1 . 硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为Cu、CuS、CuSO₄等，制备流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时，CuS与空气中的O₂反应生成CuO和SO₂，该反应的化学方程式为____。
(2)①“淘洗”所用时溶液A可以是____。(填标号)。
a.稀硝酸                 b.浓硝酸            c.稀硫酸        d.㳖硫酸
②如何证明“淘洗”已完全____。
(3)“反应”阶段所用的试剂是20%的HNO₃溶液和10%的H₂O₂溶液，反应过程中无红棕色气体生成。
①理论上反应所消耗的H₂O₂和HNO₃的物质的量之比为_____。
②若不加10%的H₂O₂溶液，只用20%的HNO₃溶液，随着反应的进行，温度上升并出现大量红棕色气体，反应的离子方程式为____。
(4)某工厂用m₁kg上述工业含铜废料(含铜元素80%)制备Cu(NO₃)₂•3H₂O，最终得到产品m₂kg，产率为____。

2 . 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO₂性质探究。

已知：①“青矾”是指，高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；
②SO₂熔点-75.5℃，沸点-10℃：SO₃熔点16.8℃，沸点44.8℃。
请回答下列问题：
I、制取硫酸，实验开始前打开活塞K₁、K₂，关闭活塞K₃，通入一段时间N₂后，关闭活塞K₁、K₂，打开活塞K₃，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)A装置中发生反应的化学方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______。
(3)实验结束后，打开活塞K₁，再通入一段时间N₂，这样做的目的是_______。
(4)将一定量的青矾在500℃时隔绝空气加热一段时间后检验其固体产物，请设计实验证明：此固体产物不含二价铁：_______。
II、探究SO₂的性质
在装置C中先后四次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入SO₂流速一致。四次实验分别得到如表pH-t图：

①	②	③	④
已煮沸的BaCl2(aq)	未煮沸的BaCl2(aq)	已煮沸的Ba(NO3)2(aq)	未煮沸的Ba(NO3)2(aq)

(5)C装置中覆盖食用油的目的是_______。
(6)分析pH-t图，写出③中发生反应的离子方程式_______，上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。

3 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式是_______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有，另外还有_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
ⅱ.由方案上可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

4 . 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(2)当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。
(3)当持续通过时，装置D中现象为_______。
(4)若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO_2.完成下列化学方程式并配平：_______。
_______NaClO₂+_______NCl₃+_______H₂O→ _______ClO₂↑+_______NH₃↑+_______NaCl+_______

5 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。

6 . 检验加“碘”盐含“”可通过在酸性条件下，加入碘化钾溶液和淀粉来实现。反应原理如下：（未配平）。下列有关说法正确的是

A．是氧化剂

B．是氧化产物

C．该反应中只体现出了酸性

D．每生成3个分子，转移6个电子

7 . 请根据已知信息回答下列各问题：
Ⅰ   我国古代四大发明之一的黑火药足由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：。请回答：
(1)X的化学式是______。
(2)在上述反应中，还原产物是(填化学式)______。
Ⅱ   磷酸（H₃PO₄）、亚磷酸（H₃PO₃）、次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工产品。
(3)已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。则Na₂HPO₄、NaH₂PO₂、Na₂HPO₃中属于酸式盐的是______（填化学式）。
(4)NaHSO₄可用作清洁剂、防腐剂等。下列关于NaHSO₄的说法正确的是______。
a．NaHSO₄固体不能导电
b．NaHSO₄溶液的导电性一定强于CH₃COOH溶液
c．NaHSO₄属于电解质
d．NaHSO₄溶液显中性
Ⅲ   实验室中需0.2 mol/L的Na₂CO₃溶液80 mL，请回答下列问题。
(5)配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，用托盘天平称取Na₂CO₃固体，其质量是______g。
(6)实验时下图所示操作的先后顺序为______（填编号）。

(7)取用任意体积的该Na₂CO₃溶液时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是______。
a．溶液中Na₂CO₃的物质的量       b．溶液的浓度
c．溶液中的数目       d．溶液的密度

8 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

9 . 从干海带中提取碘的实验流程如下：

下列说法错误的是

A．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替

B．试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：

C．可循环利用以有效提高干海带提碘的产率

D．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒