1 . 一定条件下，在水溶液中1mol(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是

A．上述离子中最稳定的是C

B．B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)+116kJ

C．上述离子中结合H+能力最强的是E

D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应产物中有A、B、D，则三者的浓度之比可能为10∶1∶2

2 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为()，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。下列说法错误的是

A．中Be的化合价为+2

B．粉碎的目的是增大反应物的接触面积加快反应速率，提高浸取率

C．该流程中能循环使用的物质是

D．无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为：

3 . 高铁酸钾（K₂FeO₄）纯品是极好的氧化剂，呈弱碱性，具有高效的消毒作用，可用于水处理。工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-→+Cl^-+H₂O(未配平)。制备和水处理时的说法正确的是

A．制备时，溶液的pH逐渐增大

B．制备时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3

C．水处理时，起杀菌消毒作用的是HClO

D．水处理时，K2FeO4的还原产物可生成吸附水中悬浮杂质的微粒

5 . 在高温高压的水溶液中，与发生反应沉积出磁铁矿（主要成分）和金矿（含单质），且硫元素全部转化为气体放出。对于该反应的说法一定正确的是

A．反应后溶液的降低	B．每生成气体，转移电子数为
C．既作氧化剂又作还原剂	D．氧化剂和还原剂的物质的量之比

6 . 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是

A．过程I中，SO2表现还原性

B．过程II中，1个O2可氧化2个Na2SO3

C．双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用

D．总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O

7 . 一种利用有机胺(TBA)参与联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B．胺再生过程的反应为

C．整个工艺原子利用率为100％，符合绿色化学的要求

D．氯化过程每生成，总反应中消耗

9 . 酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是

A．完全转化为至少需要3amol铁

B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果

C．假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为

D．反应②的离子方程式为

10 . ClO₂是一种新的自来水消毒剂。某化学学习小组通过反应2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2X来制备ClO₂。下列说法不正确的是

A．X的化学式为H2O

B．转移1mole-得到67.5gClO2

C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1

D．消耗0.5molH2C2O4可得到44.8L气体