1 . 空气中含有少量臭氧(O3)可以起到消毒、杀菌的作用。但臭氧过量会对人体有害。我国的环境空气质量标准对空气中臭氧的最高浓度(单位体积的空气中所含臭氧的质量)限值如下表所示：
臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①O3与KI反应的化学方程式：_______ 。
②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别_______ 。
| 浓度限值(mg/m3) | ||
| 一级标准0.12 | 二级标准0.16 | 三级标准0.20 |
臭氧与KI溶液反应，生成1种可使带火星木条复燃的气体，反应后的溶液能使酚酞试液变红，也能使蘸有淀粉溶液的滤纸条变蓝。为测定某地臭氧的含量，将50m3的空气通过足量的KI溶液，使臭氧完全反应：在所得溶液中再加入适量的Na2S2O3溶液(含Na2S2O3的质量为47.4mg)。恰好完全反应(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
①O3与KI反应的化学方程式：
②通过计算确定该地区空气中臭氧浓度的级别
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2 . 汽车尾气中CO、
以及燃煤废气中的
都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。
氧化还原法消除的转化如下所示：
反应Ⅰ为
，生成标准状况下
L 
时，转移电子的物质的量是______
mol。
反应Ⅱ中，当
：
：2时，氧化产物与还原产物的质量比为______ 。
使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为
未配平
，若
，则方程式中
和
的化学计量数之比为______ 。
吸收和NO，获得
和
产品的流程图如图所示
为铈元素。
装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是
和
，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：______ 。
已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a 
，要使1 
该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气______ 
用含a代数式表示，结果保留整数。
以及燃煤废气中的都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。氧化还原法消除的转化如下所示：反应Ⅰ为，生成标准状况下 L 时，转移电子的物质的量是mol。
反应Ⅱ中，当：：2时，氧化产物与还原产物的质量比为使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和，转化过程中发生反应的化学方程式为未配平，若，则方程式中和的化学计量数之比为吸收和NO，获得和产品的流程图如图所示为铈元素。装置Ⅱ中，酸性条件下NO被
氧化的产物主要是和，请写出生成等物质的量的和时的离子方程式：已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为a ，要使1 该溶液中的完全转化为，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气用含a代数式表示，结果保留整数。
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2019-12-26更新
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158次组卷
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8卷引用：黑龙江省安达市重点高中2020-2021学年高二下学期7月月考化学试题
名校
3 . (1)取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是_________ mol；
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____________ ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释____________ ；
(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________ 。
(2)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是
(3)在100mL FeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为
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