1 . 氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：
(1)在绝热恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH₃，在一定条件下发生反应：_______NO(g)+_______NH₃(g)⇌_______N₂(g)+_______H₂O(g)。____
①不能说明该反应已达到平衡状态标志的是_______(填标号)。
a.体系温度不变
b.反应速率5v(NH₃)_消耗 =4v(N₂)_消耗
c.容器内压强不再随时间而发生变化
d.容器内N₂的物质的量分数不再随时间而发生变化
e.容器内n(NO)：n(NH₃)：n(N₂)：n(H₂O)=6：4：5：6
②某次实验中测得容器内NO及N₂的物质的量随时间的变化如图所示，图中b点对应的反应速率关系是v_正_______v_逆(填“” “”或“”)。

(2)一定温度下，在2 L恒容密闭容器内发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2) /mol	0.040	0.020	0.010	0.005	0.005	0.005

①0~2s内，该反应的平均速率v(NO₂)=_______。
②根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_______。
③该温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=_______L·mol^-1。
(3)对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，用平衡时各组分压强关系表达的平衡常数。在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(NO₂)=k₁·p²(NO₂)，v_消耗(N₂O₄)=k₂·p(N₂O₄)。其中k₁、k₂是与反应及温度有关的常数。相应的消耗速率跟压强的关系如图所示：

一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_P的关系是k₁=_______。在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由_______。

2 . 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知在溶液中：FeSO₄+NO⇌Fe(NO)]SO₄(棕色)，该反应可用于检验NO。

(1)实验开始前，向装置中通入一段时间的N₂，目的是_______。
(2)盛装Cu片的仪器名称叫_______，请写出装置E中反应的离子方程式_______。
(3)装置F中盛放的是水，作用是_______；装置Ⅰ中盛放的试剂是_______，作用是_______。
(4)若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应，同时生成一种单质，请写出该反应的化学方程式：_______。