1 . 酸性KMnO₄溶液、H₂O₂溶液在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除。FeNO₃₃溶液也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化试剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式：_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300mL0.2molL^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是_______
(3)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，取0.474克KMnO₄样品溶解酸化后，用0.100molL^1的标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，标准Na₂S₂O₃溶液应盛装在_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗标准Na₂S₂O₃溶液12.00mL，则该样品中KMnO₄的物质的量是_______(有关离子方程式为8+5+14H^=8Mn²⁺+10+7H₂O)
(4)在溶FeNO₃₃液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______，又变为棕黄色的离子方程式是_______。

2 . 水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应为3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^-=Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法不正确的是

A．每生成0.5 mol Fe3O4，反应转移的电子总物质的量为2 mol

B．Fe2+和S2O都是还原剂

C．x=4

D．1 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为mol

3 . 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效广谱的灭菌消毒剂。某化学小组针对氯气及其化合物展开以下实验。
Ⅰ．氯碱工业是工业上制备氯气的主要方法，该实验小组采用如下图所示的装置来模拟工业制取氯气。回答下列问题：

(1)氯气的逸出口是___________(填“a”或“b”)，为了获得比较纯净的NaOH溶液，电解过程中最好选用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)，电解过程总反应的离子方程式为___________
(2)Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________
Ⅱ．“84”消毒液是生活中常见的高效杀毒剂，其主要成分为NaClO。某校学生为了测定蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的浓度，进行了如下实验：
①取10.00mL“84”消毒液于烧杯中，加水稀释并恢复至室温后，转移到1000mL容量瓶中定容后备用。
②取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加稀H₂SO₄和过量的KI溶液，NaClO将KI氧化成I₂。
③用淀粉做指示剂，生成的I₂用0.0800 mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，发生的反应为：I₂ + 2S₂O=2I^-＋S₄O。
④重复滴定3次。
所得数据如下：

	待测液体积(mL)	标准液滴定前读数(mL)	标准液滴定后读数(mL)	消耗标准液体积(mL)
1	20.00	0.02	20.02
2	20.00	0.24	20.26
3	20.00	0.12	20.10
4	20.00	0.20	21.20

回答下列问题：
(3)步骤①定容时还需要的玻璃仪器是___________，Na₂S₂O₃标准溶液应该装在___________滴定管中
(4)步骤②发生反应的离子方程式为___________
(5)步骤③滴定终点的现象为___________
(6)若滴定前标准液滴定管尖嘴管处有气泡，滴定结束后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。经过计算测出蓝月亮牌“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度为___________ mol/L(精确到小数点后1位)

4 . 全球一半左右的碘是以智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取，相关反应如下：
___________NaIO₃+___________NaHSO₃→3NaHSO₄+___________Na₂SO₄+___________I₂+___________H₂O(未配平)
完成下列填空：
(1)配平上述化学方程式________，标出电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应实质是两步反应：①IO+3HSO→3SO+I^-+3H⁺，则第二步反应的离子方程式为②___________；若要使碘酸钠的利用率最高，碘酸钠在第一步和第二步反应中的用量之比是___________。
(3)过滤反应析出的碘沉淀得到粗碘，再用升华法即可得到99%左右的碘产品。碘原子最外层电子排布式是___________，碘升华克服的微粒间作用力为___________。
(4)能说明氯、碘两种元素非金属性相对强弱的依据是___________。(选填编号)
a.原子的最外层都有7个电子
b.ICl中碘元素为+1价
c.酸性：HClO₃>HIO₃
d.氯化钠、碘化钠与浓硫酸共热，分别生成氯化氢、单质碘
(5)检验亚硫酸钠固体是否氧化变质的方法是___________。

5 . 苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：
+KMnO₄→+ MnO₂
+HCl→+KCl

名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL−1)	溶解性
甲苯	92	−95	110.6	0.867	不溶于水，易溶于乙醇
苯甲酸	122	122.4(100℃左右开始升华)	248	——	微溶于冷水，易溶于乙醇、热水

实验步骤：
(1)在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g(约0.03 mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。
(2)停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______(填标号)。
A．100 mL             B．250 mL             C．500 mL   D．1000 mL
(2)在反应装置中应选用______冷凝管(填“直形”或“球形”)。
(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理__________。
(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是_______。
(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_______。
(6)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中__________的方法提纯。

6 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车的动力电池之一。废旧电池正极片(磷酸亚铁锂、炭黑和铝箔等)可再生利用，其工艺流程如图：

已知：碳酸锂在水中的溶解度：0℃时1.54g，90℃时0.85g，100℃时0.71g。
(1)上述流程中要得到Li₂CO₃的操作是____________________。
(2) “氧化”发生反应的离子方程式为________________；若用HNO₃代替H₂O₂，不足之处是______。
(3)①已知K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。常温下，在Fe(OH)₃悬浊液中，当溶液的pH=3.0时，Fe³⁺的浓度为________ mol·L^-1。
②“调节pH”生成沉淀时，溶液pH与金属元素的沉淀百分率(ω)的关系如表：

pH	3.5	5.0	6.5	8.0	10.0	12.0
ω(Fe)/%	66.5	79.2	88.5	97.2	97.4	98.1
ω(Li)/%	0.9	1.3	1.9	2.4	4.5	8.0

则最佳的沉淀pH=_______。
(4) “沉锂”时所得的沉淀应用_______洗涤(填“热水”或“冷水”)。
(5)甲醇燃料电池在工作时，正极发生反应的物质是______，该电池在酸性条件放电时正极的电极反应式为___________________。

7 . （1）硫代硫酸钠在稀硫酸溶液中不能稳定存在，用离子方程式解释原因：_________；实验过程中，为什么不用测量一定时间内放出SO₂气体的量来表示该反应的化学反应速率大小________。
（2）重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）是一种中学化学常用的强氧化剂，用离子方程式表示在橙黄色的重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）水溶液中Cr₂O与CrO的平衡关系：________;向重铬酸钾中加入少量NaOH固体，现象为：_________。
（3） 常温下，氯化铁溶液遇到硫氰化钾会变为红色，写出这一过程的化学方程式：_______________，向一支大试管中加入5mL 0.1mol·L^-1KI溶液和1滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，用力振荡，为证明I^-与Fe³⁺的反应为可逆反应，下列实验设计正确的是     (       )
A 取少量反应后的溶液于试管，加淀粉溶液，观察现象
B 取少量反应后溶液于试管，滴加3滴0.1mol·L^-1KSCN溶液，观察现象
C 取少量反应后溶液于试管，滴加AgNO₃溶液，观察现象
D 取少量反应后溶液于试管，滴K₃[Fe（CN）₆]溶液，检验是否有Fe²⁺生成

8 . （1）在25℃ 时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2-) = 5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) ：c(OH^－) = ___________。
（2）t℃ 时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁ ：V₂ = ________。
（3）水电离生成H₃O⁺ 和OH^－ 叫做水的自偶电离。同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的电离方程式为：________________________________。
（4）写出草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式______________________________。

9 . 把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是（     ）

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2－

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移

10 . Ⅰ.ClO₂可由KClO₃在H₂SO₄存在的条件下与Na₂SO₃反应制得。则该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。 
Ⅱ.已知一定条件下可以发生下列反应：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O、H₂O₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑
(1)与上述反应类比，I₂也能与H₂O₂发生类似反应。请在空格处填入合适的化学方程式：H₂O₂+I₂=2HIO；____；总反应的化学方程式为_______。
(2)在H₂SO₄和KI的混合溶液中加入过量的H₂O₂，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H₂O₂+2I^－=I₂+O₂↑+2H⁺，该离子方程式是否正确____(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
(3)在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式为____。