2 . 在短周期元素中有部分元素的原子具有核外电子排布有2个未成对电子的特点。具有这样特点的元素中：
(1)A元素原子的半径最大，写出A在元素周期表中的位置___________，其原子核外电子排布式为___________，A与上述元素中原子半径最小的元素B形成的化合物晶体类型为___________。
(2)C元素的单质能溶解于C与D形成的化合物中，写出该化合物的分子式___________，推断该化合物___________(难、微、易)溶于水。
(3)C、D元素均可与B元素形成化合物，此2种化合物都可与水反应形成对应的酸，2种酸的分子式相似，写出2种酸的分子式___________，简述证明2种酸酸性相对强弱的方法___________。
Cu₂S和CuS均可被KMnO₄酸性溶液氧化，在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①+ Cu₂S +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
②+ CuS +→+ SO₂↑ ++ H₂O(未配平)
(4)下列关于反应①的说法中错误的是___________(选填编号)。
a.还原性的强弱关系是：> Cu₂S
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为
c.生成2.24L(标况下)SO₂，转移电子的物质的量是0.8mol
d.被氧化的元素是正一价的Cu和负二价的S
(4)写出反应②中反应物配平后的系数并标出电子转移方向和数目：___________
___________+___________CuS +___________
已知：KMnO₄在稀硫酸存在下能将H₂O₂氧化为O₂，KMnO₄被还原为；H₂O₂在前面反应生成的催化下能发生分解反应生成H₂O和O_2。
(5)稀硫酸中，某KMnO₄和H₂O₂发生氧化还原反应方程式如下：
2KMnO₄ + 7H₂O₂ + 3H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 6O₂↑ + 10H₂O，反应中1mol KMnO₄氧化H₂O₂的物质的量是___________mol， 反应中的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量比为___________。

4 . 大量燃烧含硫量高的煤容易造成酸雨污染，因此，我国北方地区在采暖季全面推行“煤改气”，同时提高煤的脱硫效率，减少污染的排放。
【提出问题】通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫色变为无色)，该反应的物质变化过程为：SO₂+KMnO₄+H₂O→K₂SO₄+MnSO₄+H₂SO₄
(1)配平上述反应并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______SO₂+_______KMnO₄+_______H₂O=_______K₂SO₄+_______MnSO₄+_______H₂SO₄
预测性质：二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，两者应具有相似的化学性质。
(2)设计实验：根据上述资料和预测，小组同学设计实验方案进行探究。
甲同学进行了如图所示A、B两步实验：

甲同学的部分实验报告如表：

实验现象	实验结论
A中稀高锰酸钾溶液褪色，B中澄清石灰水变浑浊。	煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。

乙同学认为甲同学的实验方案不合理，其理由是：_______。
(3)丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)：

【探究与结论】
图B装置的作用是______；图C装置的作用是_______。图C装置中为什么需要使用浓度较高的高锰酸钾溶液?________。丙同学的实验能证明煤中含有硫和碳元素的现象是：_______。

5 . 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银等少数很不活泼的金属主要以单质形式存在外，其余都以化合物的形式存在。高铁酸钾为紫色固体，极易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机溶剂；在酸性、中性溶液中易分解放出，在0∼5°C．强碱性溶液中较稳定。某兴趣小组利用如图所示装置(夹持、加热等装置略)制取并探究其性质。回答下列问题：
Ⅰ．制取

(1)仪器a的名称是___________，装置D的作用是___________(用离子方程式表示)。
(2)装置C中反应的化学方程式为___________。
(3)装置C中反应为放热反应，控制反应温度在0~5℃的方法是___________。
Ⅱ．探究性质。取装置C中紫色溶液，加入足量稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。
(4)生成的可能原因：①氧化；②___________(用离子方程式表示)。
为探究产生的原因，设计以下方案：

方案甲	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液量红色
方案乙	用KOH浓溶液充分洗涤C中所得晶体，再用KOH稀溶液将溶解，得紫色溶液b．取少量溶液b，滴加盐酸，有产生

由方案甲中溶液变红知溶液a中含有___________(填离子符号)，但该离子不一定是将氧化所得，还可能由___________产生(用离子方程式表示)。方案乙可证明酸性条件下氧化产生。
(5)某铁的氧化物()1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112 mL ，恰好将完全氧化，x值为___________。(需在答题纸上写出计算过程)

6 . 某学习小组进行实验探究溶液和溶液的反应原理。已知：
①和FeS均为黑色、不溶于水，能溶于酸的固体，固体常温下易转变为黄绿色。
②近似数据：为，为，FeS为。
(1)的电子式为_______；常温下，0.1 溶液pH=13的原因是_______(用离子方程式表示)，该溶液中水的电离程度是相同温度下纯水的_______倍。
(2)配制溶液时，先将晶体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合平衡移动原理说明浓盐酸的作用_______。
学习小组尝试结合相关原理预测产物。
(3)甲同学依据酸碱理论的相关知识预测与可能发生双水解生成，则该反应的离子方程式可以表示为_______。
(4)乙同学依据难溶电解质的溶解平衡理论的相关知识预测反应主要产生而不是。理由是_______。
(5)丙同学依据氧化还原反应理论的相关知识预测溶液与溶液反应可生成FeS和S的混合物，则反应的离子方程式为_______。
学习小组进行实验，探究反应生成沉淀物的成分。
实验一：
   
实验二：
   
(6)乙同学设计实验证明试管①中黑色物质含有，该同学的实验操作为_______。
(7)丙同学将试管②中黑色沉淀过滤洗涤后溶解于稀硫酸，获得淡黄色悬浊液并闻到臭鸡蛋气味，判断沉淀为FeS和S的混合物，但甲同学认为此判断不合理，请说明理由：_______。
(8)由上述实验可知，溶液与溶液间可发生复分解反应也可发生氧化反应，且反应的产物、实验的现象与等有关_______(写出一条即可)。

7 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。
   
已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i．[实验原理]____Fe^2＋＋___＋____H^＋=____Fe^3＋＋____Mn^2＋＋____H₂O____________，配平离子方程式。
ii．[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色_______
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：
   
i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

8 . 打印机墨粉中Fe₃O₄的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一，为测定某墨粉Fe₃O₄的含量，同学们在化学实验室中进行了如下实验。

已知：①墨粉中除Fe₃O₄外，其余成分既不含铁元素，也不溶于水、不与酸反应
②酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，Mn^2＋溶液无色
(1)列举两个生成磁性氧化铁反应的化学方程式：___________、___________。
(2)检验Fe^2＋：
i.[实验原理]_______Fe^2＋＋______＋______H^＋=______Fe^3＋＋______Mn^2＋＋______H₂O
配平上述离子方程式，并标出电子的转移方向和数目___________。
ii.[实验操作]取第一份溶液少许，向其中滴加酸性KMnO₄溶液，振荡，观察到溶液紫色______。
iii．【实验结论】溶液中含Fe^2＋，同时证明Fe^2＋具有___________性。
(3)测定Fe₃O₄的含量：

i．加入足量氯水的目的是___________，有关反应的离子方程式是___________。
ii．加入足量NaOH溶液后观察到的现象是___________。
iii．沉淀加热时发生反应的化学方程式是___________。

10 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为-2价。Fe³⁺遇KSCN显红色，浓度越大颜色越深。Fe²⁺遇KSCN不显色。
Ⅲ.Fe(OH)₃受热分解生成Fe₂O₃。
实验Ⅰ检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂2是_______。
(2)上述过程中，能证明溶液①中含有Fe²⁺的实验现象是_______。
(3)补全在上述条件下Fe²⁺与H₂O₂发生反应的离子方程式，并用单线桥式标出电子转移的方向和数目：________
_______H⁺+_______Fe²⁺+_______H₂O₂=_______+_______
(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成上式中氧化产物的质量是_______g
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的SCN⁻与H₂O₂发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。
(6)Fe²⁺易被人体吸收，医生建议在服用该补铁剂时，同时服用维生素C，维生素C的作用是_______。
(7)Fe(OH)₃胶体也是我们熟悉的物质，向其中逐滴加入稀硫酸至过量，过程中观察到的现象是_______。