【推荐1】实验室制取氯气的装置如图所示：

（1）实验原理（制取氯气的反应方程式）：___。
（2）实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。
实验装置中：①饱和食盐水的作用是除去氯气中的__；
②浓硫酸的作用是除去氯气中的__。
收集装置中：③该装置中收集氯气使用的是__排空气法。
④利用NaOH处理尾气，Cl₂与NaOH反应的离子方程式：___。
⑤检验氯气是否收集满可用湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，若试纸__，则证明已集满。

【推荐2】(1)实验室制取氯气时，下列操作不正确的是________(填字母)。


A．装置Ⅰ可用于制取少量氯气
B．用装置Ⅱ除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置Ⅲ制取氯气
D．用装置Ⅳ干燥氯气
(2)实验室制取干燥、纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸外还需要的试剂是____________、____________、____________。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。
若用如下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气及验证它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是________(填字母)。

【推荐1】铁红(Fe₂O₃)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe₂O₃)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe₂O₃ 和稀硫酸反应的离子方程式：___________。
(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe³⁺的原因是___________， 写出发生反应的离子方程式：___________； 检测 Fe³⁺常用___________试剂，现象是___________， 反应的离子方程式：___________。
(3)“煅烧”时 FeCO₃ 与 O₂ 反应的物质的量之比为___________。

【推荐2】某化学兴趣小组查阅文献资料了解到湿法合成高铁酸钾(K₂FeO₄)是目前人工成本最低、产品纯度最高的合成方法，其合成路线如图：

该兴趣小组根据文献资料设计了如图所示装置(部分夹持仪器已省略)制取K₂FeO₄。
已知：K₂FeO₄为紫色固体，具有强氧化性；在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃~5℃、强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器X的名称是_______。试剂Y的作用为_______。
(2)水浴方式是_______(填“冷水浴”或“热水浴”)。
(3)装置C中KOH过量的原因是_______。
(4)上述流程中，“提纯”所用的方法是_______。
(5)称取1.98 g高铁酸钾样品，完全溶解于浓KOH溶液中，再加入足量亚铬酸钾｛K[Cr(OH)₄]｝反应后配成100.00 mL溶液；取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至pH=2，并加入1 mL苯二胺磺酸钠作指示剂，用1.00 mol·L^-1硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]溶液滴定，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液5.76 mL。测定过程中发生反应：
a. Cr(OH)+FeO=Fe(OH)₃+CrO+OH^-
b. 2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O
c. Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
则K₂FeO₄样品的纯度是_______。
(6)K₂FeO₄是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒，又能净化水中悬浮杂质，请解释K₂FeO₄作为多功能水处理剂的原理：_______。

【推荐3】水合肼(N₂H₄∙H₂O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH₂)₂+2NaOH+NaClO=N₂H₄∙H₂O+Na₂CO₃+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO2NaCl+NaClO₃)
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填字母，下同)。
a．烧杯        b．容量瓶          c．玻璃棒            d．胶头滴管
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_____。
实验2：制取水合肼。
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N₂H₄∙H₂O会被氧化并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式为____________________，该过程中产生标准状况下11.2L氮气转移电子的物质的量为_______mol，充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量。
(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15mol∙L^-1的碘的标准溶液滴定(已知：N₂H₄∙H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O)。
①滴定时，碘的标准溶液盛放在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。判断滴定达到终点时的现象为_______________。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________。
a．锥形瓶清洗干净后未干燥
b．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡
c．读数时，滴定前平视，滴定后仰视
d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液
③实验测得消耗I₂溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N₂H₄∙H₂O)的质量分数为___________。

【推荐1】无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)2AlCl₃+3H₂
完成下列填空：

(1)写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：__________。C中盛有的试剂为_________。
(2)实验开始前先点燃______(填B或D)处消精灯，原因是：_____________。
(3)用粗短导管连接D、E的目的是______(选填序号)
a．防堵塞          b．防倒吸          c．平衡气压          d．冷凝回流
F中盛有碱石灰，其目的是_________。
①将D中固体改为市售氯化铝(AlCl₃∙6H₂O)也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是____________。
②若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝化学式为 Al₂(OH)_nCl_(6-n)]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为___________。
(4)有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl₃。事实证明这样做比较危险，请简述理由__________。

【推荐2】硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。回答下列问题：
Ⅰ.工业生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na₂SO₄) -炭粉还原法，其流程示意图如下：

(1)①写出硫化钠的电子式___________
②上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过___________(填写操作名称)处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的和，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为___________。
③上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是___________。
Ⅱ.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。溶解回流装置如下图所示，

(2)回流前无需加入沸石，其原因是___________。回流时间不宜过长，原因是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。
a．①②③        b．③①②       c．②①③       d．①③②
(3)某毛纺厂废水中含的硫化钠，与纸张漂白后的废水(含)按的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有___________。

【推荐3】某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH₃ 的制备、性质等实验。

(1)装置 A 中的烧瓶内的 X 固体可以是___________(填名称)。烧瓶中对应的制取 NH₃的化学方程式为___________。
(2)装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。 实验时先通过三颈烧瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭止水夹 a，再通过瓶口 2 通入氯气。
①实验中三颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为_______。设计实验方案鉴定该固体中的阳离子_______。
②实验完毕后，观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境_______