1 . 草酸是化工上常用的还原剂，实验中可以用浓硝酸在Hg(NO₃)₂催化氧化C₂H₂气体来制备，可能用到的仪器如图所示。

已知电石(主要成分为CaC₂，含少量CaS和Ca₃P₂等杂质)遇水可以迅速生成C₂H₂，CuSO₄溶液能够吸收H₂S、PH₃气体，浓硝酸氧化C₂H₂时会被还原为NO_2.问答下列问题：
(1)CaC₂与H₂O反应制备C₂H₂的化学反应方程式为_______。
(2)选择所需的仪器，接口正确的连接顺序为_______→e。
(3)为便于控制电石与水反应制备C₂H₂，有同学认为宜选取仪器乙，不宜选取甲，该观点是否正确_______？请说明原因_______。
(4)制备C₂H₂气体时，常用饱和食盐水代替水的原因是_______。
(5)装置戊中生成草酸的反应方程式为_______，反应一般控制在50℃左右，若高于50℃，则生成草酸的速率会减慢，原因是_______。
(6)三颈烧瓶中液体经过蒸发浓缩。冷却结晶、过滤等操作可得到草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)，设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：_______。

4 . 高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K₂FeO₄，回答下列问题：

已知K₂FeO₄的部分性质如下：

溶解性	溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于有机物
稳定性	温度为0-5℃或强碱性溶液中能稳定存在；酸性或中性溶液中放出O2

(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置乙可选用下列_______(填标号)。

(3)连接好装置乙后，需对整套装置气密性进行检查：先_______，再向丁中烧杯加水至没过球形干燥管，用酒精灯微热甲中圆底烧瓶，若观察到丁中产生气泡，移去酒精灯后，丁中球形干燥管中形成一段稳定水柱，则说明装置气密性良好。
(4)该装置中，以1molFeCl₃为原料，完全转化为K₂FeO₄需要消耗KOH_______g。
(5)从容器丙中分离得到K₂FeO₄粗产品，先用冷的溶液洗涤，然后再用适量_______(填一常用试剂)洗涤2-3次后，最后在真空干燥箱中干燥，可得纯净的K₂FeO₄晶体。
(6)高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，用离子方程式解释将K₂FeO₄投入水中达到以上净水效果的原因：_______。
(7)取适量K₂FeO₄晶体，向其中加入少量盐酸，产生大量气体，_______(填“能”或“不能”)证明被K₂FeO₄氧化了。

6 . 根据所学知识回答下列问题：

(1)将一小块新切的金属钠迅速放入平底烧瓶底部按图甲所示塞紧瓶塞。一段时间后可观察到的现象有_______，发生反应的化学方程式为_______。
(2)按图乙所示的装置，进行钠与水反应的实验，实验开始时，振动细铁丝使钠块掉入滴有酚酞的水溶液中，可观察到钠与水反应的现象，不同的现象反映钠的不同性质。
①能证明钠的密度比水的小的现象是_______。
②能证明钠的熔点低的现象是_______。
③能证明有氢氧化钠生成的现象是_______。
(3)少量与溶液可发生反应，其化学方程式为(未配平)。已知的化学计量数为6配平上述化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)，氧化产物是_______(填化学式)。
(4)向中滴加浓盐酸试管壁发热，有刺激性气味的气体产生，反应后所得溶液呈浅黄绿色。推测产生该气体的反应的化学方程式为_______。

7 . 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为－5.5 ℃，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，AgNO₂＋HNO₃=AgNO₃＋HNO₂。

请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为________，装置B的作用是________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为________。
(3)装置C中长颈漏斗的作用是________。
(4)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到装置C中________时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净的Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
(5)装置D中干燥管的作用是________。
(6)ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：________(仅提供的试剂：1 mol·L^－1盐酸、1 mol·L^－1 HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②要验证ClNO与 H₂O 反应后的溶液中存在Cl^－和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是________(填字母代号)。
a．向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b．取1.0 mL ClNO加入到盛有10.0 mL H₂O的烧杯中，充分反应
c．向烧杯中滴加酸性KMnO₄溶液，溶液紫红色褪去
d．向烧杯中滴加足量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀

8 . 铁是应用最广泛的金属,铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）在实验室中,FeCl₂可用铁粉和_____________(填名称)反应制备,FeCl₃可用铁粉和____________(填化学式)反应制备。
（2）Fe₃O₄可用多种方法制得,其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为 _____________________________________________________。
（3）红砖是用黏土高温烧结而成的,因其含有Fe₂O₃呈红色或棕红色而得名,常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe₂O₃：_________________________________________________。
（4）现有一含有FeCl₂ 和FeCl₃的混合样品,实验测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl₃ 的物质的量分数为_________。
（5）FeCl₃和HI(氢碘酸、强酸)反应时,I-转化为I₂,请写出该反应的离子方程式：_________________；
（6）高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃和KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为_____________________________________________。

9 . 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填字母序号）。
a．Fe            b．FeO          c．Fe₃O₄          d．Fe₂O₃
（2）硫酸渣的主要化学成分为：SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。用该废渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下（部分操作和条件略）：

       

回答下列问题：
①在步骤i中产生的有毒气体可能有__________________。
②在步骤iii操作中，要除去的离子之一为Al^3＋。若常温时K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－32，此时理论上将Al^3＋沉淀完全，则溶液的pH为____________。
③步骤iv中，生成FeCO₃的离子方程式是_________________。
（3）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式_________________。请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释：___________________。
（4）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是________________。
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^－，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^－，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用：
_____________________。

10 . 常用于印染工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，可溶于水，但不溶于甲醇，其固体受热、遇水都会发生反应放出大量的热，甚至引起燃烧，工业制备流程如下：

请回答下列问题：
（1）保险粉应如何保存？_______________________(填一个注意事项)。
（2）由锌块制备锌粉的目的是___________；向液锌中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180μm(1m=10⁶μm)的锌粉．鼓入气体M为常见的双原子单质分子，则M的化学式为___________；分散系A为____________(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。
（3）流程②的化学方程式为_____________________。
（4）流程③的分离方法步骤为___________、洗涤、干燥，其中洗涤所用试剂是__________；实验室加入NaCl固体的作用是_____________。
（5）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子(Cr₂O₇^2-被转化为Cr³⁺，S₂O₄^2-被转化为SO₄^2-)，这是目前除去酸性废水中重铬酸根离子的有效方法之一，写出该反应的离子方程式____________________。
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
若在此条件下NaHSO₃不会被氧化，请设计实验证明氧化时发生的反应是②__________________。