1 . 科学家开发的光催化剂BiVO₄实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是Bi₂S₃，含少量Bi₂O₃、Bi、FeS₂和SiO₂等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO₄)的流程如图所示。

已知部分信息如下：
①滤液1中的主要阳离子有Bi³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和H⁺。
②常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。

氢氧化物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Bi(OH)3
开始沉淀的pH	7.6	1.6	4.0
完全沉淀的pH	9.6	3.1	5.5

回答下列问题：
(1)浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是___________。写出Bi₂S₃转化的离子方程式：___________。
(2)加H₂O₂氧化的目的是___________。调pH的最低值为___________。
(3)稀释水解时通入水蒸气的目的是___________。
(4)将气体X通入酸性KMnO₄溶液中，实验现象可能是___________。
(5)将滤液5经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到NH₄Cl晶体，其晶胞结构如图所示。

①与氯离子最近且等距离的氯离子有___________个。
②晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中A的坐标参数为(0，0，0)，B的坐标参数为(1，1，1)，则的坐标参数为___________。

2 . 阅读下列材料，完成6~8题：氯气及含氯物质在生产生活中具有广泛的应用。Deacon催化氧化法将HCl转化为的反应为：   
研究发现催化反应的过程如下：
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
反应ⅲ：……
在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．

B．

C．

D．

3 . 碘化亚铜(CuI)是重要的有机催化剂。某学习小组用如图装置制备CuI，并设计实验探究其性质。已知：碘化亚铜(CuI)是白色固体，难溶于水，易与KI形成，实验装置如图所示。

(1)仪器D的名称是___________。
(2)实验完毕后，用如图所示装置分离CuI的突出优点是___________。

(3)装置B中发生反应的离子方程式是___________。
(4)小组同学设计下表方案对CuI的性质进行探究：

实验	实验操作及现象
I	取少量CuI放入试管中，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
Ⅱ	取少量CuI放入试管中，加入NaOH溶液，振荡，产生砖红色沉淀。过滤，向所得上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化；将砖红色沉淀溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液

①在实验I中“加水，又生成白色沉淀”的原理是___________。
②根据实验Ⅱ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(5)测定CuI样品纯度：取agCuI样品与适量NaOH溶液充分反应后，过滤；在滤液中加入足量的酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液体积为VmL［已知：滴定反应为］。该样品纯度为___________(用含a、b、V的代数式表示)。如果其他操作均正确，仅滴定前盛标准液的滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6 . 环己酮（）是一种重要的化工原料，一种由氧化环己醇（）制备环己酮的实验方法如下：

相关数据如下：

物质	密度	沸点/℃（101kPa）	与水形成共沸物的沸点/℃	部分性质
环己醇	0.96	161.0	97.8	能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮	0.95	155.0 98.0/3.4kPa	95.0	微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应

回答下列问题：
(1)的作用是________；加入食盐的目的是________。
(2)环己酮的产率受用量的影响，当环己酮产率达最大值后，增加的用量其产率反而下降，原因是________。
(3)减压蒸馏的装置如下图所示，仪器A的名称为________，为了便于控制温度，加热方式最好选用________（填“水浴”或“油浴”）。进行减压蒸馏时，使用磁力加热搅拌器加热，磁子的作用除搅拌使混合物均匀受热外，还有________。

减压蒸馏的操作顺序为：打开双通旋塞，打开真空泵，缓慢关闭双通旋塞，接通冷凝水，开启磁力加热搅拌器，进行减压蒸馏。减压蒸馏完成后，需进行下列操作，正确的操作顺序是________（填标号）。
a.关闭真空泵             b.关闭磁力加热搅拌器，冷却至室温
c.缓慢打开双通旋塞             d.停止通冷凝水
(4)本实验中环己酮的产率为________（保留2位有效数字）。
(5)传统的制备环已酮实验用酸性作氧化剂，更易把环己醇氧化生成己二酸（），该反应的离子方程式为________。

7 . 苯甲酸可用于合成纤维、树脂涂料等，也可作为药物或防腐制，有抑制真菌、细菌生长的作用。实验室利用高锰酸钾溶液氧化甲苯制备苯甲酸，实验装置如图所示：

对反应混合物进行分离提纯的流程如下：

已知：甲苯的沸点是110.6℃，苯的沸点约为80℃；苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，冷凝水从_______口流出(填“甲”或“乙”)。
(2)在三颈烧瓶中加入一定量的甲苯、水和稍过量高锰酸钾固体，通入冷凝水，维持反应温度90℃，开启电磁搅拌器，加热回流至回流液不再出现油珠。
①“回流液不再出现油珠”说明_______。
②已知反应过程中甲苯被氧化为苯甲酸钾，该反应的化学方程式为_______。
(3)为测定所得产品的纯度，称取1.220g粗产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液用0.080mol·L^-1KOH溶液进行滴定。
第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示。重复实验2次，测得所用KOH溶液的体积分别为26.08mL、26.12mL，则该粗产品中苯甲酸的质量分数为_______%。

8 . 钒的用途十分广泛，有金属“维生素”之称。以含钒石煤（主要成分是V₂O₃、V₂O₄，含有的杂质有SiO₂、FeS₂及Mg、Al、Mn等的化合物）制备单质钒的工艺流程如图所示。

已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀时和完全沉淀时的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀时的pH	3.2	9.0	4.7	10.1

②，，远大于。
回答下列问题：
(1)基态Fe³⁺的价电子轨道表示式为______。
(2)“焙烧”时，V₂O₃、V₂O₄都转化为，写出转化为的化学方程式：____________。
(3)“水浸”加入Na₂CO₃调节溶液的pH为8.5，可完全除去的金属离子有______：“水浸”加入过量Na₂CO₃不能使CaSiO₃完全转化为CaCO₃，原因是______。（列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势，一般认为，时反应进行较完全，时反应难以进行）
(4)“离子交换”与“洗脱”可表示为（为强碱性阴离子交换树脂，为在水溶液中的实际存在形式），则“洗脱”过程中“淋洗液”最好选用______。
(5)“沉钒”过程析出NH₄VO₃晶体，需要加入过量NH₄Cl，目的是____________。
(6)下列金属冶炼方法中，与本工艺流程中冶炼钒的方法相似的是______（填字母）。

A．高炉炼铁	B．电解熔融氯化钠制钠
C．铝热反应制锰	D．氧化汞分解制汞

9 . 回答下列问题：
(1)常温常压下，已知的燃烧热为。写出表示燃烧热的热化学方程式_____________；
(2)科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

该历程中最大能垒活化能______，该步骤的化学方程式为________。
(3)一定条件下，利用甲烷可将还原为。在一密闭容器中充入、气体各，发生反应   。测得的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示，______0（填“＞”“＜”或“=”），_____（填“＞”“＜”或“=”）；点的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，气体的分压=气体总压强该气体的物质的量分数）。

(4)利用强氧化剂可以对烟气进行脱硫脱硝。在某工厂中，用溶液作氧化剂，控制，将烟气中和转化为高价含氧酸根离子。测得溶液在不同温度时，脱除率如下表：

温度/℃		10	20	40	50	60	80
脱除率%		91.6	97.5	98.9	99.9	99.1	97.2
	NO	76.5	77.2	78.9	80.1	79.9	78.8

请写出脱除原理的离子方程式___________；温度高于50℃时，脱除率逐渐降低，原因是___________。

10 . 工业上以碳酸锰矿(主要含MnCO₃，还含有SiO₂、Al₂O₃、FeCO₃等杂质)为原料制备MnO₂的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Mn2+
开始沉淀pH	1.5	6.5	3.3	8.3
完全沉淀pH	3.7	9.7	5.2	9.8

回答下列问题：
(1)“酸浸”前将碳酸锰矿粉碎的目的是___________。
(2)“氧化”时MnO₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式为___________。
(3)滤渣2的主要成分为Al(OH)₃和___________，应“调pH”时应控制pH范围为___________。
(4)“沉锰”得到MnCO₃，该过程需控制在较低温度下的原因是___________。要使Mn²⁺沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于1.0×10^-5mol/L为沉淀完全)，溶液中CO的浓度应大于___________。［25℃时，Ksp(MnCO₃)=2.0×10^-11］。
(5)“氧化焙烧”的化学方程式为___________。
(6)若以125kg该碳酸锰矿为原料制备MnO₂，得到产品质量为87kg，则该碳酸锰矿的纯度是___________。(忽略流程中锰元素的损失)。