1 . 已知：①在无色的MnSO₄溶液中滴加过二硫酸铵(NH₄)₂S₂O₈溶液，溶液变紫红色；②在酸化的KMnO₄溶液中滴加H₂O₂，产生大量气泡；③在含KSCN的FeSO₄溶液中滴加硫酸酸化的H₂O₂，溶液变血红色。下列有关推断正确的是

A．反应②中用盐酸酸化KMnO4溶液

B．氧化性：(NH4)2S2O8>KMnO4>H2O2>Fe3＋

C．若①中还原产物为SO42-，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为2：5

D．在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2，也可证明H2O2的氧化性比Fe3＋的强

2 . 在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。表示这个氧化还原反应的离子方程式是

A．Cu2++3I-=CuI↓＋I2	B．Cu2++2I-=Cu++I2
C．2Cu2++2I-=2Cu+＋I2	D．2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

3 . 高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下： +Fe²⁺+f=Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O   (未配平)，下列有关说法正确的是

A．方程式中f代表OH˗	B．被氧化，Fe2+被还原
C．每生成8个水分子转移10个电子	D．氧化剂和还原剂的数目比为5:1

4 . 从光盘中提取Ag(其它金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法错误的是

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A．“氧化”过程若在强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B．“氧化”过程还生成，则可能的化学反应为

C．“操作Ⅰ”需用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗

D．“还原”过程中转化为无害气体，则理论上消耗可提取Ag432g

5 . 空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：

下列说法不正确的是

A．获得工业的方法是过滤

B．步骤②③的目的是富集溴元素

C．步骤①发生的主要反应为：

D．步骤②发生的主要反应为：

6 . 工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO₂。酸性条件下，用MnO₂进行脱硫处理的原理如图，根据图示下列说法中正确的是

A．反应1的离子方程式为MnO2+2Fe2++2H2O=2Fe3++Mn2++4OH-

B．若只发生反应2，反应后溶液的酸性减弱

C．反应过程中Fe2+需要随时补充

D．反应中消耗87gMnO2，理论上可脱去64gSO2

7 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃+ClO^-+X→FeO+Cl^-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3

B．K2FeO4中Fe显+6价

C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO

D．X为OH-，Y为H2O

8 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，作氧化剂

C．转化图中化合价不变的元素只有氯

D．回收S的总反应为

9 . 以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是

A．“灼烧”可在铁坩埚中进行

B．“结晶”过程不宜采用蒸发结晶的方法

C．“母液”中的溶质仅有、

D．“转化”过程中的反应方程式为

10 . 利用细胞中的三种酶处理废水中含氮粒子的反应机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．氮原子间的共价键键长：N2H4＞N2

B．NO、N2H4、NH2OH中的N原子均采用sp3杂化

C．三种酶共同作用的总反应表示为：NO+H++NH3=N2+2H2O

D．NH2OH在溶液中能体现弱碱性，其离子方程式为：NH2OH+H2ONH3OH++OH-