1 . 利用如图的装置制备NaBiO₃(铋酸钠)：

物质	NaBiO3	Bi(OH)3
性质	不溶于冷水、在酸性溶液中迅速分解；浅黄色	难溶于水、白色

(1)A装置中反应的离子方程式：_________________。
(2)B装置中试剂是____________。
(3)C装置中白色固体完全反应后立即停止通入氯气，其原因是________________________。
(4)实验完毕后，为了提高产品纯度，需要的操作有_________、过滤、洗涤、干燥。
(5)写出装置C中发生反应的化学方程式：_________________________。
(6)探究NaBiO₃的性质：

实验	操作	现象
Ⅰ	取少量NaBiO3于试管中，加入浓盐酸，振荡；用镊子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方	浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝色
Ⅱ	在稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入NaBiO3粉末，振荡	无色溶液变紫红色溶液

①在酸性条件下，、NaBiO₃、Cl₂中氧化性最强的是___________。
②结合第(3)小题C装置中的反应，分析NaBiO₃和Cl₂氧化性强弱不一致的主要原因是_______________。

4 . 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称是_______，写出装置A中发生反应的离子方程式：_______。
(2)当有少量通过后，观察到装置C中现象为_______。
(3)当持续通过时，装置D中现象为_______。
(4)若要证明无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(5)装置E的作用是_______，该反应的离子方程式为_______。
(6)ClO₂是高效水处理剂，用NaClO₂与NCl₃反应可以制得ClO_2.完成下列化学方程式并配平：_______。
_______NaClO₂+_______NCl₃+_______H₂O→ _______ClO₂↑+_______NH₃↑+_______NaCl+_______

5 . 高铁酸钾（）是一种高效多功能的新型非氯消毒剂，易溶于水、微溶于浓碱溶液，不溶于乙醇，在的强碱性溶液中较稳定，在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成和。

Ⅰ．湿法制备高铁酸钾。主要的生产流程如图所示：

回答以下问题：

(1)滤渣1的主要成分为______（写化学式）。
(2)写出常温氧化过程的离子方程式______________________________。
(3)氧化时需控温，温度不能高于原因是__________________。

Ⅱ．某兴趣小组在实验室模拟湿法制备，装置如图所示：

(4)通入的氯气不能过量的原因是________________________________________________。
(5)制备的高铁酸钾粗产品中含有、、等杂质，请将以下提纯步骤补充完整，（实验药品：高铁酸钾粗产品、蒸馏水、乙醇、饱和溶液、饱和溶液、冷的稀溶液、冰水）。

①取一定量的高铁酸钾粗产品溶于______________________________；

②过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和溶液；

③搅拌、静置、过滤，用______洗涤次，在真空干燥箱中干燥。

④实验结束时通入氮气的目的是__________________________________________。

6 . 高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K₂FeO₄为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物；在0～5℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O_2.某实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并测定产品纯度。回答下列问题：
Ⅰ.制备K₂FeO₄
装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

(1)仪器a的名称是___________，装置B中除杂质所用试剂是___________，装置D的作用是___________。
(2)A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5℃，反应中KOH必须过量的原因是___________。
(4)写出C中总反应的离子方程式：___________。C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。
Ⅱ.K₂FeO₄产品纯度的测定
准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K₂FeO₄溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl₃和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe³⁺和Cr₂O，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点(溶液显浅紫红色)，平行测定三次，平均消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液28.00 mL。
(5)根据以上数据，样品中K₂FeO₄的质量分数为___________。若(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液部分变质，会使测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

7 . 实验小组制备高铁酸钾()并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。(夹持装置略)

①A为氯气发生装置，A中反应的离子方程式是_______。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂_______。

③C中得到紫色固体和溶液，C中发生的反应有，另外还有_______。
(2)探究的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，经过检验溶液中含有。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生。

ⅰ.向沸水中逐滴滴加1mol/L 溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是_______nm。
ⅱ.由方案上可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
ⅲ.方案Ⅱ可证明氧化了用KOH溶液洗涤的目的是_______。
②根据的制备实验得出：氧化性，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。

8 . 以软锰矿粉(含MnO₂及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备电池级MnO₂。
(1)浸取。将一定量软锰矿粉与Na₂SO₃、H₂SO₄溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(如图)。70℃下通过满液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应，过滤。滴液漏斗中的溶液是_______；MnO₂转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。

(2)除杂。向已经除去Fe、Al、Si的MnSO₄溶液(pH约为5)中加入NH₄F溶液，溶液中Ca²⁺、Mg²⁺形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清夜中c(F^-)=0.05mol/L，则=_____[K_sp(MgF₂)=5×10^-11，K_sp(CaF₂)=5×10^-9]
(3)制备MnCO_3.在搅拌下向100mL1mol/LMnSO₄溶液中缓慢滴加1mol/LNH₄HCO₃溶液，过滤、洗涤、干燥，得到MnCO₃固体。需加入NH₄HCO₃溶液的体积约为_______。
(4)制备MnO₂，MnCO₃经热解、酸浸等步骤可制备MnO₂。MnCO₃在空气气流中热解得到三种价态锰的氧化物，锰元素所占比例(×100%)随热解温度变化的曲线如图所示。

已知：MnO₂与酸反应生成Mn²⁺；Mn₂O₃氧化性强于Cl₂，加热条件下Mn₂O₃在酸性溶液中转化为MnO₂和Mn²⁺。
为获得较高产率的MnO₂，请补充实验方案：取一定量MnCO₃置于热解装置中，通空气气流，加热到_______。将固体冷却后研成粉末，边搅摔边加入一定量_______，_______，充分反应后过滤，洗涤，_______。固体干燥，得到MnO₂(可选用的试剂：1mol/LH₂SO₄溶液、2mol/LHCl溶液、0.1mo/LBaCl₂溶液、0.1mol/LAgNO₃溶液)。

9 . 实验室用N₂H₄(肼，又名联氨，常温下为无色油状液体，沸点为113.5 ℃，具有与氨相似的气味，有弱碱性和较强的还原性)还原Cu(OH)₂制备纳米Cu₂O的装置(部分加热装置已省略)如图所示：已知：NaNO₂溶液与NH₄Cl溶液反应能得到N_2。

下列说法不正确的是

A．装置②⑥中分别盛装浓硫酸和稀硫酸

B．无水硫酸铜由白色变为蓝色说明从装置④中出来的气体中含有水蒸气

C．装置④中发生反应的化学方程式为N2H4+4Cu(OH)2 2Cu2O+N2↑+6H2O

D．加入反应试剂后，先打开K2，待装置④中反应完且冷却至室温，再打开K1排尽装置中的N2H4

10 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn^2＋易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为________。
(2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn^2＋；
②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；
③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。步骤②中加入Fe₂(SO₄)₃的作用是__________________；此锡粉样品中锡的质量分数：____________。
(3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：
   
①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是___________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为___________________、过滤、洗涤、低温干燥。
(4)SnCl₄蒸气遇氨及水汽呈浓烟状，因而可制作烟幕弹，其反应的化学方程式为：_____________。实验室欲用下图装置制备少量SnCl₄(夹持装置略)，该装置存在明显缺陷，改进方法是_______________
   
(5)利用改进后的装置进行实验，当开始装置C中收集到有SnCl₄时即可熄灭B处酒精灯，反应仍可持续进行的理由是______________________。