1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→FeO+Cl^-+H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．高铁酸钾中铁显+6价

B．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

D．K2FeO4处理水时，生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的悬浮杂质

2 . 微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是

A．反应釜中保持高温不利于反应进行

B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和

C．反应①的离子方程式为

D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗

3 . 二氧化氯ClO₂是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，ClO₂可将废水中的CN^-(其中C为+2价)氧化成CO₂和N₂，其离子方程式为xClO₂+yCN^-=2CO₂+N₂+2Cl^-。下列说法错误的是

A．x=y=2

B．氧化性：ClO2>CO2

C．氧化产物与还原产物的个数比为3：2

D．当生成1molN2分子时，转移6mol电子

4 . 某学习小组对离子反应进行分析研究，下列说法中错误的是

A．该反应中是氧化剂，是氧化产物

B．根据电荷守恒，得出

C．根据电子转移守恒，得出

D．根据原子守恒，得出

5 . 工业上用生物法处理H₂S的原理如下：
反应1：H₂S+Fe₂(SO₄)₃=S↓+2FeSO₄+H₂SO₄
反应2：4Fe₂SO₄+2H₂SO₄+O₂2Fe(SO₄)₃+2H₂O
以硫杆菌作催化剂时，反应温度及溶液pH对Fe²⁺氧化速率的影响分别如图1、图2所示，下列说法不正确的是

A．上述总反应方程式为：2H2S+O2=2S↓+2H2O，Fe2(SO4)3是该反应的催化剂

B．当反应温度过高时，Fe2+氧化速率下降的原因可能是硫杆菌失去活性

C．由图-1、图-2可得出结论：使用硫杆菌作催化剂的最佳条件为30℃、pH=2.0

D．当反应1中转移0.1mol电子时，反应1中消耗的H2S在标准状况下的体积为2.24L

6 . 硝酸厂烟气中的大量NO经还原法可转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．该转化过程的实质为NO被还原

B．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．反应II的离子反应方程式为

D．反应过程中混合溶液内和的总数不变

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

8 . 废水中的氨氮(、)采用微生物脱氮法、化学沉淀法均可除去，具体原理如图：
①微生物脱氮法：
②化学沉淀法：向废水中加入含、的溶液，生成沉淀从而去除氨氮
下列有关说法正确的是

A．含氨氮的废水直接大量排放，对水体的影响不大

B．微生物脱氮时可在高温下进行，以加快脱氮的速率

C．步骤a发生反应：

D．化学沉淀法脱氮时，溶液的碱性过强，氨氮的去除率将下降

9 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
   

A．在图示的转化中，和是中间产物

B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜

C．图示转化的总反应是

D．当有转化为硫单质时，需要消耗的物质的量为