1 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

6 . 从一种阳极泥(主要成分为Cu、Ag、Pt、Au、Ag₂Se、Cu₂S)中回收重金属的工艺流程如图所示：

已知：在碱性条件下很稳定。回答下列问题：
(1)Cu₂S焙烧为CuO，该过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)“滤渣I”的主要成分是_______(填化学式)；加快“酸浸氧化”速率的措施有_______(填写一条即可)。
(3)萃取与反萃取的原理为：2RH+Cu²⁺R₂Cu+2H⁺。实验室进行萃取操作的专用玻璃仪器是_______(填名称)；该流程中的“反萃取剂”最好选用_______(填标号)。
A．乙醇        B．HNO₃溶液          C．盐酸        D．NaOH 溶液
(4)已知：Ag⁺+2[Ag(S₂O₃)₂]³⁻ K=2.80×10¹³
AgCl(s)Ag⁺(aq)+Cl^－(aq) K_sp(AgCl)=1.80×10⁻¹⁰
①“溶浸”过程中，滤渣II被Na₂S₂O₃溶液溶解的反应为：AgCl+2[Ag(S₂O₃)₂]³⁻+Cl^－。则该反应的平衡常数为_______；
②“滤液IV”可返回溶浸工序循环使用，循环多次后，即使调控Na₂S₂O₃溶液浓度，银的浸出率仍会降低。试从化学平衡的角度解释可能的原因：_______。
(5)请从环保角度对该工艺流程提出合理的优化建议：_______(写出一条即可)。

10 . 黄磷(P₄)与过量浓NaOH溶液反应，产生PH₃和次磷酸钠(NaH₂PO₂)，
(1)补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：_______
□P₄＋□NaOH＋□_______= □PH₃↑＋□NaH₂PO₂
标出电子转移的数目和方向：_________
方程式配平_______
(2)其中氧化剂和还原剂质量比为_______。