1 . 研究人员在金星大气中探测到了磷化氢()气体、常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示。下列说法正确的是

A．上述流程中每一步均属于氧化还原反应

B．白磷与浓氢氧化钠反应中氧化剂和还原剂的质量比是3：1

C．已知次磷酸()为一元酸，则次磷酸钠()属于正盐

D．1mol次磷酸分解时转移4mol电子

2 . 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是

A．①中是还原产物

B．①中若消耗9.7g HBrO，则生成

C．②若有生成，则转移4mol电子

D．由①、②可知氧化性强弱顺序为

3 . 资料显示：和反应生成和。某小组设计如图所示的实验装置探究其真实性。

回答下列问题：
(1)装置A中盛放稀硝酸的仪器名称是___________，A后试管中水的作用是___________，装置B的作用是___________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)能证明和反应的实验现象是___________。
(4)已知：酸性溶液吸收生成、。实验中，观察到装置D中溶液的紫红色变浅，写出装置D中发生反应的离子方程式：___________。
(5)装置C中和的反应中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为___________。

5 . 可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)被称为“绿色氧化剂”的理由是___________。
(2)消除废液中的氰化物(如NaCN)，可经以下反应实现：，则生成物X的化学式为___________。
(3)从氧元素的化合价可推测，既具有氧化性，又具有还原性。某实验小组同学设计实验探究在某强酸性反应体系中的性质。
实验：探究的氧化性。
向含的硫酸酸性溶液中滴加淀粉溶液，预测可能看到的现象___________，写出该反应的化学方程式___________。
实验：探究的还原性。
向含的溶液中滴加酸性溶液。已知反应物和生成物共有六种粒子：、、、、、。该反应的氧化产物是___________，若反应中转移电子数为，则生成标准状况下的的体积是___________。
(4)写出一个既做氧化剂又做还原剂的反应的化学方程式___________。

6 . 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。下列说法正确的是

A．①、②均属于固氮反应

B．③中的含氮物质转化属于氮的还原

C．海洋中的反硝化作用不参与自然界的氮循环

D．反应④的离子方程式可能为

7 . 为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是NO，某课外活动小组设计了如下两套装置进行实验，请回答相关问题。
(一)甲同学用J形管设计如图所示装置，分液漏斗活塞的初始状态为打开。

(1)如何检查该装置的气密性___________。
(2)检验气密性后，重新组装好装置，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，从长管加入稀硝酸至液面到达a处，关闭活塞，微热短管，可观察到的实验现象为________。
(二)乙同学设计了如图所示装置(加热装置和固定装置均已略去)。

装置气密性已检查，A中大理石，B、C、D中溶液均已装好，铜丝未浸入稀硝酸，止水夹K处于关闭状态，F是一半空的注射器。
(3)为达到A装置的目的应如何操作_________。
(4)将铜丝旋入稀硝酸中后B装置中发生反应的离子方程式为_________。
(5)当K处于关闭状态，反应进行一段时间后，将铜丝旋出稀硝酸液面。为验证铜和稀硝酸产生的气体是NO，应进行的操作和对应的现象是_____________。
(6)装置D的作用是_____________。
(7)可用亚硫酸氢铵将NO₂吸收，如下图所示，NO₂被吸收的离子方程式为_________。

10 . 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等领域。工业上以钛铁矿为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示：

已知：是一种常见的共价化合物，熔点为，沸点为。下列说法错误的是

A．中的化合价为价

B．步骤②的化学方程式为

C．工业上也可以通过电解液态制备单质

D．由制备的过程中，可以加入氩气作保护气体