【推荐1】按要求填空：
(1)写出下列物质溶于水或熔融状态下的电离方程式：
①CaCl₂：___；②NaHCO₃：___；③Ba(OH)₂：___；④熔融状态的KHSO₄：___。
(2)现有以下物质：①NaCl晶体②液态HCl③CaCO₃固体④熔融KCl⑤蔗糖⑥铜⑦CO₂⑧H₂SO₄⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是___(填字母序号，下同)；
b.以上物质中属于电解质的是___，属于非电解质的是___；
c.以上物质中，溶于水且生成的水溶液能导电的物质是___。
(3)在反应KMNO₃+HCl→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)中，氧化产物是___(填化学式)，当有5molHCl被氧化时，被还原的KMnO₄为___mol。
(4)现需配制0.1mol·L^-1NaOH溶液450mL，如图是某同学转移溶液的示意图。

①根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g，为完成此溶液配制实验需要的玻璃仪器有___；
②图中的错误是___；
③配制溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是___(填字母序号)。
a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中
b．定容时，眼睛俯视使溶液凹液面最低点与容量瓶刻度线相切
c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水
d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线

【推荐2】2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠NaClO。
I．次氯酸钠的制备和性质
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，若将通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________________。
(2)在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵(含盐酸)不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为___________。该反应NaClO______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2 L氯气，转移的电子数为______。
II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；
步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表．

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

(3)由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色______(填“越快”或“越慢”)。
(4)结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及它们的氧化物，还有少量其它不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中各金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示，回答下列问题：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时的pH	7.1	3.4	1.5	6.3
完全沉淀时的pH	9.1	4.7	2.8	8.3

(1)废弃催化剂上的油脂在___________过程中被处理。
(2)滤液①中含有的无机阴离子除OH^-离子外还有___________。
(3)“转化”过程的离子方程式为___________；“转化”过程温度不宜过高的原因是___________。
(4)“调pH”时应控制的pH范围是___________。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________。

【推荐1】按要求回答问题：
(1)已知稀溶液中，1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______。
(2)已知在25℃、101kPa下，10g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出295kJ的热量，试写出乙醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成固体和液态。已知室温下，2g 自燃放出89.2kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。
(4)已知：
①
②
③
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。
(5)若稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol (l)，则反应放出的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ，原因是_______(从化学键的角度简单解释即可)。
(6)25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液各2mL分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．a点的大于b点的	B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点溶液比b点溶液中水的电离程度大	D．同浓度的NaA与NaB溶液中，大于

【推荐2】现有下列电解质：①稀硫酸②冰醋酸③Ba(OH)₂④石炭酸⑤氨水⑥NaHSO₄⑦盐酸⑧明矾⑨钾钠合金。
（1）(用序号填空)其中可以导电的有___，属于弱电解质的是____，属于盐的有___。
（2）写出⑥在融化状态下的电离方程式：______。
（3）写出将③的水溶液逐滴加入到一定量的⑧溶液中至沉淀质量最大时的离子方程式：___。

【推荐3】请回答下列问题：
(1)现有下列物质，请用序号填空：
①氧化钠固体　②胆矾晶体　③熔融氯化钠　④稀盐酸　⑤氨水　⑥蔗糖　⑦二氧化碳   
上述状态下可导电的是___________。属于强电解质的是___________。属于非电解质的是___________。
(2)向50ml沸水中加入5_~6滴饱和FeCl₃溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用___________来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体。
(3)NaHSO₄ 固体溶于水的电离方程式为___________；
(4)写出少量硫酸铁和氢氧化钡溶液反应的离子方程式为___________。
(5)A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺和NO、SO、Cl^-、CO (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为：C___________，D ___________；
A与C反应的离子方程式___________；
A溶液中阴离子的检验方法___________。

【推荐1】已知某温度下的电离常数。该温度下，向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

请回答下列有关问题：
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点，滴定过程中宜选用________作指示剂，滴定终点在________(填“c点以上”或“c点以下”)。
(2)下列操作中可能使所测溶液的浓度数值偏低的是_______(填字母)。
A.酸式滴定管未用待测溶液润洗
B.锥形瓶用待测溶液润洗
C.放出酸液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失
D.碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失
E.碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数
(3)若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是________(填序号).
A.B.C.D.

【推荐2】Ⅰ.25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	H2S	H2CO3	HClO
电离平衡常数(25℃)	Ka=1.77×10-4	Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka=3.0×10-8

(1)H₂S的二级电离平衡常数的表达式为_________。
(2)相同c(H⁺)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOOH)______c(HClO) (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ.现将pH=3，体积均为V₀的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg()的变化如图所示。

(3)醋酸的电离平衡常数表达式为K_a=________；加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动，K_a______填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)比较b、c两点溶液的导电能力强弱：b_______c(填大于、小于、等于)。
(5)已知HA的电离常数K_a1=4.9×10^-10，H₂B的电离常数K_a1=4.3×10^-7，K_a2=5.6×10^-12，试写出NaA与少量H₂B反应的离子方程式___________。

【推荐3】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
(1)已知部分弱酸常温下的电离常数如下表：

化学式	HA
电离常数K

①常温下pH相同的三种溶液HA、、，物质的量浓度最大的是___________(填化学式)。
②将过量通入溶液，反应的离子方程式是___________。
(2)二元弱酸溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图所示。

[，X为、或]。
则的电离平衡常数___________。
(3)常温下，用的盐酸滴定未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，盐酸滴加至时与氨水恰好完全中和(d点，pH约为5)。

①依据变色pH范围判断下列试剂不适合作该实验终点指示剂的是：___________。
A．甲基橙(变色pH范围3.1～4.4)       B．甲基红(变色pH范围3.4～6.2)
C．酚酞(变色pH范围8.2～10.0)       D．刚果红(变色pH范围3.0～5.2)
②___________(填序号)溶液中的。
A．a点       B．b点       C．c点       D．d点
(4)滴定法常用于物质含量的测定，以下为测量市售食醋总酸含量的方法(食醋总酸含量=，单位g/L)。
取市售食醋(假设其中酸均为醋酸)配成溶液。每次取于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞，在碱式滴定管中装入的溶液进行滴定至终点，三次滴定的消耗氢氧化钠体积平均值为，滴定终点的现象为___________。求算食醋总酸含量___________。