解题方法
1 . 利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸钴的工艺流程如下：
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为______ 。（任写一条）
(2)向浸出液中加入NaClO3对应的离子反应方程式为______ ，制取NaClO3可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为______ ；实验需要制取21.3克NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______ (标准状况)。
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是______ ，至少调节pH为______ 。
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是______ 。
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=______ 。
(6)取15gCoC2O4样品灼烧（CoC2O4=CoO+CO+CO2，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC2O4的纯度为_______ 。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)为增大水钴矿的浸取效率，可采取的措施为
(2)向浸出液中加入NaClO3对应的离子反应方程式为
(3)向浸出液中加入碳酸钠后析出的沉淀是
(4)滤液Ⅱ中加入萃取剂的目的是
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=(6)取15gCoC2O4样品灼烧（CoC2O4=CoO+CO+CO2，假设杂质不参与变化），将分解产生的气体收集起来得到标况下体积为4.48L的气体，则CoC2O4的纯度为
您最近半年使用：0次
解题方法
2 . 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业氧化锌[含有
、
、
等杂质]的流程如下
已知：①在本实验条件下，不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是
。
②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业
粉碎，其目的是_____ 。
(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________ ，其中玻璃棒的作用为_________ 。
(3)②发生反应的离子方程式有
和________ 。
(4)若④中产物仅为
，则发生反应的离子方程式为________ ；取干燥后的滤饼
，煅烧后可得到产品()
，则
等于_____ (用含a、m的代数式表示)。
(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是________ 。
、、等杂质]的流程如下已知：①在本实验条件下，
不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是。②不考虑操作过程中引起的质量损失。
回答下列问题：
(1)加稀硫酸酸浸时，常将工业
粉碎，其目的是(2)过滤时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和
(3)②发生反应的离子方程式有
和(4)若④中产物仅为
，则发生反应的离子方程式为，煅烧后可得到产品()，则等于(5)④形成的沉淀要水洗，检验沉淀是否洗涤干净的操作和现象是
您最近半年使用：0次
3 . 不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 
上述主反应的
____ 。
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。____ 。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为____ 。
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。_____ 。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是____ 。
(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)
；4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) 上述主反应的
(2)在某钒催化剂中添加一定量Cu2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。
②烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生成NH4HSO4的化学方程式为
(3)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图所示。
②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是
您最近半年使用：0次
解题方法
4 . 以软锰矿粉(含MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO2。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______ ；MnO2转化为Mn2+的离子方程式为_______ 。
=_____ [Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]
(3)写出基态Mn核外价层电子排布式___________ 。
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为_______ 。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3、H2SO4溶液中的一种配成悬浊液，加入三颈瓶中(如图)。70℃下通过分液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是
=(3)写出基态Mn核外价层电子排布式
(4)制备MnCO3。在搅拌下向100mL1mol/LMnSO4溶液中缓慢滴加1mol/LNH4HCO3溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO3固体。需加入NH4HCO3溶液的体积约为
您最近半年使用：0次
解题方法
5 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______ 。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______ 。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______ 。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______ 。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是______ 。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______ 。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______ 。
| 金属离子 | Ni2＋ | Al3＋ | Fe3＋ | Fe2＋ |
| 开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH | 7.2 | 3.7 | 2.2 | 7.5 |
| 沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH | 8.7 | 4.7 | 3.2 | 9.0 |
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是
(2)“滤液②”中含有的金属离子是
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为
(4)如果“转化”后的溶液中Ni2＋浓度为1.0mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是
您最近半年使用：0次
解题方法
6 . 某校化学研究小组以炼锌钴渣(主要含有Co、Zn、Fe、Ni的金属硫化物)为原料制备Co(OH)3(氢氧化高钴)的流程如图，以实现“变废为宝”。
)时的
如表所示。
回答下列问题：
(1)在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是_______ ，“
”是_______ (写化学式)。
(2)加入硫酸“酸浸”时发生的反应有
(未配平)，该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______ 。
(3)“除铁”时
与先加入的
发生反应的化学方程式为_______ ，反应温度不宜超过55℃的原因是_______ 。
(4)“沉钴”时，使用
调节溶液，
可将
转化为
，自身被还原为
，发生该反应的离子方程式为___ ，得到的经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为_______ 。
(5)若调节“沉钴”后滤液的
，同时出现
和
沉淀，此时溶液中
_______ 。
)时的如表所示。| 离子 |  |  | |  |  |  |
| 开始沉淀时的 | 1.5 | 6.3 | 7.0 | — | 6.4 | 7.2 |
| 完全沉淀时的 | 2.8 | 8.3 | 9.0 | 1.0 | 8.4 | 9.2 |
(1)在“焙烧”前，将炼锌钴渣磨成细粉，目的是
”是(2)加入硫酸“酸浸”时发生的反应有
(未配平)，该反应中的氧化产物与还原产物的物质的量之比为(3)“除铁”时
与先加入的发生反应的化学方程式为(4)“沉钴”时，使用
调节溶液，可将转化为，自身被还原为，发生该反应的离子方程式为经过滤、洗涤、干燥得到较纯产品，检验沉淀是否洗涤干净的操作及现象为(5)若调节“沉钴”后滤液的
，同时出现和沉淀，此时溶液中
您最近半年使用：0次
7 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成
，实验装置如图所示。
(1)仪器D的名称是___________ 。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________ 。
(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________ 。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________ 。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________ 。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗
溶液体积为VmL［已知：滴定反应为
］。该样品纯度为___________ (用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
，实验装置如图所示。(1)仪器D的名称是
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是
(3)装置B中发生反应的离子方程式是
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：
| 实验 | 实验操作及现象 |
| I | 取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀 |
| Ⅱ | 取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液 |
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用
标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为
您最近半年使用：0次
解题方法
8 . 一种从水钴矿(含
、
、CuO、FeO、
、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是___________ 。
(2)“浸出”时，被浸出的化学方程式为___________ 。
(3)滤渣1的成分是___________ 。
(4)“除铁”时，被氧化为，
被还原为
，离子方程式为___________ ；“除铝”时加入
的目的是___________ 。
(5)已知
，
，“除钙、镁”时，欲使
、
除尽(离子浓度小于
)，加NaF时应控制溶液中
___________ 
。
(6)由“过滤2”后的母液得到
的操作是___________ ，___________ 、过滤、洗涤、干燥。
、、CuO、FeO、、CaO及MgO等)中浸出铜、钴的工艺流程如下：请回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是
(2)“浸出”时，
被浸出的化学方程式为(3)滤渣1的成分是
(4)“除铁”时，
被氧化为，被还原为，离子方程式为的目的是(5)已知
，，“除钙、镁”时，欲使、除尽(离子浓度小于)，加NaF时应控制溶液中。(6)由“过滤2”后的母液得到
的操作是
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
9 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含
和
)，实现镍、钴、镁元素的回收。
回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为___________ (答出一条即可)。
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为___________ 。
(3)已知：
的电离方程式为
、
①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为
，该反应的离子方程式为___________ ；再加入石灰乳，所得滤渣中主要成分是、___________ 。
②通入混合气中
的体积分数与
氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是___________ ；的体积分数高于9.0%时，相同时间内
氧化率开始降低的原因是___________ 。
(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成
沉淀的离子方程式：___________ 。
②若“镍钴分离”后溶液中
，加入溶液“沉镍”后的滤液中
，则沉镍率=___________ 。[已知：
，沉镍率
]
和)，实现镍、钴、镁元素的回收。回答下列问题：
(1)工业上用一定浓度的硫酸浸取己粉碎的镍钴矿，提高浸取速率的方法为
(2)“氧化”时，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)，其中S元素的化合价为
(3)已知：
的电离方程式为、①氧化时，先通入足量混合气，溶液中的正二价铁元素
被氧化为，该反应的离子方程式为、②通入混合气中
的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是(4)①将“钴镍渣”酸溶后，先加入
溶液进行“钴镍分离”，写出“钴镍分离”反应生成沉淀的离子方程式：②若“镍钴分离”后溶液中
，加入溶液“沉镍”后的滤液中，则沉镍率=，沉镍率]
您最近半年使用：0次
名校
解题方法
10 . 从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。为研究FeCl3溶液的性质，某小组同学进行了如下探究实验。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是______ 。
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为______ 。
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为______ （填化学式）。两位同学实验如下：
(4)两位同学猜测实验a中的黑色沉淀可能是Fe2S3。继续实验：
根据实验b说明黑色沉淀是Fe2S3，写出实验b中Fe2S3与盐酸反应的化学方程式：______ 。
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于______ 。
②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为______ ，乙同学推测是因为随着FeCl3溶液滴加至一定量，浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。
(6)已知：
，
。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据
数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：______ 。
Ⅰ．配制FeCl3溶液
(1)先将FeCl3固体溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。浓盐酸的作用是
Ⅱ．FeCl3溶液与Na2CO3溶液反应
(2)向2mL1mol/L的Na2CO3溶液中加入2mL1mol/LFeCl3溶液，产生了红褐色沉淀和无色气体。反应的离子方程式为
Ⅲ．FeCl3溶液与Na2S溶液反应
(3)甲同学认为Fe3＋和S2－的水解平衡相互促进并完全水解，实验中会观察到红褐色沉淀并闻到臭鸡蛋气味；乙同学认为会发生氧化还原反应，并预测还原产物为
| 实验a | 向稀Na2S溶液中逐滴加入FeCl3稀溶液，直至过量 |
| 实验现象 | 立即产生黑色沉淀并逐渐增加，无臭鸡蛋气味；FeCl3溶液过量后，黑色沉淀部分溶解，出现黄色沉淀 |
| 实验b | 将实验a中黑色沉淀过滤，并用CS2处理后洗净。向沉淀中加入6mol/L的盐酸，振荡试管 |
| 实验现象 | 加入盐酸后黑色沉淀溶解，转为乳黄色沉淀，并伴有臭鸡蛋气味 |
(5)①实验a中生成黑色沉淀Fe2S3的离子方程式为
。该反应类型从四种基本反应类型看属于②实验a中Fe2S3溶解时生成的黄色固体为
浓度增大，其氧化性增强，将Fe2S3氧化所致。(6)已知：
，。针对实验a过程中未观察到红褐色沉淀，甲同学认为可能是产生的量比较少，被黑色所遮盖。乙同学根据数据计算认为就算产生红褐色沉淀，也会转化为黑色沉淀，写出该转化过程的离子方程式：
您最近半年使用：0次
