1 . 一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含Co²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺、H⁺、)回收金属的工艺流程如下：   

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	7.8	5.5	5.8	1.8	8.3
完全沉淀时的pH	9.4	6.7	8.8	2.9	10.9

下列说法正确的是

A．“滤渣I”为

B．“调pH”时，选用CaO浆液代替CaO固体可加快反应速率

C．生成的离子方程式为

D．“沉钴”时，用代替可以提高的纯度

3 . 菱锰矿主要成分为、、和少量，一种利用该矿石制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示：

已知：常温下，的，；。回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“浸出”后浸渣的主要成分有、、_______(填化学式，下同)。将“氯化焙烧”得到的气体A通入水中，再通入气体B，可制得“沉锰”时需要的试剂，则气体A、B分别为_______、。
(3)已知“沉锰”时有CO₂生成，写出“沉锰”时反应的离子反应方程式：_______。
(4)若“沉锰”后所得滤液中、，此时溶液中_______(保留2位有效数字)；“沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到，检验沉淀洗涤干净的方法是_______。
(5)写出空气中进行“氧化焙烧”反应的化学方程式：_______。

4 . (钴酸锂)常用作锂离子电池的正极材料。以某海水(含浓度较大的LiCl、少量、、等)为原料制备钴酸锂的一种流程如下：

已知：①的溶解度随温度升高而降低；
②常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

物质

下列说法错误的是

A．高温时“合成”反应的化学方程式为

B．滤渣1主要成分有、

C．“洗涤”时最好选用冷水

D．“除杂2”调pH=12时，溶液中

5 . 某工厂产生的废渣中主要含有ZnO，另含有少量FeO、CuO、SiO₂等，某科研人员设计的用废渣制取高纯ZnO的工艺流程图如图所示。

已知：25℃时，部分物质的K_sp相关信息如表所示：

				CuS	ZnS

(1)按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Zn位于_______区，基态铁原子价层电子的轨道表示式为_______
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
(3)“除铁”时除了加ZnO，还可以加入_______(写出一种物质的化学式)。
(4)若“氧化”后所得滤液中c(Zn²⁺)=1.2mol/L，c(Cu²⁺)=0.022mol/L，“除铁”操作中为了使铁元素完全除去[c(Fe³⁺)＜10^-5mol/L除去完全]，又不影响高纯ZnO的产量，可以调节pH的范围是_______，滤渣B的主要成分为_______(填化学式)。
(5)有同学认为各步骤中加入的试剂不变，将该工艺流程设计为“酸浸”→“氧化”→“除铜”→“除铁”也可以除去Cu²⁺和Fe³⁺，并回收CuS和，该设计是否合理_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(6)写出溶液D的主要溶质的电子式_______。

6 . 叠氮化钠(NaN₃)用于汽车的安全气囊中，当发生碰撞时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气。已知HN₃水溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是

A．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液的pH=3

B．0.001 mol∙L−1 HN3水溶液加水稀释，pH降低

C．NaN3分解的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑

D．NaN3水溶液中：c(Na+)＞c(N)＞c(H+)＞c(OH－)

8 . 一氧化二氯(Cl₂O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl₂O。

已知：常温下，Cl₂O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水；熔点：-120.6℃；沸点2.0℃。
(1)盛有浓盐酸的仪器的名称是_____。
(2)装置A中发生反应的离子方程式为______。
(3)装置B中的试剂是_____(填名称)。
(4)装置C中固体产物为NaCl和NaHCO₃，写出该反应的化学方程式_____。
(5)装置E中Cl₂O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是_____。

温度/℃	纯碱含水量/%	Cl2O收率/%
0~10	5.44	67.85
0~10	7.88	89.26
10~20	8.00	64.24
30~40	10.25	52.63
30-40	12.50	30.38

A．温度越高，Cl2O的收率越低

B．纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高

C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小

D．温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低

9 . 工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是)，以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是

A．电子流向：b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极

B．石墨1为阳极，发生氧化反应，被氧化

C．脱硫反应为

D．电路中转移电子，理论上处理

10 . 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[ mol·L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9	6.2	6.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9	8.2	8.9

(1)“滤渣1”含有S和_______；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______。
(2)“氧化”中添加适量的的作用是将_______。
(3)“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______。
(4)“除杂1”的目的是_______。
(5)“除杂2”的目的是生成沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是_______。
(6)“沉锰”时会产生无色无味的一种气体，写出“沉锰”的离子方程式_______。
(7)由图像可知，从“操作A”所得溶液中得到晶体需进行的操作是_______、洗涤、干燥。若称取一定质量的用标准溶液滴定(操作过程产生的误差很小可忽略)，计算所得样品质量分数大于100%，分析可能的原因是_______。