氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-黑龙江高中化学高二-第3页-组卷网

22-23高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试

多选题 | 适中(0.65) |

四种基本反应类型氧化还原反应方程式的配平

名校

解题方法

价态变化规律氧化还原反应配平

1 . 如图是某化学反应的微观示意图。下列有关说法正确的是

A．该反应是复分解反应

B．反应方程式为

C．生成物丙、丁的质量比为9∶14

D．反应前后只有一种元素的化合价不变

2022-08-25更新 | 259次组卷 | 3卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023高二上学期开学考试化学试题

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22-23高二上·黑龙江哈尔滨·开学考试

多选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平与氧化剂、还原剂有关的计算基于氧化还原反应守恒规律的计算

名校

2 . 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为

，下列说法正确的是

A．配平后H₂O的系数为9

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

C．N₂只是还原产物

D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3

2022-08-25更新 | 206次组卷 | 1卷引用：黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2022-2023高二上学期开学考试化学试题

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22-23高二上·黑龙江双鸭山·开学考试

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

离子反应在混合物分离、除杂中的应用氧化还原反应方程式的配平海水提取溴海水提取镁

名校

3 . 浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。

(1)粗盐精制：过程1除去粗盐中的

、

杂质时，粗盐溶解后加入下列沉淀剂，过滤除去沉淀，再加入适量的盐酸。
a.过量的

溶液 b.过量的

溶液 c.过量的

溶液
①加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。
A.abc B. bac C. cba
②加入适量盐酸，反应的离子方程式有_______和_______。
(2)海水提镁：
①过程2中加入廉价易得的试剂是_______。(填化学式)
②由Mg²⁺获得

的离子方程式是_______。
(3)海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

①上述步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转化成化合态的溴，目的是_______。
②吸收塔中

将

转化为

的化学方程式是_______。
③步骤Ⅱ通入热空气吹出Br₂，利用了溴的_______(填字母)。
A.氧化性 B.还原性 C.挥发性 D.腐蚀性
④工业上也可用

溶液吸收吹出的

。补全以下化学方程式：_______。
_______

+_______

+

=_______

+_______

2022-08-25更新 | 83次组卷 | 1卷引用：黑龙江省双鸭山市第一中学2022-2023学年高二上学期开学考试化学试题

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21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平常见官能团名称、组成及结构 “四同”的相关比较配制一定物质的量浓度的溶液实验的误差分析

名校

解题方法

氧化还原反应配平一定物质的量浓度溶液的配制

4 . 回答下列问题
(1)下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在表中。
①

和

；②

和

；③

和

；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥

、

和

；⑦乙醇(

)和二甲醚(

)：③氧气(

)与臭氧(

)。

类别	同位素	同系物	同素异形体	同分异构体
组号	_______	_______	_______	_______

(2)写出下列有机化合物含有官能团的名称：
①

_______。
②

_______。
(3)下图是化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容。

盐酸化学纯(CP)

(500mL)

品名：盐酸
化学式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.18g/cm³
质量分数：36.5%

丁同学计划用该浓盐酸配制1mol/L的稀盐酸，现实验仅需要稀盐酸450mL，可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶：③烧杯：④药匙：⑤玻璃棒；⑤量筒。
请回答下列问题：
①配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_______。
②经计算，配制1mol/L的稀盐酸需要量取上述浓盐酸的体积为_______mL(结果保留1位小数)。
③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度大于1mol/L，引起误差的原因可能是_______。
A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后，洗涤量筒，洗涤液也注入烧杯
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
(4)铋酸钠(

)在酸性溶液中具有很强的氧化性，可用于测定钢铁试样中锰的含量。完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
_______

_______

_______
(5)同学检测到该溶液中含有大量的

、

，若向1L该混合溶液中通入一定量的

，溶液中

、

的物质的量与通入

的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

的体积(标准状况)	11.2L	22.4L	28.0L
	2.5mol	3.5mol	4.0mol
	3.0mol	2.5mol	2.0mol
	xmol	0	0

原溶液中

、

的物质的量浓度之比为_______。

2022-08-06更新 | 0次组卷 | 1卷引用：黑龙江省哈尔滨德强学校2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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12-13高三上·浙江宁波·期中

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

5 . NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂反应的化学方程式是：

＋

＋____→Mn²^＋＋

＋H₂O。下列叙述中正确的是

A．该反应中

被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1molNaNO₃需消耗0.4molKMnO₄

D．横线中的粒子是OH^-

2022-07-26更新 | 554次组卷 | 45卷引用：黑龙江省牡丹江市第一高级中学2019-2020学年高二上学期开学检测化学试题

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21-22高二下·黑龙江哈尔滨·期末

填空题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平硝酸的强氧化性铜与强氧化性酸的反应

名校

6 . 酸性KMnO₄、H₂O₂在生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H₂O₂还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H₂C₂O₄)去除，Fe(NO₃)₃也是重要的氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。
(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H₂O₂后，铜片溶解，写出该反应的离子方程式_______，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
(2)取300 mL 0.2 mol·L^-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则转移电子的物质的量是_______ mol。
(3)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的原因是_______(用文字表达)，又变为棕黄色的离子方程式是_______。
(4)测定KMnO₄样品的纯度可用标准Na₂S₂O₃溶液进行滴定，配平下面方程式_______。
_______

+_______

+_______H⁺=_______Mn²⁺+_______

+_______H₂O

2022-07-21更新 | 103次组卷 | 1卷引用：黑龙江省哈尔滨工业大学附属中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·黑龙江大庆·期末

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平偏铝酸钠与二氧化碳的反应有关铁及其化合物转化的流程题型常见无机物的制备

名校

解题方法

制备类化工流程

7 . 绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价铬盐的新工艺，该工艺不消耗除铬铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和

内循环。工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)高温连续氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符号)。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。
(3)物质Ⅴ可代替高温连续氧化工序中的NaOH，此时高温连续氧化发生的主要反应的化学方程式为：_______。可代替NaOH的化学试剂还有_______(填化学式)。
(4)热解工序产生的混合气体最适宜返回工序_______(填“①”或“②”或“③”或“④”)参与内循环。
(5)酸性工业废水中含有的重铬酸根离子(