地壳中铈占稀土总量的28%，居第一位。铈主要存在于独居石和氟碳铈矿中，其中氧化焙烧—萃取法冶炼氟碳铈矿(含CeFCO3、BaO、SiO2等)制取CeO2的一种工艺流程如图所示：
资料：在硫酸体系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。回答下列问题：
(1)氟碳铈中元素的化合价为____ ，焙烧过程中，为加快反应速率可采取的措施有____ (答出一条即可)。
(2)操作X的名称为____ ，实验室中进行操作X需要用到的玻璃仪器有烧杯、____ 和____ 。
(3)反萃取中的离子方程式为____ 。
(4)烧渣中加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，从c(H+)角度考虑应选择的最佳条件为____ 。
(5)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，当溶液pH=8时，Ce3+____ (填“是”或“否”)沉淀完全。{已知离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全，Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)。
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.9200g，加酸溶解后，向其中加入150.0mL0.1mol·L-1FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定上述溶液，至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中CeO2的质量分数为____ %(保留两位小数)(已知氧化性：Ce4+>KMnO4)。
资料：在硫酸体系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+与之相反。回答下列问题：
(1)氟碳铈中元素的化合价为
(2)操作X的名称为
(3)反萃取中的离子方程式为
(4)烧渣中加入稀硫酸浸出，Ce的浸出率与c(H+)、温度的关系如图所示，从c(H+)角度考虑应选择的最佳条件为
(5)常温下，向水层中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，当溶液pH=8时，Ce3+
(6)取上述流程中得到的CeO2产品0.9200g，加酸溶解后，向其中加入150.0mL0.1mol·L-1FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定上述溶液，至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中CeO2的质量分数为
更新时间：2022-03-07 19:12:25
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相似题推荐
解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】从固体废料“赤泥”(含
、
、
、
等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为
资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。
②常温下，
、
、
的
分别为
、
、
。
(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有_______ (填化学式)。
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为_______ 。
(3)常温下“调pH”时，溶液中
，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是_______ 。
(4)“沉钪”时，发生反应
。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比
的变化如图-1所示。当
时，钪的沉淀率开始下降的原因是_______ 。
(5)草酸钪晶体[
]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为_______ 。
、、、等)中回收的可用作半导体镀层的蒸镀材料。回收过程可表示为资料：①“熔炼”过程中，单质硅和大部分单质铁转化为熔融物分离出来：
和不易被C还原，且难溶于盐酸；草酸可与多种金属离子形成可溶性配合物。②常温下，
、、的分别为、、。(1)“酸浸”时，滤渣的主要成分除了C之外，还有
(2)“氧化”时，反应的离子方程式为
(3)常温下“调pH”时，溶液中
，为了除去杂质离子，应控制的pH范围是(4)“沉钪”时，发生反应
。反应过程中，测得钪的沉淀率随反应物起始物质的量比的变化如图-1所示。当时，钪的沉淀率开始下降的原因是(5)草酸钪晶体[
]在加热后，固体质量随温度变化曲线如图-2所示。在550～850℃范围内，反应的化学方程式为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】CuCl是一种重要化工原料，常用作催化剂、杀菌剂。化学小组利用下图装置(部分夹持装置略去)制备CuCl。
已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，
为无色。
实验步骤：
Ⅰ．连接好仪器，检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ．打开活塞K，通入一段时间
后，关闭活塞K。
Ⅲ．打开仪器a的活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3。
Ⅳ．打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。
Ⅴ．将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中反应前通入的目的是_______ 。
(2)仪器a的名称是_______ ，装置C的作用是_______ 。
(3)步骤Ⅳ中通入发生反应的离子方程式_______ 。
(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是_______ 。
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子为_______ 。
已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于酒精，在空气中能被迅速氧化。
②CuCl能溶于氨水，
为无色。实验步骤：
Ⅰ．连接好仪器，检查装置气密性后加入药品。
Ⅱ．打开活塞K，通入一段时间
后，关闭活塞K。Ⅲ．打开仪器a的活塞，向三颈瓶中加盐酸调pH至2～3。
Ⅳ．打开活塞K，通入
，溶液中产生白色沉淀，待反应完全后，再通一段时间的气体。Ⅴ．将A中混合液过滤、洗涤、干燥得CuCl粗产品，纯化后得CuCl产品。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ中反应前通入
的目的是(2)仪器a的名称是
(3)步骤Ⅳ中通入
发生反应的离子方程式(4)步骤Ⅴ中用95%的乙醇代替蒸馏水洗涤的优点是
(5)CuCl溶于氨水后的溶液遇到空气被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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【推荐3】Ⅰ.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、NO
、CO
、SO
、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：
①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
②加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)由实验可知一定存在的离子是_______ ，一定不存在的离子是_______ ，可能存在的离子是_______ 。
Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：
(2)HCN的电离方程式为_______ 。
(3)HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_______ 。
(4)处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其反应的离子方程式为_______ 。
(5)实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_______ 。
、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验：①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。
②加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。
(1)由实验可知一定存在的离子是
Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题：
(2)HCN的电离方程式为
(3)HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)
(4)处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO
和N2，其反应的离子方程式为(5)实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是
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解答题-工业流程题
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(0.65)
名校
【推荐1】从铬铜废催化剂(主要含CuO·Cr2O3、少量有机物及水)中回收铬和铜的实验流程如图：
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是___________ 。
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、___________ 和___________ ；
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O
+6I-+14H+ =2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式______ (写出计算过程)。
(4)已知反应2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-=2Cu↓+N2↑+8NH3+5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：___________ ，干燥得铜粉(实验中须使用的试剂有：12mol·L-1氨水、2 mol·L-1N2H4·H2O溶液)。
(1)700℃“焙烧”可使Cr2O3不溶于酸，焙烧的另一目的是
(2)配制“酸洗”所用100mL6mol·L-1硫酸需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、100mL容量瓶、
(3)为确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的组成，进行下列实验：①称取样品1.9320g溶于水，加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，得到1.8640g沉淀。②另称取样品1.9320g溶于水，经H2O2在碱性条件下氧化、煮沸、酸化得Na2Cr2O7和Na2SO4的混合酸性溶液；加入稍过量的KI溶液(Cr2O
+6I-+14H+ =2Cr3++3I2+7H2O)，暗处静置5min，立刻用0.5000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)至溶液呈浅黄色，再加入1mL淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色刚好消失，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根据上述实验数据，确定xNa2SO4·yCr2(SO4)3·zH2O的化学式(4)已知反应2[Cu(NH3)4]2++N2H4·H2O+4OH-=2Cu↓+N2↑+8NH3+5H2O。请补充完整由CuSO4溶液制备纯净铜粉的实验方案：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】草酸(H2C2O4)是一种常用的化工原料，能形成多种化合物，其中草酸钠是一种常用的化工还原剂，草酸钙可用于陶瓷上釉等，回答下列问题：
(1)Na2C2O4溶液显_______ 性(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(2)某同学用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：
准确称取1.0g Na2C2O4固体样品，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(发生反应的离子方程式为2
+5
+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O)
①高锰酸钾溶液应装在_______ 滴定管中，滴定至终点时的实验现象是_______ 。
②下列操作可能使测量结果偏低的是_______ 。
a.盛装Na2C2O4的滴定管没润洗 b.称取的Na2C2O4样品部分含有结晶水
c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视 d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
③计算样品中Na2C2O4的纯度：_______ 。
(3)CaC2O4是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：_______ 。
(1)Na2C2O4溶液显
(2)某同学用酸性KMnO4溶液滴定含杂质的Na2C2O4测定样品的纯度(已知杂质不参与反应)，实验步骤如下：
准确称取1.0g Na2C2O4固体样品，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量稀H2SO4溶液，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。(发生反应的离子方程式为2
+5+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O)①高锰酸钾溶液应装在
②下列操作可能使测量结果偏低的是
a.盛装Na2C2O4的滴定管没润洗 b.称取的Na2C2O4样品部分含有结晶水
c.读数时滴定前俯视，滴定后仰视 d.滴定结束后滴定管尖端悬有一滴溶液
③计算样品中Na2C2O4的纯度：
(3)CaC2O4是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融，请用必要的化学原理和简要的文字说明其原因：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】
可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。
Ⅰ.实验室可用
和
溶液反应制取，所用装置如下：
完成下列填空：
(1)三卤化氮 (
)的分子空间构型与
相似，其空间构型_______ ，热稳定性比强的有_______ 。在热水中立刻反应，反应液有漂白性，同时生成另一种有刺激性气味的气体。写出此过程的化学方程式_______ 。
(2)仪器D的作用是_______ 。
(3)向蒸馏烧瓶内的溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为_______ ，待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为_______ ，将产品蒸出。
Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和
溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。
ⅱ.用
的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A。
ⅲ.用
的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。
(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有
和
，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为_______ 
。
(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为_______ (选填序号)。
a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液
可用于面粉的漂白和杀菌。已知：为黄色油状液体，熔点为﹣40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。Ⅰ.实验室可用
和溶液反应制取，所用装置如下：完成下列填空：
(1)三卤化氮 (
)的分子空间构型与相似，其空间构型强的有在热水中立刻反应，反应液有漂白性，同时生成另一种有刺激性气味的气体。写出此过程的化学方程式(2)仪器D的作用是
(3)向蒸馏烧瓶内的
溶液中通入过量，B中反应的化学方程式为蒸出。Ⅱ.待反应结束，为测定溶液中残留的的物质的量浓度，进行如下操作：
ⅰ.取蒸馏烧瓶中的反应液25.00mL，加入过量饱和
溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热。ⅱ.用
的稀硫酸吸收产生的，得到溶液A。ⅲ.用
的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗VmLNaOH标准液。(4)滴定至终点时溶液中溶质仅有
和，用含V的代数式表示残留液中的物质的量浓度为。(5)为减小误差，滴定时最适宜的指示剂为
a.酚酞 b.甲基橙 c.石蕊 d.淀粉溶液
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】I.常温下，浓度均为0.1 mol/L的7种溶液pH如下：
请由上表数据回答：
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：____________ mol/L
(2)pH=6.0的NaHSO3溶液中微粒浓度大小比较：_________________________
(3)NaHSO4溶液的电离方程式为：__________________________
(4)根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3溶液中水的电离程度最大的是：_____________________________ (填化学式)
(5)用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因______________________ 。
II.用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的废料制备无水CuCl2固体，工艺流程如下(部分操作和条件略):
a.向废料中加入过量稀盐酸，过滤:
b.向滤液中通入过量的氯气，再加入适当的物质调节溶液的pH约为3.2—4.7；过滤。
c.将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤，得到产品。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
回答下列问题：
(6)步骤a过滤时用到的玻璃仪器是：________________________________
(7)步骤b中，通入过量氯气时的离子方程式：______________________
(8)步骤b中加入适当的物质可以是
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaHSO4 | NaClO |
| pH | 12 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 6.0 | 1.0 | 10.3 |
(1)上述表中pH=12的Na2CO3溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为：
(2)pH=6.0的NaHSO3溶液中微粒浓度大小比较：
(3)NaHSO4溶液的电离方程式为：
(4)根据表中的数据分析，物质的量浓度均为0.1mol/L的Na2CO3、Na2SiO3、NaHCO3溶液中水的电离程度最大的是：
(5)用离子方程式说明Na2SO3溶液pH＞7的原因
II.用含有CuO、SiO2和少量FeO·xFe2O3的废料制备无水CuCl2固体，工艺流程如下(部分操作和条件略):
a.向废料中加入过量稀盐酸，过滤:
b.向滤液中通入过量的氯气，再加入适当的物质调节溶液的pH约为3.2—4.7；过滤。
c.将滤液加热、浓缩、冷却、结晶、过滤，得到产品。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 氢氧化物沉淀完全时的pH | |
| Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2＋ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
回答下列问题：
(6)步骤a过滤时用到的玻璃仪器是：
(7)步骤b中，通入过量氯气时的离子方程式：
(8)步骤b中加入适当的物质可以是
| A．NaOH | B．Cu | C．CuO | D．Cu(OH)2 |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】用锌窑渣回收Cu和。已知锌窑渣主要成分有Fe、、
、FeS、CuS、等。其流程如下图所示：
(1)滤渣的主要成分是_______ ，试剂1的化学式为_______ 。
(2)一般的矿物质用盐酸浸出的速率要比硫酸高，但在实际工业生产中一般用硫酸对矿物质进行酸浸。其原因除了盐酸比硫酸价格高外，你认为还有的原因是______ (填一种原因即可)。
(3)为了得到目标产物，对沉淀1的处理方法为_______ ，
_______ 。
(4)氧化酸浸装置中，氧气的分压对Cu、Fe的溶出率的影响如图所示。_______ 。
②Fe溶出率随氧气分压增大而增大的原因是_______ 。
。已知锌窑渣主要成分有Fe、、、FeS、CuS、等。其流程如下图所示：
(1)滤渣的主要成分是
(2)一般的矿物质用盐酸浸出的速率要比硫酸高，但在实际工业生产中一般用硫酸对矿物质进行酸浸。其原因除了盐酸比硫酸价格高外，你认为还有的原因是
(3)为了得到目标产物，对沉淀1的处理方法为
(4)氧化酸浸装置中，氧气的分压对Cu、Fe的溶出率的影响如图所示。
②Fe溶出率随氧气分压增大而增大的原因是
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（）的一种流程如下：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________________________________________________________ 。
(2)常温下，先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是___________ ；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中
的浓度为___________ 。
{已知：
、
、
}
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________ 。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为____________________ 。
(5)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
配位数为___________ 。
(6)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
，则B点铁原子的分数坐标为__________ 。
②若该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，La、Fe、Sb的摩尔质量分别表示为
、
、
，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________ cm。
）的一种流程如下：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是
(2)常温下，先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是
的浓度为{已知：
、、}(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为
(5)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
配位数为(6)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
，则B点铁原子的分数坐标为②若该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，La、Fe、Sb的摩尔质量分别表示为、、，则Sb原子与Sb原子的最近距离为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】硫酸亚铁铵晶体又称摩尔盐，是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中逐渐风化及氧化；易溶于水，几乎不溶于乙醇。摩尔盐是一种重要的化工原料，用途十分广泛。可以作净水剂是制取氧化铁系颜料磁性材料、黄血盐和其他铁盐等的原料；它还可用作印染工业的媒染剂，制革工业中用于鞣革，木材工业中用作防腐剂，医药中用于治疗缺铁性贫血，农业中施用于缺铁性土壤，畜牧业中用作饲料添加剂等，还可以用于配制蓝黑墨水。以黄铁矿(主要成分为
)为原料制备摩尔盐
的工艺流程如图所示，回答下列问题：
已知：固体A为。
(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是_________ 。煅烧时发生反应的化学方程式为____________ 。
(2)溶液E中的溶质为____________ (填化学式)。
(3)试剂X为____________ (填化学式)，写出少量该试剂在加热条件下与D的浓溶液反应的化学方程式：__________________ 。
(4)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、_____________ 。
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行______ 、______ 、过滤、洗涤、干燥，在惰性气体环境下进行该系列操作的目的是________________________ 。
)为原料制备摩尔盐的工艺流程如图所示，回答下列问题：已知：固体A为
。(1)煅烧前需将黄铁矿粉碎的目的是
(2)溶液E中的溶质为
(3)试剂X为
(4)由溶液E分离出溶液F和固体G使用的玻璃仪器有烧杯、
(5)得到摩尔盐时需在惰性气体环境下进行
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】铁的化合物在生产生活中应用广泛。工业上用废铁屑或炼铁废渣(主要成分Fe、
和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁
。
(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：
①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是___________ ；
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出
、
、
搅拌生成
的化学反应方程式___________ 。
③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定的组成，设计如下实验。
步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的
溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。
步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性
溶液滴定，到达终点时用去
标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程) ___________
(3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值
取一定量的炼铁废渣，加入适量的1.0mol/L硫酸充分溶解，___________ 将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得硫酸亚铁晶体
。(必选的试剂
溶液、
溶液、
溶液、还原铁粉)
和少量CuO)制备硫酸亚铁，以硫酸亚铁为原料制备水处理剂——聚合硫酸铁。(1)利用废铁屑(含少量FeS)制备聚合硫酸铁的装置如下(支撑装置略)：
①溶解：先用10%的碳酸钠溶液煮沸废铁屑，再用清水洗净，将处理好的铁屑放入装置中，组装仪器，加入适量稀硫酸溶解；硫酸用量不能过多，原因是
②合成：待铁屑反应完全后，分批注入氯酸钾溶液并搅拌，放置一段时间；写出
、、搅拌生成的化学反应方程式③检验：检验甲装置中亚铁离子减少到规定浓度即可结束反应，制得产品。
(2)为了确定
的组成，设计如下实验。步骤一：取聚合硫酸铁样品25.00mL，加入足量的
溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，称重，沉淀质量为2.9125g。步骤二：另取25.00mL聚合硫酸铁样品，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL，用酸性
溶液滴定，到达终点时用去标准溶液20.00mL，求：组成。(写出计算过程) (3)用炼铁废渣制备硫酸亚铁晶体，请补充完整实验方案：
已知：溶液中各离子开始沉淀和沉淀完全的PH值
 |  |  |  | |
| 开始沉淀pH | 7.6 | 2.3 | 4.5 | 4.4 |
| 沉淀完全pH | 9.1 | 3.3 | 5.6 | 6.4 |
。(必选的试剂溶液、溶液、溶液、还原铁粉)
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】甘氨酸亚铁[
]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将
溶于甘氨酸溶液制备。
已知：
①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；
②甘氨酸且有两性，易溶于水；
③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
请回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)实验过程中先打开_______ ，关闭_______ ，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开
，关闭
，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。
(3)装置乙中反应的离子方程式为_______ ，实验过程中不能用同浓度的
溶液代替
溶液的可能原因是_______ 。
(4)装置丙的作用是_______ 。
Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成；溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。
(5)合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是_______ ，洗涤试剂为_______ 。
]是一种肠溶性饲料添加剂，某化学学习小组在实验室将溶于甘氨酸溶液制备。已知：
①甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于酒精；
②甘氨酸且有两性，易溶于水；
③柠檬酸易溶于水和酒精，具有强酸性和强还原性。
请回答下列问题：
Ⅰ.碳酸亚铁的制备：
(1)仪器a的名称为
(2)实验过程中先打开
，关闭，装置乙中出现沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到。(3)装置乙中反应的离子方程式为
溶液代替溶液的可能原因是(4)装置丙的作用是
Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成；
溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成溶液，滴加一定量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁。(5)合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是
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