1 . 医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H⁺+___MnO+___H₂C₂O₄=___CO₂↑+___Mn²⁺+___
（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。
（2）该反应中，若生成1molCO₂，则转移电子的数目为___。
（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH₄)₂C₂O₄溶液，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定。
①溶解CaC₂O₄沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。
②若消耗了5.0×10^-5mol·L^-1的KMnO₄溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

2 . 已知还原性：SO＞I^－。向含a mol KI和a mol K₂SO₃的混合液中通入b mol Cl₂充分反应(不考虑Cl₂与I₂之间的反应)。下列说法不正确的是 (　　)

A．当a=b时，发生的离子反应为SO＋Cl2＋H2O=SO＋2H＋＋2Cl－

B．当5a＝4b时，发生的离子反应为4SO＋2I－＋5Cl2＋4H2O=4SO＋I2＋8H＋＋10Cl－

C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e－)为a mol≤n(e－)≤3a mol

D．当a＜b＜a时，溶液中SO、I－与Cl－的物质的量之比为a∶(3a－2b)∶2b

3 . 二氯化二硫 ( S₂Cl₂)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S₂Cl₂分子中各原子最外层均有8个电子。S₂Cl₂遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是

A．S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl

B．S2Cl2 可能使品红溶液褪色

C．S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3

D．将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl

4 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

5 . I已知：还原性HSO>I^－，氧化性IO> I₂ 。
（1）在NaIO₃溶液中滴加少量NaHSO₃溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
囗NaIO₃+囗NaHSO₃→ 囗I₂+囗Na₂SO₄+囗H₂SO₄+囗H₂O
（2）在含5molNaHSO₃的溶液中逐滴加入NaIO₃溶液。加入NaIO₃的物质的量和析出I₂单质的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中I^－与I₂的物质的量之比为5:3时，加入的NaIO₃为_______mol。

II   已知：KClO₃可以和草酸(H₂C₂O₄)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO₂，还生成CO₂、KHSO₄等物质。写出该反应的化学方程式________________。

6 . 铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe²⁺+___ClO^-+___=___Fe(OH)₃↓+___C1^-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=___。
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

7 . 海水中溴含量约为65mg·L^-1，从海水中提取溴的工艺流程如图：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_____。
(2)步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的______(填字母)。
A．氧化性            B．还原性                  C．挥发性                  D．腐蚀性
(3)步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
________Br₂+________=________+_Br^-+_CO₂↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：______。
(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是______(填字母)。
A．稀硫酸                 B．四氯化碳                    C．烧碱溶液                 D．水

8 . 方程式书写：
（1）S+Ca(OH)₂—CaS₅+CaS₂O₃+H₂O___。
（2）H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+ —K₂SO₄+K₂CrO₄+H₂O___。
（3）氯酸镁加入含有KSCN的酸性硫酸亚铁溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式___。
（4）写出用氯化铁溶液浸取辉铜矿石（主要成分是Cu₂S)发生反应的离子方程式___。

9 . 钯的化合物PdCl₂通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H₂O、HCl、PdCl₂和一种未知物质X。下列说法正确的是（       ）

A．未知物质X为CO2，属于还原产物

B．每转移1mole-时，生成2molX

C．反应中PdCl2作还原剂，被氧化

D．还原性：CO>Pd

10 . 某反应体系的物质有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．下列选项正确的是(　　)

A．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

B．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

C．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

D．当1mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8mol