2 . 高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图：

已知：①流化床反应器的主反应：；
②还原炉的主反应：；
③SiHCl₃极易水解。回答下列问题：
(1)Si在元素周期表中的位置为________。石英砂的主要成分为SiO₂，能溶于HF的水溶液，写出其化学方程式________。
(2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为________。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是________(答出两条即可)。
(4)SiHCl₃极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl₃水解的化学方程式为________。
(5)上述操作流程中可以循环利用的物质是________。

3 . 海洋资源的利用具有广阔的前景。利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图：

已知：常压下，溴单质沸点为58.5℃
(1)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。
(2)“蒸馏塔”具有将溴单质与水溶液分离的作用，其温度应控制在_____ (填序号)。
A．40∼50℃       B．60∼70℃       C．100℃以上
(3)物质A_____(填化学式)可以循环利用。
(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的的百分含量如图：

已知：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
①结合实际生产，“氧化”的适宜条件为______。
②海水中溴元素的浓度是64mg/L，经该方法处理后1m³海水最终得到38.4gBr₂，则该实验海水中溴元素的提取率为______。
③吸收后的空气进行循环利用，吹出时，吹出塔中吹出率与吸收塔中流量的关系如图所示，当流量过大，吹出率反而下降，其原因：______。

4 . 某同学设计如图实验方案，从海带中提取。下列说法正确的是

A．操作①是萃取

B．②中双氧水作还原剂

C．③的离子方程式是

D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集，便于分离提纯

5 . 如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)c的浓溶液与铜在一定条件下可以发生反应，该反应的化学方程式为_____，体现了c的_____性。
(2)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质是_____(填化学式)。
(3)将混合可生成淡黄色沉淀，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。
(4)配平下列反应：_____。
_____
(5)为防止多余的a气体污染环境，应将尾气通入_____溶液中；
(6)将足量的溶液中，下列说法正确的是_____(填字母)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入，则溶液中均会出现白色沉淀

(7)将片浸在不同质量分数的c溶液中，经4小时腐蚀后的质量损失情况如图所示，当c的浓度大于63%时，被腐蚀的速率逐渐降低的可能原因为_____。

(8)为进一步减少的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下，用还原，得到单质硫的方法来除去。写出该反应的化学方程式：_____。

6 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。

7 . 电子工业中，用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。

回答下列问题：
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________。
(2)废液中加入过量发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)滤渣为混合物。物质是___________。
(4)通入可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。

8 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

9 . 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。工业上制备高铁酸钠有多种方法。
(1)电解法。以铁为阳极，石墨为阴极，在通电条件下，发生反应：，物质X的化学式为___________。
(2)高温熔融氧化法。将过氧化钠与硫酸亚铁加热至700℃，发生反应：，其中，氧化产物是___________，用生成1mol氧气所转移的电子数为___________。
(3)次氯酸钠氧化法

①“反应I”的离子方程式为___________。
②副产品的成分为___________。

10 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。

Ⅰ．氨气的制备：
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为____________。
(2)预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→______（按气流方向，用小写字母表示）。
(3)请写出氨气的检验方法：____________。
(4)甲、乙两同学分别设计了下图装备进行喷泉实验，

①甲同学利用甲装置做喷泉实验，他本以为打开活塞和止水夹，氨气慢慢溶于水就能产生足够大的压强差而引发喷泉，但实际过程中很久未见产生喷泉，但用手（或热毛巾等）捂热烧瓶或用浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶后，就能产生喷泉。请问：前面未产生喷泉而后面才产生喷泉的原因是：____________。
②乙同学想用乙装备在两个烧瓶同时产生喷泉，引发双喷泉的操作是：______—______。
Ⅱ．经一系列反应可以得到。
(5)①中，和在催化剂作用下反应，其化学方程式是____________。
(6)NO的检验方法是：____________。
Ⅲ．研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(7)选择性催化还原技术（SCR）可使与直接反应，实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时，写出发生反应的化学方程式：____________。
(8)大气污染物中的氮氧化物地可用NaOH吸收，先后发生如下反应：
；。
若33.6 mL（标况下）氮氧化物（只含NO和）与V mL0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应，则______。