1 . 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：

已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu₂O＋2H⁺=Cu²⁺＋Cu＋H₂O
下列说法不正确的是

A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换

B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤

C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OHˉCu2O＋2Clˉ＋H2O

D．检验Cu2O试样中是否混有CuO杂质，可在试样中加入足量稀硫酸，若溶液变蓝色，则证明试样中含有CuO

2 . 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu2++3I-=CuI↓＋I2	B．Cu2++2I-=Cu++I2
C．2Cu2++2I-=2Cu+＋I2	D．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

4 . 高铁酸钾（）是一种新型绿色消毒剂，为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。实验室中制备的装置如图所示，下列说法不正确的是

A．该制备实验需在通风橱中进行

B．装置B的作用是吸收HCl气体

C．C中制备反应方程式为：

D．取C中紫色溶液加入稀硫酸后，经检验溶液中含有，说明被还原

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H₂S 和空气的混合气体通入FeCl₃、FeCl₂和 CuCl₂的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS 不溶于水)。下列说法中正确的是

A．回收S的总反应为

B．过程①中，生成CuS 的离子方程式为

C．过程②中 Fe³⁺被氧化,过程③中 Fe²⁺被还原

D．过程①②③中反应均为氧化还原反应

6 . 常用作橡胶的硫化剂，各原子最外层均达到8电子稳定结构，与水极易反应：(未配平)，下列说法不正确的是

A．中氯元素化合价：

B．中存在非极性共价键和极性共价键数目比为

C．与水反应时，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

D．若产生单质，转移电子数为

7 . 某反应涉及H₂O、ClO^-、、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，一定条件下能发生如下反应：ClO^-++□→Cl^-+N₂↑+□，下列说法不正确的是

A．该反应中N2为氧化产物

B．生成1molN2时，转移6mol电子

C．配平后的化学方程式H2O前面系数是5

D．反应后溶液的碱性增强

8 . 通常利用反应：KClO₃+HCl（浓）→KCl+Cl₂+H₂O(未配平)，关于该反应的下列说法中，不正确的是

A．ClO 被还原

B．每消耗 1molKClO₃， 转移 6mole⁻

C．KClO₃和 HCl 的物质的量之比为1∶6

D．在该反应的条件下，氧化性：KClO3>Cl2

9 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒

10 . 以含锌废液(主要成分为ZnSO₄，含少量的Fe²⁺、Mn²⁺)为原料制备ZnCO₃·2Zn(OH)₂的实验流程如下。下列说法不正确的是

(已知：过二硫酸根的结构式： )

A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫的化合价为+7价

B．氧化除锰后的溶液中一定存在：Na+、Zn2+、Fe3+、SO

C．调节pH时试剂X可以选用ZnO、ZnCO3等物质

D．氧化除锰过程中生成MnO2的离子方程：Mn2++S2O+2H2O=MnO2↓+2SO+4H+