2 . “氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤，某化学课外活动小组设计模拟该实验过程，用水吸收制取硝酸，并用硝酸制取晶体：

(1)若用图1装置制取和的混合气体，分液漏斗内为浓氨水，则圆底烧瓶中加入的固体药品为 ________(写化学式)。
(2)装置A制得的混合气体需要干燥，请选择合适的干燥剂_____。填字母代号
a．浓硫酸                  b．无水氯化钙             c．碱石灰
(3)氨气在装置中发生催化氧化，若条件控制不当，中可能发生副反应，与在加热和催化剂作用下生成，该副反应的化学方程式为_____。
(4)若产生的氮氧化物尾气含、用氨气为还原剂进行催化还原，主要反应如下：
①     ②
当反应温度过高时，会发生以下反应：
③          ④
随着反应温度升高，脱硝效率降低的原因可能是 ______ 。
(5)可用将氮氧化物转化成。向含的溶液中加入溶液调节至碱性，转化为去除氮氧化物效果更好的，再通入气体进行反应。碱性条件下去除反应的离子方程式为 ______。
(6)设计以某工业废水(含、、)为原料，制取晶体的实验方案：_____的溶解度曲线如图所示；实验中须使用的试剂：稀、溶液。

3 . 工业上常以天青石(主要成分为SrSO₄，含少量BaSO₄)为原料制取SrCl₂·6H₂O，生产流程如下：

已知：SrCl₂·6H₂O易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮。下列说法不正确的是()

A．高温焙烧时，若0.2molSrSO4完全反应转移了1.6mol电子，该反应化学方程式为SrSO4+4CSrS+4CO↑

B．反应Ⅰ中，应使用过量的H2SO4来提高锶元素的利用率

C．为除去SrCl2·6H2O晶体表面杂质，可使用无水乙醇洗涤

D．为得到无水SrCl2，可直接加热SrCl2·6H2O脱去结晶水制得

4 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：

已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
(6)已知常温下，，调节FeCl₃溶液至，所得溶液中c(F_e³⁺)=___________。

6 . 硼酸(H₃BO₃)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO•B₂O₃•H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：①不同温度时H₃BO₃在水中的溶解度如下表：        

温度
溶解度	5.0g	8.7g	14.8g	40.2g

②298K下，常见金属氢氧化物的溶度积常数如下表：

Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2

(1)“浸取”时2MgO•B₂O₃•H₂O发生的反应的化学方程式为___________。
(2)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________，“浸出渣”的成分为___________(填化学式)。
(3)“浸出液”显酸性， “除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂O₂和MgO，除去的杂质离子是___________。
(4)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO₄·H₂O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩后，最佳结晶条件是___________。

A．升温结晶

B．降温结晶

C．加压升温结晶

D．降压降温结晶

7 . 2020年10月，洛阳师范学院先进功能材料团队，在过渡金属硫族化合物(TMD)材料领域研究取得新进展，是一种典型的TMD材料，与石墨相似具有层状结构。其工艺制备流程如下图所示：

已知：①结构类似于，与酸反应时先生成类似于，易分解。
②不溶于盐酸和氢氟酸。
③辉钼矿(主要成分为，还含有及不溶于酸碱且难以氧化的杂质)。
(1)可用于制纳米颗粒润滑油，是由于___________。
(2)由题目已知条件分析属于___________晶体(填“分子”“离子”“共价”或“混合型”)，该晶体内含有___________作用力。
A．范德华力       B．氢键       C．极性共价键       D．离子键       E．非极性共价键
(3)“酸浸”时，辉钼矿中的___________(写化学式)溶解，该溶解过程是否发生了氧化还原反应： ___________ (填“是”或“否”)。
(4)不溶于酸碱且难以氧化的杂质在___________步骤中被除去。
(5)“沉淀”操作中，先加入，将转化为，再加入盐酸，生成沉淀和气体，写出加入盐酸后所发生反应的离子方程式为___________。

8 . 稀土（RE）包括镧（La）、铈（Ce）等元素，是重要的战略资源，从离子型稀土矿（含Fe、Al等元素）中提取稀土元素并获得高附加值产品的一种工艺流程如图所示。

已知：该工艺下，除铈（Ce）外，稀土离子保持＋3价不变；金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH见下表。

离子
开始沉淀时的pH	1.5	4.3	5.6（为6.2）
沉淀完全时的pH	3.2	5.5	/（为9.0）

回答下列问题：
(1)“预中和”工序中：
①该工序适宜的pH范围是________。
②胶状的X射线衍射图谱中，________（填“能”或“不能”）观察到明锐的衍射峰。
(2)“调pH”工序中，发生反应的离子方程式为________。
(3)滤液3可返回“________”工序循环使用。
(4)“沉淀”工序产物为________［填“”或“”］，理由是________｛｝。（当反应的时可认为反应完全）
(5)含氟稀土抛光粉的主要成分为，“焙烧”时发生反应的化学方程式为________。
(6)利用离子交换法浸出稀土的过程如图所示。已知离子半径越小、电荷数越大，离子交换能力越强。下列离子对交换能力最强的是________。

A．

B．

C．

D．

9 . 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如图所示：

已知：i)最高价铬酸根离子在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；
ii)时，硅元素以形式存在；
iii)在之间，铝元素以形式存在。
回答下列问题：
(1)的基态价层电子轨道表示式为_______。
(2)向浸取液中滴加稀硫酸过程中含铬离子转化反应的离子方程式为_______。
(3)水浸渣中主要物质为_______(填化学式)。
(4)“沉淀”步骤调到弱碱性，主要除去的杂质为_______(填化学式)。
(5)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以和的形式沉淀，该步需要控制溶液的以达到最好的除杂效果，下列说法正确的是_______(填标号)。
a．若过小，磷酸根离子会与反应使其浓度降低导致无法完全沉淀
b．若过小，会抑制硅酸根离子水解，导致硅酸镁无法完全沉淀
c．若过大，会导致镁离子生成氢氧化镁沉淀，不能形成沉淀，导致产品中混有杂质
d．若过大，溶液中铵根离子浓度增大，导致无法完全沉淀
(6)“分离钒”步骤中，将溶液调到1.8左右得到沉淀，在时，溶解为或，在碱性条件下，溶解为或，上述性质说明具有_______(填标号)。
A．酸性　　　　　B．碱性　　　　　C．两性
(7)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠溶液，反应的离子方程式为_______。

10 . 将CO₂转化为CO是利用CO₂的重要途径，由CO可以制备多种液体燃料。
(1)我国在CO₂催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，转化过程如下所示。

图中a的名称是___________，b中碳原子的杂化轨道类型为___________。
(2)Cu、Cu₂O可应用于CO₂转化CO的研究。以CuSO₄·5H₂O、Na₂SO₃、Na₂CO₃为原料能制备Cu₂O。将生成Cu₂O的反应补充完整___________。
___________Cu²⁺ + ___________CO+___________SO=___________Cu₂O+___________↑+___________
(3)在Cu催化剂作用下，反应CO₂+H₂ =CO+H₂O的可能机理如下。
i．CO₂+2Cu=CO+Cu₂O；
ii．___________(写出反应方程式)。