1 . 实验室探究化合物
受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：
(1)实验开始时，缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管E，后加热反应管A，原因是_______ 。
(2)待反应完全后，停止加热，仍持续不断地通入氮气，直至反应管冷却到室温。停止加热时，不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原因是_______ 。
(3)足量NaOH溶液的作用是_______ 。NaOH的电子式为_______ 。
(4)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是_______ 。
(5)充分反应后，A中所得黑色粉末经检测为Fe和FeO的混合物。取该黑色粉末4.4g，溶于过量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L。该黑色粉末中，
_______ 。
(6)
和
、
反应可制得。已知常温下和
的Ksp分别为
、
。常温下浓度均为
的
、
的混合溶液中，要使
完全沉淀(离子浓度小于
时，即可认为该离子已沉淀完全)而
不沉淀，应该调节溶液的pH的范围为_______ 。
受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。回答下列问题：(1)实验开始时，缓缓通入氮气一段时间后，应先加热反应管E，后加热反应管A，原因是
(2)待反应完全后，停止加热，仍持续不断地通入氮气，直至反应管冷却到室温。停止加热时，不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处，原因是
(3)足量NaOH溶液的作用是
(4)能证明
分解产物中有CO气体生成的实验现象是(5)充分反应后，A中所得黑色粉末经检测为Fe和FeO的混合物。取该黑色粉末4.4g，溶于过量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L。该黑色粉末中，
(6)
和、反应可制得。已知常温下和的Ksp分别为、。常温下浓度均为的、的混合溶液中，要使完全沉淀(离子浓度小于时，即可认为该离子已沉淀完全)而不沉淀，应该调节溶液的pH的范围为
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2022-08-08更新
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180次组卷
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2卷引用：河北省普通高中2023届高二学业水平选择性考试（一）化学试题
2 . 高纯超细氧化铝粉是一种新型无机功能材料，以
和
为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[
]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下：
回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是_______ ，采用的纯化方法为_______ 。
(2)取
加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分别为_______ 、_______ 。(填化学式)
(3)实验室以
和
为原料，在一定条件下反应生成制备纳米
的前驱体
沉淀，同时生成、
和
。高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成沉淀的化学方程式为_______ 。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600
EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用
标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗
标准溶液。已知
、
与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。
①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是_______ 。
②高纯超细氧化铝粉中，的质量分数为_______ %(保留1位小数)。
和为原料制备复盐硫酸铝铵晶体[]，将硫酸铝铵晶体热分解可制得高纯超细氧化铝粉，其流程如下：回答下列问题：
(1)操作①需加入适量稀硫酸，其目的是
(2)取
加热分解，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。硫酸铝铵晶体在633℃、975℃分解生成的固体分别为(3)实验室以
和为原料，在一定条件下反应生成制备纳米的前驱体沉淀，同时生成、和。高温分解即得超细氧化铝粉。反应生成沉淀的化学方程式为(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中
的质量分数，可用EDTA标准溶液滴定。取0.2035g高纯超细氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的30.00mL0.1600EDTA标准溶液并加热煮沸，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗标准溶液。已知、与EDTA反应的化学计量数之比均为1：1。①加入过量的EDTA标准溶液并加热煮沸，其原因是
②高纯超细氧化铝粉中，
的质量分数为
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238次组卷
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2卷引用：河北省普通高中2023届高二学业水平选择性考试（一）化学试题
3 . 镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)的部分实验流程如下：
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是___________ 。滤渣Ⅰ的成分有___________ (化学式)。
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为___________ ，沉淀剂可选择___________ 。(填序号)
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到___________ (已知lg3≈0.5)。
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)=___________ mol/L。
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：___________ 。
已知：①Ksp(CaF2)=1.6×10-10、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16、Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38、Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；
②认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L即沉淀完全。
(1)“粉碎”的目的是
(2)在“调pH”过程中，应先加入H2O2，发生反应的离子方程式为
a．NiOb．NaOHc．Ni(OH)2d．NiCO3
为将Al3+、Fe3+沉淀完全，至少应调节pH到
(3)在“沉淀”过程中，Ca2+刚好沉淀完全时，溶液中c(F-)=
(4)将得到的草酸镍晶体在真空中加热至320℃分解，可重新制得单质镍，且还生成一种气体，请写出该制备过程的化学方程式：
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345次组卷
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3卷引用：重庆市育才中学校2023-2024学年高二上学期三校联考模拟考化学试题（平行班）
