【推荐1】下列说法正确的是（       ）

A．过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol

B．在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为nmol

C．在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极

D．碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

【推荐2】下列各项比较中，一定相等的是

A．相同质量的 Fe 完全转化为FeCl2和FeCl3 时转移的电子数

B．相同质量的苯和乙炔所含的碳原子的数目

C．标准状况下的 2.24 L HCl 气体和1 L 0.1 mol·L−1盐酸中所含Cl−的数目

D．相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 NH的浓度

【推荐3】N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，60gCH3COOH中数目为NA

B．72 g C60中含有的σ键数目为9 NA

C．50mL18mol/L浓硫酸与足量铁加热反应，转移电子数小于0.9 NA

D．由2H和18O组成的水22g，其中所含的中子数为11 NA

【推荐1】溶液中有如下反应（未配平）：FeSO₄＋NaClO₃＋H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋H₂O，有关叙述正确的是：

A．当有1mol电子转移时，消耗硫酸1mol

B．消耗3molFe2+，有0.5molClO3—被氧化

C．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6:1

D．若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3＋时，n（HNO3）＞n（NaClO3）

【推荐2】下列离子方程式书写正确的是

A．将固体投入中：

B．草酸加入酸性溶液中：

C．溶液与足量的溶液反应：

D．向溶液中滴加少量稀硫酸：

【推荐3】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备原理可用离子方程式表示为：aClO^-+bFe³⁺+cOH^-= d+eCl^-+fH₂O。下列说法不正确的是

A．高铁酸钠的消毒原理和酒精的消毒原理不同

B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3

C．该条件下氧化性：ClO->

D．每生成1molNa2FeO4，转移电子的物质的量为3mol

【推荐1】下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】已知某物质X能发生如图转化，下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N2或NH3，则A为硝酸

B．若X为S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

【推荐3】下列离子方程式正确的是

A．氯化亚铁溶液中加入新制氯水中：

B．铜与稀硝酸反应：

C．在大理石中加入醋酸：

D．向硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：

【推荐2】下列冶炼金属的原理正确的是

A．2A12O3＋3CA1＋3CO2↑

B．MgO十H2Mg＋H2O

C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑

【推荐3】采用焙烧-水浸回收工艺，可实现废催化剂(含NiO、Al₂O₃、MoO₃等)中Ni、Mo、Al元素的高效分离和回收，其工艺流程如图所示：

已知：①Na₂CO₃+Al₂O₃2NaAlO₂+CO₂；
②水浸后溶液中的c(MoO)=0.1mol·L^-1；K_sp(BaMoO₄)=4.0×10^-8mol/L；当溶液中c(MoO)≤1.0×10^-5mol·L^-1时认为沉淀完全。
下列说法错误的是

A．“焙烧”时MoO3发生反应的方程式为Na2CO3+MoO3Na2MoO4+CO2↑

B．“操作a”为蒸发浓缩、降温结晶、过滤

C．“沉铝”过程的离子反应为：AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO

D．“沉钼”时，当MoO刚好沉淀完全时，溶液中c(OH-)=8.0×10-3mol·L-1(忽略溶液体积变化和盐的水解)