1 . 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni2＋	Al3＋	Fe3＋	Fe2＋
开始沉淀时 (c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时 (c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______。
(2)“滤液②”中含有的金属离子是______。
(3)若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即，“滤液③”中可能含有的杂质离子为______。
(4)如果“转化”后的溶液中Ni^2＋浓度为1.0mol·L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是______。
(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式______。
(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______。

2 . 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据 A 对应的化合价和物质类别，A 为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有___________。
(2)氮气的结构决定了氮气能够在空气中稳定存在，实验室可用加热 NaNO₂与NH₄Cl 的混合溶液制备N₂，请写出反应的化学方程式___________。
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择___________，反应的离子方程式为___________。
(4)工业生产中利用氨水吸收SO₂ 和NO₂ ，原理如图所示：

NO₂ 被吸收过程的离子方程式是___________。

3 . 配平下列反应的化学方程式：
(1)____________________________ 。_______。
(2)___________________________________ 。_______。
(3)___________________________________ 。_______。
(4)__________________________________________ 。_______。

4 . 在强碱性条件下发生如下反应：(未配平)，下列说法错误的是

A．是氧化产物

B．的化学计量数之比是3∶2

C．配平后X是“”

D．每生成1个就会有3个电子发生转移

5 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为____。
(2)①“淘洗”所用时溶液A可以是____。(填标号)。
a.稀硝酸                 b.浓硝酸            c.稀硫酸        d.㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全____。
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_____。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为____。
(4)某工厂用m₁kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂•3H₂O，最终得到产品m₂kg，产率为____。

6 . 回答下列问题：
(1)在Fe(NO₃)₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是____，又变为棕黄色的原因是____(用离子方程式解释)。
(2)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____。
(3)氮氧化物的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一。从原理上看，NH₃可用于治理NO₂，该反应在催化剂条件下可实现，写出化学方程式____。
(4)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应2NO+2CO2CO₂+N₂。为验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了如表三组实验。回答下列问题：

试验编号	T(℃)	NO初始浓度(mol/L)	CO初始浓度(mol/L)	催化剂的比表面积(m2/g)
I	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
II	280	1.20×10-3	b	124
III	350	a	5.80×10-3	82

①上述实验中a=_____，b=_____。
②上述实验中，能验证温度对化学反应速率影响规律的一组实验是_____(填实验编号)。

8 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写不正确的是

A．在溶液中加入稀硫酸：

B．向溶液中滴加溶液：

C．工业上用绿矾处理废水中的：

D．用酸性溶液检测空气中的含量：

9 . 海洋中蕴含着丰富的化学元素，是人类资源的宝库。
Ⅰ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示：

(1)实验步骤①会用到下列仪器中的_______(填字母)。
a.酒精灯             b.漏斗                    c.坩埚                    d.泥三角
(2)步骤④中反应的离子方程式为_______。
(3)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法：_______。
Ⅱ.镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(4)为了使转化为，试剂①可以选用_______(填化学式)。
(5)的电子式为_______，无水在熔融状态下，通电后会产生Mg和，该反应的化学方程式为_______。
Ⅲ.海水提溴：主要工业生产流程如下图所示。

(6)海水中的被氧化的离子方程式是_______。
(7)吸收塔中将转化为HBr的化学方程式是_______。
(8)工业上也可用溶液吸收吹出的。补全以下化学方程式：_______。
_____________________NaBr＋______________

10 . 碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90%SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr在元素周期表的位置_______。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为_______。
(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；
(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。