【推荐1】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：
   
(1)“碱浸”时可能发生反应的化学方程式为_______。“酸溶”时发生反应的化学方程式为_______。
(2)“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。
(3)“氧化”的目的是_______。_______(填能或否)用H₂O₂代替O₂。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是_______。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为_______。

【推荐2】Cu₂O是一种在涂料、玻璃等领域应用非常广泛的红色氧化物。它不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，易被O₂、 硝酸等氧化。一种以硫化铜矿石(含CuFeS₂、Cu₂S 等) 为原料制取Cu₂O 的工艺流程如下：
   
（1） “硫酸化焙烧”时：Cu₂S 与O₂反应生成CuSO₄等物质的化学方程式为________________；在100℃时，发生反应的离子方程式为________________________________。
（2）加入Na₂SO₄的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是_____________________。
（3） “浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制液固物质的量之比外，还需控制________________ (至少列举两点)。
（4）得到产品Cu₂O的一系列操作主要是___________________________________。
（5）下列有关说法正确的是______________
A．焙烧时得到的尾气可用碱液加以处理
B．Cu₂O露置至于空气中会变黑
C．经一系列操作得到产品Cu₂O后的副产品，经处理后可作净水剂
D．“制备”时，溶液的pH越小，Cu₂O 的产率越高

【推荐3】二氧化氯泡腾片，有效成分（ClO₂）是一种高效、安全的杀菌、消毒剂。
方法一：氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂气体的方法。该法工艺原理如图。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。

（1）工艺中可利用的单质有__________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为_____________。
（2）此法的缺点主要是______________________________________。
方法二：最近，科学家又研究出了一种新的制备方法，纤维素还原法制ClO₂，其原理是：纤维素水解得到的最终产物X与NaClO₃反应生成ClO₂。
（3）配平方程式： □ （X） +□NaClO₃+□H₂SO₄→□ClO₂↑+□CO₂↑+□H₂O+□______
若反应中产生4.48L（折算成标准状况下）气体，电子转移________ 个。
（4）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^—。处理含CN^—相同量的电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍。
方法三：实验室常用氯酸钠(NaClO₃)和亚硫酸钠(Na₂SO₃)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，化学反应方程式为：2NaClO₃+Na₂SO₃＋H₂SO₄2ClO₂↑+2Na₂SO₄＋H₂O
（5）反应中的Na₂SO₃溶液中存在如下平衡：H₂OH⁺+OH^-和 ________________（用离子方程式表示）.
常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列__________________（用离子符号表示）
（6）常温下，已知NaHSO₃溶液呈酸性，在Na₂SO₃溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有________________。（用化学式表示）

【推荐1】一氯化碘(ICl)是一种重要的卤素互化物，在化工生产中有广泛应用。有关一氯化碘的部分信息如下：

物质	部分信息
ICl	沸点为97.4 ℃，红棕色液体；遇水反应。I2(s)＋Cl2(g)=2ICl(l) ΔH＜0
I2	熔点：113.5 ℃，沸点：184.4 ℃，易升华。

某小组拟设计实验制备一氯化碘并测定其纯度，装置如图所示。
   
按如图所示装置进行实验，当D装置中产生红棕色液体、固体消失时停止反应。
请回答下列问题：
(1)盛装碘单质的仪器名称是______________；E装置作用是______________。
(2)B装置中试剂名称是_______________________________。
(3)写出A中反应的离子方程式_______________________。
(4)启动反应后，将D装置的仪器放置于冷水浴中，其目的是___________________。
(5)粗产品中混有碘单质，提纯产品可选择下列装置中的______________(填字母)。

(6)测定产品纯度。取a g该产品于锥形瓶，加入过量的KI溶液，充分反应。用c mol·L^1 Na₂S₂O₃溶液滴定(有关反应：ICl＋KII₂＋KCl，I₂＋2Na₂S₂O₃2NaI＋Na₂S₄O₆)，三次平行实验测得数据如下：

	第1次	第2次	第3次
消耗Na2S2O3溶液体积/mL	20.05	21.30	19.95

该产品纯度为____________(用含a和c的代数式表示)；
若产品中混有少量I₂，测得结果________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】某学习小组依据SO₂具有还原性，推测SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查阅资料：SO₂Cl₂常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合价是_____。
Ⅱ．用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是_____。
Ⅲ．在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和_____的洗气瓶。
Ⅳ．用如图所示装置收集满Cl₂，再通入SO₂，集气瓶中立即产生无色液体，
充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。

（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH^－外）只有SO₄^2－、Cl^－ ，证明无色液体是SO₂Cl₂。
① 写出SO₂Cl₂与H₂O反应的化学方程式_____。
② 检验该溶液中Cl^－的方法是_____。
（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
① 该白色沉淀的成分是_____。
② 写出SO₂与Cl₂反应的化学方程式，并阐述理由______。

【推荐3】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，反应如下：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O进行此实验，所用仪器如下图：
   
（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：____接______， ____接___， ____接___， ____接___。
（2）在装置中：①饱和食盐水起的作用是___________，②浓硫酸起的作用是____________。
（3）化学实验中检验是否有产生常用_____试纸，如果有产生，可观察到的现象是_____。
（4）写出F装置中进行的反应的化学方程式：_________。
（5）标准状况下，将4.35克与含1.55mol HCl的浓盐酸溶液共热（盐酸过量，反应过程中忽略盐酸的挥发）。
①产生的体积为___升（标准状况）。
②在反应后溶液里加入溶液，可得AgCl沉淀___克。

【推荐1】用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量Fe₃O₄、Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃的工艺流程如图：

已知：MnO₂是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mn(OH)2
Ksp

回答下列问题
(1)软锰矿预先粉碎的目的是_______，MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_______。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO₂与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到_______操作中(填操作单元的名称)。

【推荐3】纳米Fe₃O₄在生物医学和催化剂载体等领域应用前景光明。其制备流程如图：

已知：锌单质溶于强碱生成ZnO；Zn(OH)₂既能溶于强酸又能溶于强碱。
请回答下列问题：
(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有__。
A.去除油污        B.溶解镀锌层        C.去除铁锈        D.钝化
(2)步骤②生成Zn(OH)₂沉淀，用离子方程式结合文字说明该步骤pH不能过小的原因__。调节pH的最佳方法是向溶液中通入__(填化学式)。
(3)步骤④反应的离子方程式为__；为确保纳米Fe₃O₄粒子的纯度，应调整原溶液中Fe²⁺与所加H₂O₂的物质的量之比为__。
(4)步骤⑤制得Fe₃O₄纳米粒子的过程，需要在无氧环境下进行，说明理由__。
(5)步骤⑤不能用减压过滤(抽滤)得到纳米Fe₃O₄粒子，理由是__。