【推荐2】海洋化学资源的综合利用对人类的发展意义重大。例如从干海带中提取粗碘的流程如图：

(1)灼烧干海带的目的是：_______。
(2)用沸水的目的是：_______；操作X是_______；
(3)写出加入过氧化氢后的反应的离子方程式_______，也可以改通入氯气，反应的离子方程式_______。
(4)操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、_______。
(5)实验室常用Na₂S₂O₃溶液滴定碘水，碘水褪色同时生成Na₂S₄O₆，请写出反应的离子方程式_______。

【推荐3】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等。工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂，含有少量SiO₂杂质)为主要原料制备硫酸的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“高温煅烧”前，将黄铁矿粉碎的目的是_______；煅烧时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“氧化”时，发生反应的化学方程式为_______。
(3)“吸收”时，从SO₃的性质角度分析，选用98.3%浓硫酸而不用水的主要原因是_______。
(4)研究证明，高炉中Fe₂O₃与CO反应不能完全转化为CO₂和Fe，据此写出高炉炼铁时Fe₂O₃与CO反应的化学方程式：_______；若投入Fe₂O₃的质量为160t，经过5h后，产出含碳量为2%的生铁100t，则该反应中Fe₂O₃的转化率为_______。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元弱酸，结构简式为HOOCCOOH，有较强的还原性，可溶于水。实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸并探究其化学性质。其中制备原理为C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。

回答下列问题：
(1)仪器X的名称是____；装置B的功能是____，装置C的作用是将尾气转化为HNO₃，则Y可能为____(填选项字母)。
A．空气        B．氧气          C．氮气          D．氨气
(2)装置A最适宜的加热方式为____；实验中若浓硝酸滴加速度过快，将导致草酸产率下降，其原因是____。
(3)下列实验事实能证明草酸属于弱酸的是____(填选项字母)。
A．用pH计测定0.1 mol∙L⁻¹H₂C₂O₄溶液的pH值为1.61
B．将H₂C₂O₄溶液滴入NaHCO₃溶液中，有CO₂生成
C．0.1 mol∙L⁻¹NaHC₂O₄溶液能使pH试纸变红
(4)草酸在有机合成工业中，常和乙醇制备草酸二乙酯，反应的化学方程式为_____。
(5)将反应后的混合物经过抽滤、重结晶得到草酸晶体(H₂C₂O₄∙nH₂O)。为测量晶体中的“n”值，可进行如下实验：取2.52g草酸晶体溶于适量水中，然后加入足量Ba(OH)₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为4.50g。判定沉淀已洗涤干净的方法是____；n=____。