物应用广泛。历史上曾以NaCl为原料生产NaOH作为化学工业开端的标志。
可由侯氏制碱法获得。
是强氧化剂，熔融条件下可将
氧化为
。格氏试剂(如
)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的
等发生反应。盐卤水中含有
，常用于豆制品加工。
受热分解最终生成MgO。
碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
可由侯氏制碱法获得。是强氧化剂，熔融条件下可将氧化为。格氏试剂(如)在有机化学中有重要用途，但易与空气中的等发生反应。盐卤水中含有，常用于豆制品加工。受热分解最终生成MgO。碱金属及碱土金属元素及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．侯氏制碱法中的物质转化： |
B．由制备乙酸的物质转化： |
C．电解饱和NaCl溶液的阴极反应： |
D．与共熔的反应： |
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名校
解题方法
4 . 高铁酸钾
是一种环保、高效的饮用水处理剂。
能溶于水，微溶于浓
溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为
胶体。制备的流程如图所示，下列说法不正确的是
是一种环保、高效的饮用水处理剂。能溶于水，微溶于浓溶液，难溶于无水乙醇，在水处理时可转化为胶体。制备的流程如图所示，下列说法不正确的是
A．可以用滤纸分离胶体和 溶液 |
B．“反应”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 |
C．“转化”说明，该条件下的溶解度小于 |
| D．“过滤Ⅱ”所得的晶体可用无水乙醇洗涤 |
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解题方法
5 . 将
通入
溶液时，与水生成
，和
形成配合物后，通过配合物中“
”氧桥将
的电子传递给
发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：
通入溶液时，与水生成，和形成配合物后，通过配合物中“”氧桥将的电子传递给发生“配位体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：
| A．分子和分子的硫原子杂化方式相同 |
B．与溶液反应的离子方程式为 |
C．中的O与 的配位反应决定图中总反应的速率 |
D． 中含有 键 |
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6 . 
与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备的流程如图所示．下列说法不正确 的是
与砂糖混用可以作补血剂，实验室制备的流程如图所示．下列说法A．可利用溶液检验 溶液是否变质 |
B．沉淀过程发生反应的离子方程式为： |
| C．可利用盐酸酸化的氯化钡溶液检验沉淀是否洗涤干净 |
D．在空气中高温分解不能得到纯净的 |
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7 . 由铁及其化合物可制得铁红(Fe2O3)、氧化铁、绿矾(FeSO4•7H2O)、高铁酸钾(K2FeO4)、铁黄(FeOOH)等物质。高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，能与水反应生成氢氧化铁和氧气。铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料。工业制备K2FeO4的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确 的是
+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法| A．K2FeO4中Fe显+6价 |
| B．ClO-的氧化性大于FeO |
| C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2 |
| D．每1molK2FeO4与水反应，产生0.5molO2 |
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解题方法
8 . 土壤中的
在硝化细菌的作用下转化为
后，土壤中的
进一步将氧化为
。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以
形式放出。下列说法不正确 的是
在硝化细菌的作用下转化为后，土壤中的进一步将氧化为。在氧气较少的环境下，又可以在反硝化细菌的作用下与反应，使氮以形式放出。下列说法A．被氧化为的过程中，与的物质的量之比为 |
B．在反硝化过程中，土壤 降低 |
C． 与反应时，每生成 ，转移电子数为 |
| D．适当疏松土壤，有利于提高铵态氮肥的肥效 |
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9 . 周期表第ⅤA族元素及其化合物用途广泛。
在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼(
)，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被
氧化生成
，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。
与
高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是
在强碱性条件下能被NaClO氧化生成肼()，常温下呈液态，是常用的火箭燃料。的燃烧热为624kJ/mol，可被NaClO氧化生成，也可被氧化生成，是一种弱酸，酸性与醋酸相当。与高温条件下可制备半导体材料砷化镓，的沸点为55℃。下列化学反应或说法不正确的是| A．制备时，应将缓缓通入NaClO溶液中 |
B．与反应方程式为 |
C．向 溶液中通入HCl可以制得 |
D．燃烧的热化学方程式为：  |
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10 . 工业上用生物法处理H2S的原理如下：
反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2
2Fe(SO4)3+2H2O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是
反应1：H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4
反应2：4Fe2SO4+2H2SO4+O2
2Fe(SO4)3+2H2O以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe2+氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是
| A．上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂 |
| B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性 |
| C．由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0 |
| D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L |
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2024-02-14更新
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143次组卷
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2卷引用：江苏省镇江市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题
