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1 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究的性质。(1)制备的化学方程式是___________ 。
(2)a中控制生成多少的操作是___________ ;反应后a中若溶液颜色无色,试管底部有灰白色固体,确定产物中有的操作是___________ 。
(3)b用于探究的性质。
①b中为___________ 溶液时,可证明有漂白性。
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为___________ 。
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是___________ 。
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________ 。随着反应进行,又出现淡黄色沉淀,溶液黄色消失,这是由于溶液中的与过量又继续反应了,写出反应的离子方程式___________ 。
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是___________ 。
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
(2)a中控制生成多少的操作是
(3)b用于探究的性质。
①b中为
②b中为和淀粉混合溶液时,溶液蓝色褪去,可证明有还原性,反应的化学方程式为
③b中为溶液时,反应后在溶液中可检验出,说明检验的方法是
④b中为溶液时,出现淡黄色沉淀,迅速变为黄色溶液,经查阅资料黄色为多硫离子的颜色,出现淡黄色沉淀时氧化产物和还原产物的物质的量之比为
(资料:能与S反应生成,与酸反应生成S和)。
(4)c用于吸收尾气,可选用的试剂是
A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.溶液
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2024·河北张家口·三模
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2 . 五氧化二钒主要用作合金添加剂,含钒钢具有强度高,韧性大,耐磨性好等优良特性。工业上常用炼钢残渣(主要含及少量铁粉、、、等杂质)为原料制取的一种工艺流程如图所示:已知:难溶于水,。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为___________ 。
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是___________ 。
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是___________ 。
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:___________ 、___________ 。
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于___________ 。
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为___________ 。
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:___________ 。
回答下列问题:
(1)基态钒原子的价层电子排布式为
(2)“焙烧”时通入大量空气的作用是
(3)“碱浸”所得滤渣的主要成分是
(4)写出“沉硅、铝”反应的离子方程式:
(5)若滤液中,为使钒元素沉淀率达到,应使“沉钒”后溶液中的不低于
(6)“沉钒”析出的晶体需要洗涤,证明已洗涤干净的实验操作及现象为
(7)在空气中“煅烧”生成的气体可直接排放到空气中,写出反应的化学方程式:
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3 . Ⅰ.NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知:25℃时NaClO溶液中HClO、物质的量分数随pH的分布如右图所示。
(1)工业上将通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于___________ (填“酸”、“盐”、“氧化物”),制备NaClO的化学方程式为___________ 。
②溶液pH=9时,该溶液中主要存在的阴离子有___________ (填化学式)。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如下:
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式___________ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为___________ ,___________ 。精制时如何证明已经完全除尽:___________ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,发生如下反应:
__________________________________________________________________
①配平上述化学方程式。___________
②某容器中发生一个化学反应,其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。
则该反应的离子方程式为:___________ 。
已知:25℃时NaClO溶液中HClO、物质的量分数随pH的分布如右图所示。
(1)工业上将通入的NaOH溶液中制备NaClO。
①NaClO属于
②溶液pH=9时,该溶液中主要存在的阴离子有
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如下:
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,发生如下反应:
__________________________________________________________________
①配平上述化学方程式。
②某容器中发生一个化学反应,其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线下图所示。
则该反应的离子方程式为:
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解题方法
4 . Ⅰ.广泛用作水处理剂及漂白剂。
已知:25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
(1)工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为______ 。
②溶液时,该溶液中主要存在的阴离子有______ (填化学式)。
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如下:
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式______ 。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为______ ,______ 。精制时如何证明已经完全除尽:______ 。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,发生如下反应:
____________________________________
①配平上述化学方程式。______
②某容器中发生一个化学反应,其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为:______ 。
已知:25℃时溶液中、物质的量分数随的分布如图所示。
(1)工业上将通入的溶液中制备。
①制备的化学方程式为
②溶液时,该溶液中主要存在的阴离子有
Ⅱ.是一种重要的杀菌消毒剂,其一种生产工艺如下:
(2)写出“反应”步骤中生成的化学方程式
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去和,要加入的试剂分别为
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量,发生如下反应:
____________________________________
①配平上述化学方程式。
②某容器中发生一个化学反应,其中涉及、、、、、六种粒子。其中、的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
则该反应的离子方程式为:
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5 . 纳米氧化锌是一种新型无机功能材料。以氧化锌烟灰(含ZnO及少量Fe2O3、FeO、MnO、CuO)为原料制备纳米氧化锌的工艺流程如下:
(1)“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有___________ 。
(2)“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为___________ 。
②判断该步骤已完成的现象是___________ 。
(3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O],“沉锌”的离子方程式为___________ 。
(4)实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过___________ 实验。
(1)“浸取”时盐酸不宜过量太多的原因有
(2)“氧化除杂”所得“滤渣1”的成分含MnO2和Fe(OH)3。
①Fe2+与KMnO4发生反应的离子方程式为
②判断该步骤已完成的现象是
(3)“沉锌”得到碱式碳酸锌[2ZnCO3·3Zn(OH)2·2H2O],“沉锌”的离子方程式为
(4)实验室中证明得到的ZnO是纳米材料的方法是通过
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6 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)B中试剂是_____ 。
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为_____ 。
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是_____ 。
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:_____ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为_____ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被_____ (填化学式)氧化,可证明实验Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是_____ 。
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:_____ 。
资料:ⅰ、Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、MnO(绿色)、MnO(紫色)。
ⅱ、浓碱条件下,MnO可被OH-还原为MnO。
ⅲ、Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
实验 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)通入Cl2前,实验Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为
(3)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(4)根据资料ⅱ,实验Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二:可能是氧化剂过量,氧化剂将MnO氧化为MnO。
①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因:
②取实验Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取实验Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水,溶液紫色缓慢加深,发生反应的离子方程式是
④从反应速率的角度,分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因:
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2023-11-29更新
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725次组卷
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29卷引用:江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题
江苏省苏州市工业园区星海实验高级中学2023-2024学年高一上学期12月调研化学试题(已下线)2022年北京市高考真题化学试题(部分试题)(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)四川省成都市树德中学2022-2023学年高三上学期入学考试理综化学试题2022年北京市高考真题化学试题(已下线)第28讲 定性、定量实验(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)2022年北京高考真题变式题1-14(已下线)易错点09 氯元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(已下线)专题三 离子反应-实战高考·二轮复习核心突破突破超重点 高效突破综合实验 实验4 创新探究实验角度1控制变量法探究(已下线)2022年北京高考真题化学试题变式题(实验探究题)(已下线)题型46 实验原理探究型综合实验(已下线)专题19 实验综合题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)第18练 化学实验综合题 -2023年【暑假分层作业】高二化学(2024届一轮复习通用)(已下线)考点09 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)第11讲 氯气和卤族元素(已下线)专题15 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题14 化学实验综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)(已下线)考点14 氯及其化合物(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)新疆乌鲁木齐市第101中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题(已下线)考点48 实验方案设计与评价(核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点4 化学实验方案设计与探究 (核心考点精讲精练)-备战2024年高考化学一轮复习考点帮(新高考专用)北京一零一中学2023-2024学年高三上学期11月统练五化学试题(已下线)微专题 物质性质综合实验探究北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题北京师范大学第二附属中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题山东省日照神州天立高级中学高复部2023-2024学年高三上学期12月份阶段性测试化学试题
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7 . 亚氯酸钠(NaClO2)是一种杀菌漂白剂,可用于棉纺漂白,食品消毒,水处理等,消毒时本身被还原成Cl-。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如图:
已知:①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)在“ClO2发生器”中,NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4,该反应的化学方程式为___________ 。要证明产物中有生成,检验的方法是:取少量产物溶于水形成溶液,___________ 。
(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)___________ 。
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2,以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O2反应转化为NaClO2,在此过程中,若参加反应的H2O2为1mol,则电子转移的物质的量为___________ 。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃,其原因___________ 。
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是:将NaClO2溶液___________ 、___________ ,过滤,洗涤,干燥。
已知:①ClO2浓度过高时易发生分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②NaClO2在温度高于60℃易分解生成NaClO3和NaCl。
(1)在“ClO2发生器”中,NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4,该反应的化学方程式为
(2)向“ClO2发生器”中鼓入空气的作用是(填字母)
a.将SO2氧化成SO3,增强酸性
b.将NaClO2氧化成ClO2
c.稀释ClO2,以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的C1O2反应转化为NaClO2,在此过程中,若参加反应的H2O2为1mol,则电子转移的物质的量为
(4)NaClO2的溶解度曲线如图所示。从NaClO2溶液中获得NaClO2晶体的操作是:将NaClO2溶液
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解题方法
8 . 为证明卤族元素的非金属性强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检查)。
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为___________ 。
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为___________ ,HCl的作用是做___________ 。
(3)B装置中主要反应的化学方程式为___________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是___________ 。
(5)过程③的实验目的是___________ 。
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:___________ 。
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是___________ 。
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
已知:①溴水呈黄色,而且颜色随浓度增大而加深。
②容易从水中转移到中,导致下层(层)因溶有显紫色。
实验过程:
①打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
②当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
③当B中溶液黄色加深时关闭活塞a。
④……回答下列问题:
(1)NaOH的电子式为
(2)A装置中制备氯气的离子方程式为
(3)B装置中主要反应的化学方程式为
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程④的操作和现象分别是
(5)过程③的实验目的是
(6)结合元素周期表,从原子结构的角度解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
(7)下列事实能说明元素Y的非金属性比硫元素强的是
a.Y单质通入溶液中,溶液出现淡黄色浑浊
b.与反应时,1mol Y单质得到的电子比1mol S多
c.Y和S的简单氢化物受热时,前者的分解温度较高
d.Y元素的氧化物对应水化物的酸性比S强
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2024·黑龙江哈尔滨·三模
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9 . 羟基氧化铁为淡黄色固体,简称铁黄,可作颜料。制备铁黄的关键是先制备铁黄晶种,否则只能得到稀薄的、颜色暗淡的色浆,不具备颜料性能。实验室以硫酸亚铁铵为主要原料制备铁黄的实验步骤如下:
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为___________ 。
(2)①中观察到沉淀的颜色变为___________ 色时,证明已经成功制备晶种。
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为___________ ,和普通过滤相比,抽滤的优点有过滤速度更快和___________ 。.产品纯度测定
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为___________ 。
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为___________ (列出计算式,不需化简)。
(7)若溶液过量,会使测定结果___________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(已知草酸的电离平衡常数:)
.产品制备及产率计算
①制备晶种:称取放入三颈烧瓶中,加入去离子水,恒温水浴加热至,搅拌溶解,慢慢滴加溶液,用试纸检验至溶液为,停止加碱,观察到出现沉淀并伴随沉淀颜色变化。
②氧化过程:称取足量,加入上述溶液,于恒温水浴中进行氧化。氧化过程中,边搅拌边不断滴加溶液至为时,停止加热。
③洗涤、干燥:用去离子水洗涤生成的固体,抽滤,弃去母液,得到淡黄色固体。将其转入蒸发皿中,在水浴加热条件下烘干,称量,计算产率。
回答下列问题:
(1)用试纸检验溶液的操作为
(2)①中观察到沉淀的颜色变为
(3)②氧化过程中,发生反应的离子方程式为
(4)抽滤装置如图,仪器c的作用为
铁黄纯度可以通过产品的耗酸量确定。已知:,不与稀溶液反应。
(5)铁黄溶于标准液的离子方程式为
(6)标准液和标准液浓度均为,消耗两溶液的体积依次为,计算铁黄的纯度为
(7)若溶液过量,会使测定结果
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372次组卷
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3卷引用:江苏省南京外国语学校2024届高三下学期二模化学试题
解题方法
10 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下(已知):
(1)将有油污的废旧镀锌铁皮“碱洗”的目的是去除废旧镀锌铁皮表面的油污和
(2)“酸溶”的离子方程式为
(3)“氧化”时发生的总反应的离子方程式为
(4)在酸性条件下,很容易发生如下反应:。为避免生成FeOOH影响产品纯度,则“氧化”时应选择的加料方式为
a.将溶液滴加到NaOH溶液中 b.将NaOH溶液滴加到溶液中
(5)“氧化”时的温度不宜过低也不宜过高,原因是
(6)用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系,可观察到的实验现象是
(7)证明分离出的纳米粒子是否洗涤干净的实验方法是
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