1 . 工业上利用废锰渣(主要成分为MnO₂、KOH、MgO)制备MnSO₄的流程如下图所示：

已知反应Ⅰ中生成Fe²⁺、Mn²⁺、 S等。下列说法不正确的是

A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率

B．反应Ⅰ中每消耗60 gFeS2，转移的电子数为1 mol

C．滤液中主要存在的阳离子有： Mg2+、 K+、Mn2+、 H+

D．反应Ⅱ的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O

4 . 某工厂废液中含有Cr³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、等离子.以该废液为原料制备Na₂CrO₄和[Cu(NH₃)₄SO₄]·H₂O，并测定[Cu(NH₃)₄SO₄]·H₂O晶体的纯度，其工艺流程如图(部分操作和条件略)。

已知：
①常温下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cr(OH)₃]=1.0×10^-32，K_sp(CuI)=1.1×10^-12，K_sp(CuSCN)=4.8×10^-15；
②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附I₂；
③2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，I₂+2 =2I^-+ 。
回答下列问题：
(1)“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_____。
(2)“调pH”时，水相中c(Mg²⁺)=5.6×10^-2mol•L^-1，应控制pH的范围为______(离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时认为该离子完全沉淀)。
(3)[Cu(NH₃)₄SO₄]·H₂O晶体纯度测定
取ag[Cu(NH₃)₄SO₄]·H₂O晶体，加入适量1mol•L^-1稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250mL溶液；取25.00mL溶液，加蒸馏水50mL，调节溶液至弱酸性(pH=3～4)，加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用bmol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗Na₂S₂O₃标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为VmL。
①滴定时，Na₂S₂O₃标准液应盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______(用离子方程式及必要的文字说明)。
③[Cu(NH₃)₄SO₄]·H₂O(M=246g·mol)晶体的纯度为______%(用含a、b、V的代数式表示)。
④下列关于滴定分析正确的是______(填标号)。
A.未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高
B.滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高
C.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低

7 . 利用如图装置测定ClO₂气体的质量：在锥形瓶中加入足量的KI溶液，再加入3 mL硫酸溶液：在玻璃液封管中加入水：将生成的ClO₂气体通进入锥形瓶中被吸收；将玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定至终点时消耗V mL()。下列说法错误的是

A．与酸化的KI溶液反应为

B．玻璃液封管的作用是吸收残余的气体、使锥形瓶内外压强相等

C．测得

D．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为蓝色，且半分钟内不变色

9 . 的资源化利用和转化已成为当今科学研究的热点。
(1)325℃时，水在粉表面产生的可将转化成甲酸，同时生成。
①由、、制备甲酸的化学方程式为_______。
②直接加热与难以生成甲酸，该条件下能较快生成甲酸的原因是_______。
(2)加氢生成的主要反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
将的混合气体置于密闭容器中，达到平衡时，体系中温度和压强对的选择性影响如图所示。

①压强的大小：_______(填“＜”或“>”)
②的选择性随温度升高而下降的原因是_______。
(3)和环氧乙烷在作催化剂的条件下合成碳酸乙烯酯。
①溶液中加入尿素生成沉淀，同时有气体产生，该反应的离子方程式为_______。
②与沉淀剂(尿素、氢氧化钠)反应生成沉淀，过滤后将沉淀焙烧得到。与氢氧化钠作沉淀剂相比，用尿素作沉淀剂焙烧生成的作催化剂效果更好，其原因是_______。
③催化合成碳酸乙烯酯()可能的反应机理如图所示，根据元素电负性的变化规律，步骤Ⅰ、Ⅱ的过程可描述为_______。