2 . 高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以和为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下：

回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是_______，采用的纯化方法为_______。
(2)取加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分别为_______、_______。(填化学式)

(3)实验室以和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体沉淀，同时生成、和。高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成沉淀的化学方程式为_______。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液。已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是_______。
②高纯超细氧化铝粉中，的质量分数为_______%(保留1位小数)。

4 . 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co₂O₃，含少量Al₂O₃和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO₃的工艺流程如下：

下列说法正确的是

A．通入发生反应的离子方程式：2Co3＋＋SO2＋4OH-=2Co2＋＋SO＋2H2O

B．前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同

C．若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好

D．将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)2

5 . 下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是

选项	实验现象	离子方程式
A	氢氧化亚铁溶于稀硝酸
B	向氢氧化镁悬浊液中滴加硫酸铵溶液，沉淀溶解
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
D	将新制氯水滴入含有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 已知在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	＜7
产物		NO、、中的一种

A．碱性条件下，与NaClO反应的离子方程式为

B．向冷的溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色

C．向冷的溶液中通入可得到

D．低温时不用其它试剂即可区分溶液与溶液

7 . 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：_______NO(g)+_______NH₃(g)⇌_______N₂(g)+_______H₂O(g)。____
①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v_正_______v_逆(填“” “”或“”)。

(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率v(NO₂)=_______。
②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
③该温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(3)对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

8 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，目的是_______。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。

9 . 镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al₂O₃、Ni、Fe、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)的部分实验流程如下：

已知：①K_sp(CaF₂)=1.6×10^-10、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16、K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38、K_sp[Al(OH)₃]=2.7×10^-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___________。滤渣Ⅰ的成分有___________(化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H₂O₂，发生反应的离子方程式为___________，沉淀剂可选择___________。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)₂d．NiCO₃
为将Al³⁺、Fe³⁺沉淀完全，至少应调节pH到___________(已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca²⁺刚好沉淀完全时，溶液中c(F^-)=___________mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________。

10 . 天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)     ∆H₁
CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)        ∆H₂
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)                  ∆H₃
则CO₂(g)＋CH₄(g)===2CO(g)＋2H₂(g)的∆H＝____________。
（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：2CO(g) +O₂(g) 2CO₂(g)     △H = -566 kJ• mol^-1
CH₃OH(g)+O₂(g) CO₂(g) +2H₂(g)       △H = -182.9 kJ • mol^-1
则 CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)             △H = ______。
若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。