1 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 电视节目《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也让人们体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下：
(1)检测锈蚀产物

主要成分的化学式

铁器在_____(自然环境条件)中容易被腐蚀。
(2)分析腐蚀原理：一般认为，文物类铁器经过了电化腐蚀循环。
①转化为
②在自然环境中形成，该物质中铁元素的化合价为_____。
③和反应形成致密的保护层，的作用是_____(填字母)。
a．氧化剂       b．还原剂       c．既不是氧化剂也不是还原剂
(3)钢铁的保护：
①钢铁的发蓝可在亚硝酸钠和硝酸钠的熔融盐中进行，也可在高温热空气及500℃以上的过热蒸气中进行，更常用的是在加有亚硝酸钠的浓苛性钠中加热，在钢铁的表面形成一层磁性氧化物的技术过程，其过程可以用如下三步化学方程式表示，则第三步化学方程式为：
a．
b．
c．_____
②研究发现，对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有、溶液的容器中，缓慢加热至60~90℃，一段时间后，取出器物，用溶液洗涤至无。
a．检测洗涤液中的方法是_____
b．脱氯反应：。根据复分解反应发生的条件，比较与溶解度的大小：_____。(填>或<或=)
c．还原形成的离子方程式是_____。

5 . 氮氧化物(NO_x)是严重的环境污染物，研究氮氧化物废气处理是国际环保主要方向之一。用 CH₄催化还原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。
(1)在室温下，0.5 mol CH₄(g)还原 NO₂(g)至 N₂(g)，完全反应放出 477.5 kJ 的热量，该反应的热化学方程式为：_______________。
(2)一定温度下，向一个装有催化剂体积为 2L 的密闭容器中投入一定量的 CH₄ (g)和 NO (g) 发生反应：
CH₄(g)＋4NO(g)2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)。
①能说明该反应已经达到平衡状态的是_________(填字母)。

A．容器内气体压强保持不变

B．混合气体的密度保持不变

C．CH4的消耗速率等于 CO2的消耗速率

D．c(CH4)和 c(CO2)的浓度比保持不变

②5min 后该反应达到平衡，测得容器中 N₂的物质的量为 0.4mol。则 8min 内用NO表示的反应速率为v(NO)=___________。
③测得反应速率和温度的关系如图甲所示，BC段反应速率降低的原因可能是___________。若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器逐渐压缩，容器内CH₄的平衡转化率为α，测定结果如图乙所示，试分析α随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是________________。
   
(3)利用某分子筛作催化剂，NH₃也可脱除废气中的 NO 和 NO₂，生成两种无毒物质。其反应历程如图所示：
   
①该反应历程中 X 表示的物质为_____________、_______________。
②上述历程的总反应为：_____________________________________。

7 . 下列离子方程式错误的是

A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的

B．和浓硝酸反应：

C．使酸性溶液褪色：

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

8 . 镍、铬等属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣中铬镍的工艺流程如下：

已知：
①铬镍渣中含有、、、、等；
②25℃时，部分物质的溶度积表：

物质

③
回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”时，发生的化学方程式_______。
(2)“酸浸”使用强力搅拌器搅拌的目的是_______，滤渣A主要是_______(填化学式)。
(3)“调”时，若至少为_______时，沉淀完全。()
(4)“沉镍”后，“煅烧”的化学方程式为_______。
(5)已知“电解”操作中的装置如下图所示。

①a接电源的_______(填“正”或“负”)极。
②电极N上的电极反应式为_______。

9 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯             b.漏斗                    c.坩埚                    d.泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

(6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。
(7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。
(8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_____________________NaBr＋______________

10 . CO₂加氢转化为燃料是实现CO₂减排的一个重要策略，我国科学家在调控CO₂加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是

A．该过程中，H2分子中极性键发生断裂

B．CO2的电子式为

C．该反应中CO2作还原剂

D．该反应的化学方程式为