解题方法
1 . 钉（Ru）为重要的稀有元素，广泛应用于电子、航空航天、化工等领域。某含钌的废渣主要成分为Ru、Pb、
、
，回收钌的工艺流程如图：
、
。
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为________ ；最佳反应温度为________ 。
。则“还原”过程中每生成
时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________ 。
(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为________ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为________ 、________ 。
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为
。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为________ 。
、，回收钌的工艺流程如图：
、。(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为
。则“还原”过程中每生成时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(3)“蒸馏”过程的化学反应方程式为
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为
(5)可用氢还原重量法测定产品的纯度，其原理为
。实验所得数据记录如表，则产品的纯度为实验序号 | 产品质量/g | 固体Ru质量/g |
① | 5.000 | 2.0210 |
② | 5.000 | 2.0190 |
③ | 5.000 | 2.0200 |
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______ 。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO3对应的离子反应方程式为______ ，制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______ ；实验需要制取21.3克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______ (标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______ ，至少调节pH为______ 。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______ 。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=______ 。
(6)取15gCoC2O4样品灼烧（CoC2O4=CoO+CO+CO2，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC2O4的纯度为_______ 。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为
(2)向浸出液中加入NaClO3对应的离子反应方程式为
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=(6)取15gCoC2O4样品灼烧（CoC2O4=CoO+CO+CO2，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC2O4的纯度为
您最近半年使用：0次
解题方法
3 . 某化学学习小组进行如下实验：
I．为探究
对
分解的催化效果，实验方案如下图所示：___________ (填实验现象)，即可得出的催化效果的差异。有同学建议将
改为
溶液，理由是___________ 。
II．测定
中
值
已知：
，①称取
纯草酸晶体，将草酸制成
水溶液为待测液；②取
待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀
；③用浓度为
的
标准溶液进行滴定。
(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式___________ 。
(3)由图可知消耗溶液体积为___________ 
。___________ 。
(5)通过上述数据，求得
___________ ，若由于操作不当，滴定结束后滴定管尖嘴处滴定前滴定后有一气泡，引起实验结果___________ (偏大、偏小或没有影响)，其它操作均正确，滴定前未用标准溶液润洗滴定管，引起实验结果___________ (偏大、偏小或没有影响)。
I．为探究
对分解的催化效果，实验方案如下图所示：
的催化效果的差异。有同学建议将改为溶液，理由是II．测定
中值已知：
，①称取纯草酸晶体，将草酸制成水溶液为待测液；②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀；③用浓度为的标准溶液进行滴定。(2)请写出滴定中发生反应的离子方程式
(3)由图可知消耗
溶液体积为。
(5)通过上述数据，求得
溶液润洗滴定管，引起实验结果
您最近半年使用：0次
解题方法
4 . 碳酸锰
是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为
，还含少量
等)制备高纯
的流程如下：
如下表：
②室温下，
。回答下列问题：
(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是___________ (任写一种)，“尾气”中含有由“煅烧”生成的有害气体的化学式为___________ 。
(2)加入
主要是氧化酸性溶液中的
，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入氨水调节溶液
为5.0，则溶液中
___________ (填“>”“<”或“=”)c
；溶液中能够完全沉淀的金属离子为___________ (填离子符号，金属离子浓度
时，视为沉淀完全)。
(4)室温下“沉镁”时，离子反应
的化学平衡常数
___________ 。
(5)加入
“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________ 。
是制造电信器材软磁铁氧体的重要原料。工业上用硫锰矿(主要成分为，还含少量等)制备高纯的流程如下：
如下表：| 物质 |  |  |  |  |  |
|  |  |  |  |  |
。回答下列问题：(1)为了提高硫锰矿在空气中“煅烧”的反应速率，可采取的措施是
(2)加入
主要是氧化酸性溶液中的，发生反应的离子方程式为(3)加入氨水调节溶液
为5.0，则溶液中；溶液中能够完全沉淀的金属离子为时，视为沉淀完全)。(4)室温下“沉镁”时，离子反应
的化学平衡常数(5)加入
“沉锰”时发生反应的离子方程式为
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
5 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO
)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________ 。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫
，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe3+。中氮原子杂化方式___________ ，该配合物中Fe3+配位数是___________ 。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H2O2，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________ (用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H2O2的目的是：___________ 。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________ 。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。___________ 。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________ 
。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA)
(5)若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为___________ L。
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe2+脱除水体中硝态氮(NO
)且无污染，写出该反应的离子方程式：(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫
，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe3+。
中氮原子杂化方式②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H2O2，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L-1EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe3++H2Y2-=FeY-+2H+。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为
③第一步加入足量H2O2的目的是：
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H2Y2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为
。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA)(5)若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H2的体积约为
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 氯酸镁[
]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量
的流程如下：
，含有
、
等杂质。
②四种化合物的溶解度
随温度
变化曲线如图2所示。
(1)加速卤块在
溶液中溶解的措施有：_______ (任写一点)。
(2)加入
的作用是_______ ，滤渣的成分_______ ，此时滤液中c(Fe3+) = ______ mol/L。(已知：
)
(3)加入
饱和溶液后发生反应的化学方程式为________ (溶解度低的物质以沉淀形式析出)，再进一步制晶体的实验步骤依次为：
①加热蒸发；②_______ ；①______ ；④过滤洗涤。
产品中含量的测定：
步骤
：准确称量
产品配成
溶液。
步骤
：取
试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和
的
溶液，微热。
步骤
：冷却至室温，用
溶液滴定剩余的
至终点。此过程中反应的离子方程式为：
→
。
步骤
：将步骤、重复两次
(4)①写出步骤中发生反应的离子方程式：________ 。
②步骤中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果_____ 
填“偏大”、“偏小”或“不变”
；
(5)若平均消耗
溶液
，则产品中的质量分数为_______ 。(写出必要的计算过程)
]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量的流程如下：
，含有、等杂质。②四种化合物的溶解度
随温度变化曲线如图2所示。(1)加速卤块在
溶液中溶解的措施有：(2)加入
的作用是)(3)加入
饱和溶液后发生反应的化学方程式为晶体的实验步骤依次为：①加热蒸发；②
产品中
含量的测定：步骤
：准确称量产品配成溶液。步骤
：取试液于锥形瓶中，加入稀硫酸和的溶液，微热。步骤
：冷却至室温，用溶液滴定剩余的至终点。此过程中反应的离子方程式为：→。步骤
：将步骤、重复两次(4)①写出步骤
中发生反应的离子方程式：②步骤
中若滴定前不用标准液润洗滴定管，将会导致最终结果填“偏大”、“偏小”或“不变”；(5)若平均消耗
溶液，则产品中的质量分数为
您最近半年使用：0次
解题方法
7 . 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有
、
、
等杂质]的流程如下
已知：①在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业
粉碎，其目的是_____ 。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________ ，其中玻璃棒的作用为_________ 。
(3)②发生反应的离子方程式有
和________ 。
(4)若④中产物仅为
，则发生反应的离子方程式为________ ；取干燥后的滤饼
，煅烧后可得到产品()
，则
等于_____ (用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是________ 。
、、等杂质]的流程如下已知：①在本实验条件下，
不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业
粉碎，其目的是(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(3)②发生反应的离子方程式有
和(4)若④中产物仅为
，则发生反应的离子方程式为，煅烧后可得到产品()，则等于(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是
您最近半年使用：0次
8 . 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 
上述主反应的
____ 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。____ 。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____ 。
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。_____ 。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____ 。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反应的
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是
您最近半年使用：0次
解题方法
9 . 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______ ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______ 。
=_____ [Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________ 。
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_______ 。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是
=(3)写出基态Mn核外价层电子排布式
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为
您最近半年使用：0次
解题方法
10 . 某工厂以粗硅藻土
主要成分是和有机质，并含有少量的
、
等杂质
，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾
的工艺流程如下：
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有___________ 写两条。
(2)查阅资料得知：常温下
、
在浓度为
时，氢氧化物沉淀的如下表：
要使与分离，应调节溶液的
___________ ；根据表中数据，该温度下
___________ 。
(3)滤液中通入过量
发生反应的离子方程式为___________ 。
(4)滤渣
与
溶液、
反应的化学方程式为___________ ；在该反应中每生成
，转移的电子数为___________ 。
(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的___________ 极填“正”或“负”。
在电解过程中，阳极的电极反应式为___________ ；阴极区溶液的___________ (填“增大”“减少”或“不变”。
主要成分是和有机质，并含有少量的、等杂质，生产精制硅藻土并获得及高铁酸钾的工艺流程如下： 
(1)粗硅藻土在煅烧过程中，为了加快反应速率可以采取的措施有
写两条。(2)查阅资料得知：常温下
、在浓度为时，氢氧化物沉淀的如下表：| 氢氧化物 | | | 在 时开始溶解， 完全溶解 |
| 开始沉淀的 |  |  | |
| 完全沉淀的 |  |  |
与分离，应调节溶液的(3)滤液
中通入过量发生反应的离子方程式为(4)滤渣
与溶液、反应的化学方程式为，转移的电子数为(5)工业可利用电解法制取高铁酸钾
，装置示意图如下：
在电解时，镍电极接电源的填“正”或“负”。在电解过程中，阳极的电极反应式为。
您最近半年使用：0次
