1 . 是一种常见的氧化剂，广泛用于生活中作消毒剂。某小组设计实验探究的氧化能力与介质pH的关系(已知溶液呈绿色，酸性条件下发生歧化反应生成和)。

请回答下列问题：
(1)装置A中盛放溶液的仪器名称为___________，实验开始前应进行的操作为___________，装置D的作用为___________。
(2)装置A中浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________。
(3)由实验推知，A中氧化性：___________(填“>”、“<”或“=”)；若装置C中绿色溶液变为紫红色，___________(填“能”或“不能”)根据此现象判断的氧化性强于。
(4)有关高锰酸钾的实验及现象如表所示。

实验	装置	试剂R(5 mL含0.1 mol·L 的溶液)	现象(通入乙烯的体积相等)
Ⅰ		溶液	较快产生黑色沉淀
Ⅱ		KOH和溶液	紫红色溶液较慢变为绿色溶液
Ⅲ		稀硫酸和溶液	紫红色溶液很快变为无色溶液

①已知实验Ⅰ中氧化产物为，则实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________。
②实验结论：其他条件相同，介质pH越低，氧化性越___________(填“强”或“弱”)。

3 . 某种合成高铁酸钾的路线如图：

某中学化学社成员根据上图合成路线设计了如图所示装置(加热及夹持仪器已省略)来制取、测定纯度并探究它的某些性质。

已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：
(1)制备
①圆底烧瓶内发生的反应的离子方程式为_______；
②试剂X为_______；
③装置C中首先制备，然后在快速搅拌下将90％的Fe(NO₃)₃溶液分批加入装置C中，充分反应得固体，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)的纯度测定
向溶液中加入饱和溶液，再加入蒸馏水，冷却至室温，准确称取样品，加入上述溶液中使其溶解，充分反应，过滤后加入稀硫酸酸化，并加入苯二胺磺酸钠作指示剂，用的标准硫酸亚铁铵溶液滴定，至终点时，消耗溶液的体积为。则的质量分数为_______(过程中杂质不参与反应)。
(3)探究的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。证明是否为氧化了而产生了，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生(用离子方程式表示)。
②方案Ⅱ可证明氧化了，用溶液洗涤的目的是_______。

4 . SO₂在生产、生活中具有重要的作用，据所学知识回答相关问题。
（1）SO₂通入Na₂CO₃溶液中有CO₂生成，说明H₂SO₃具有___(填“酸性”“氧化性”“还原性”或“漂白性”，下同)，SO₂通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明SO₂具有___。
（2）已知SO₂通入FeCl₃溶液会发生反应，还原产物为___ (填化学式，下同)，氧化产物为___。
（3）向含锌粉的悬浊液中通入SO₂可制备ZnS₂O₄。
①当该反应中有0.1mol电子转移时，则生成ZnS₂O₄___g。
②向反应后的溶液中加入过量盐酸，溶液出现黄色浑浊，且有刺激性气体产生，反应的化学方程式为___。
（4）已知室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水。ZnO水悬浊液常用于吸收烟气中的SO₂。向ZnO水悬浊液中缓慢匀速通入SO₂，在开始吸收的40min内，SO₂吸收率、溶液pH的变化如图。

0～20min内，溶液pH几乎不变的原因是___，SO₂吸收率在30min后迅速降低，其原因是___。

5 . 高铁酸钾()是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定；遇KSCN溶液显红色。
(1)制备。

①C为制备装置，KOH溶液过量的原因是_______。
②D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有。为证明能否氧化而产生，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b.取少量b，滴加盐酸有产生。

①由方案I中溶液变红可知a中含有_______。该离子的产生_______(填“能”或不能)判断一定是由被还原而形成的。
②方案II得出氧化性：_______(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下，配平及完成上述离子方程式：_______。
__________________________________

6 . 回答下列问题：
Ⅰ.双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。
(1)某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b._______，根据实验2现象写出该反应的离子方程式_______。

序号	实验	实验现象
1	向5%溶液中滴加酸性溶液	a.溶液紫色褪去； b._______
2	向含5%的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液	c.溶液变蓝

(2)某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______(填“>”或“＜”)；当有0.2mol生成时，转移电子的物质的量为_______mol。
Ⅱ.亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
_____________________=___________________________________
(3)请完成该化学方程式并配平。_______
(4)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目_______。

7 . 要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
第一组	Na2CO3	H2SO4	NaHCO3	CaO	CO2
第二组	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO

每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组__、第二组__(填化学式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：

物质	M	N	Q	P
反应前质量/g	50	1	3	12
反应后质量/g	x	26	3	30

①该变化的基本反应类型是___反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是___。
(3)向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：__。
(4)已知反应：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
①用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目__。
②浓盐酸在该反应中表现的性质是__（填序号）。
A．只有还原性                  B．还原性和酸性
C．只有氧化性                  D．氧化性和酸性

8 . KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO₃＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋__________H₂O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

9 . I、KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：□KClO₃+□HCl（浓）→□KCl+□ClO₂↑+□Cl₂↑+□H₂O+□__________
(1)请配平该化学方程式_____________________________________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是______________________________(填编号)。
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
Ⅱ、已知反应：2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr(OH)₃↑+2H₂O该反应中H₂O₂只发生如下变化过程H₂O₂→H₂O
(1)该反应中的还原剂是__________________________。
(2)该反应中被还原的元素是_______________，还原产物是_____________________。
(3)若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了_________mol电子

10 . 用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是______
A.H₂SO₄ B.HCl C.HNO₃
（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是___________________________
（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中 <0.7时，滤液1中能够检验出有Fe²⁺；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②：
①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验试剂是__________ A.KSCN B.K₃Fe(CN)₆
②若>1，调节到0.7～1的最理想试剂是_______（填序号）
a．NaOH溶液   b．铁粉   c．MnO。
（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。
（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。