1 . 回答下列问题：
(1)向沸水中逐滴滴加适量饱和FeCl₃溶液，继续加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的分散质粒子的直径范围是_______。利用_______效应，证明该分散系。
(2)①56g氮气在标准状况下的体积为_______；密度为_______。
②3.9gNa₂O₂中阴、阳离子的个数比为   _______。
③现有标准状况下CO和CO₂混合气体6.72L，其质量为11.6g， 则此混合气体中，CO₂和CO的物质的量之比是_______。
(3)阅读下列《高铁酸钾使用说明书》，回答问题：

高铁酸钾使用说明书 [化学式] K2FeO4 [性状]暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 [产品特点]干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 [用途]主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 [用量]消毒净化1 L水投放5 mg K2FeO4即可达到卫生标准

①K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
②制备K₂FeO₄需要在_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。
③下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐
b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同
d．其净水优点有：作用快，安全性好、无异味
④将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整：_______。

2 . 以废旧铅蓄电池中的含铅废料(、、、及炭黑等)和为原料，可以制备高纯，实现铅的再生利用，其工艺流程如下：

在过程Ⅰ涉及两个反应：
①；
②。下列说法错误的是

A．在过程Ⅰ中，起催化作用

B．在过程Ⅰ中生成时，转移的电子数为个

C．在过程Ⅰ中若改为加入也能起到催化作用

D．要证明过程Ⅰ中起催化作用，加入溶液，溶液不变红色即可

3 . 已知HNO₂在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有还原性又有氧化性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是

pH范围	>7	<7
产物		NO、N2O、N2中的一种

A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为+ ClO- =+Cl-

B．向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，若溶液变蓝色，则证明氧化性：HNO2>I2

C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2最终可得到HNO2

D．低温时不用其他试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液

4 . 向2 mL 1 mol/L淀粉KI溶液中通入SO₂再加入1 mL 1mol/L盐酸，溶液迅速变黄，塞紧胶塞静置一段时间，溶液变成乳黄色。

下列说法中不正确的是
资料：SO₂+4I^-+4H⁺=S↓+2I₂+2H₂O

A．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用

B．该反应能够证明SO2既有氧化性又有还原性。

C．改变c(H+)对反应速率没有影响

D．结合实验现象可以证明SO2与I-的反应速率小于SO2与I2的反应

5 . 五氧化二钒()为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将转化成，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将、、三种离子去除干净(浓度时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除、，若该过程加入过量，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入的目的是将变成沉淀偏钒酸铵()，简称“沉钒”。“沉钒”得到的需进行洗涤、干燥，请写出证明已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中被氧化为，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

6 . 某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。
(1)甲同学设计实验装置如图:

红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，后浑浊消失。
①液面上方红棕色气体的主要成分是___________。
②沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为___________。
(2)乙同学设计实验装置如图:

连接如图实验装置后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，___________(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为___________。
(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验装置如图 (夹持装置已省略)。已知酸性高锰酸钾溶液能将、氧化成，被还原为。

①连接实验装置后，检查装置的气密性。加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间，目的为___________。
②装置A中木炭与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
③能证明木炭被氧化的实验现象为___________。
④装置D中发生反应的离子方程式为___________。

7 . 铋酸钠（）常用作分析试剂、氧化剂等，某同学在实验室用氯气氧化制取，并进行相关实验。已知固体不溶于冷水，能与沸水或酸溶液反应产生，在酸性条件下能将氧化为；为白色难溶于水的固体。各实验装置如图所示：

请回答下列问题：
(1)装置的连接顺序是__________（填字母）。
(2)装置A中反应的化学方程式为______________________________。
(3)若没有装置C，可能产生的影响是______________________________。
(4)反应开始时，打开和，B中发生的反应有：，__________（填化学方程式）。
(5)反应结束后，为从装置B中获得尽可能多的产品，需要进行的操作是__________、过滤、冷水洗涤、干燥。
(6)取上述产品wg，加入足量稀溶液使其完全反应，再用的标准溶液滴定生成的，消耗VmL标准溶液。
①不能用的标准溶液直接滴定的原因是__________。
②该产品的纯度为__________（用含w、c、V的代数式表示）。
(7)取少量B中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验该气体中含有。该实验__________（填“能”或“不能”）证明一定是氧化了，理由是__________。

8 . 铋酸钠(NaBiO₃)是分析化学中的重要试剂，某实验小组在实验室用Cl₂氧化Bi(OH)₃制备NaBiO₃，并探究其氧化性。
Ⅰ.查阅资料：
①NaBiO₃固体不溶于冷水，加沸水会分解，遇酸则迅速分解，在酸性条件下能将Mn²⁺氧化为MnO。
②Bi(OH)₃为白色难溶于水的固体。
Ⅱ.制备NaBiO₃ (夹持等装置略)

(1)装置A中，仪器b的名称___________，写出装置A中反应的离子方程式___________。
(2)若没有B装置，可能产生的影响是___________。
(3)装置C中Cl₂发生的主要反应化学方程式为___________，另外还有Cl₂＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H₂O。
(4)反应结束后，装置C中的浊液经过滤、___________、干燥得NaBiO₃粗产品。
Ⅲ.测定NaBiO₃产品纯度
取上述NaBiO₃粗产品wg，加入足量稀硫酸和MnSO₄稀溶液使其完全反应，再用c mol/L的H₂C₂O₄标准溶液滴定生成的MnO，平均消耗V mL标准溶液。
(5)该产品的纯度为___________%(用含w、c、V的代数式表示)。
Ⅳ.探究NaBiO₃的氧化性
(6)取少量装置 C中反应后的悬浊液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl_2.该实验___________(填“能”或“不能”)证明一定是NaBiO₃氧化了Cl^-，理由是___________。

9 . 是一种绿色净水剂，易溶于水。某小组在实验室条件下制备并探究其性质。回答下列问题：
实验(一)制备。

(1)仪器M的名称是_____，装置B的作用是_____。
(2)装置C中生成的化学方程式为_____。
(3)实验得知装置D中吸收的为装置A中生成的25%，不考虑其他消耗，若装置D中生成的氧化产物只有，则生成_____。
实验(二)探究的性质。

实验中观察到b中溶液变为蓝色，a中溶液由紫红色变为黄色，并产生气泡。
(4)酸R选择稀硫酸，不选择盐酸，其主要原因是_____；酸R选择稀硫酸时，从d口逸出的气体_____(填“可以”或“不可以”)直接排放至大气中。
(5)当选用硫酸时，装置a中的离子方程式为_____。
(6)另设计一种方案确认有产生：_____。
(7)向另一试管中的溶液中滴加溶液，溶液变为紫红色。不能证明氧化性：，其原因是_____。

10 . 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS₂、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下：
   
已知： i． Bi³⁺易水解。难溶于冷水。
ⅱii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺，硫元素转化为硫单质。
回答下列问题：
(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、___________(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是___________。(答两条原因)
   
(2)“氧化浸取”时，H₂O₂和FeS₂发生反应的物质的量之比为___________。
(3)“除铜”时发生反应：。当NH₃分子与Cu²⁺形成配离子后，N-H键之间的夹角将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式为___________。
(5)已知酸性环境下，NaBiO₃可以将Mn²⁺氧化成(被还原成Bi³⁺)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：___________。(左侧烧杯中已经加入了硫酸)