1 . 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热,甚至引起燃烧。不溶于乙醇,可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存?_______________________________________ 。
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:
①步骤I中SO2表现了____________ (填“氧化性”、“还原性”或“酸性”);若用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体,你认为下列最适宜选用的酸是____________
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1mol·L-1,则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________ ,才能使Zn(OH)2沉淀完全(已知离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1,即沉淀完全;Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17)
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程:_______________ .
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式:_________________
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3=____Na2S2O4↓+___H2O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。____________________________ .
(1)保险粉应如何保存?
(2)锌粉法是制备Na2S2O4的一种常见方法,其原理如图所示:
①步骤I中SO2表现了
A.浓盐酸 B.质量分数为70%的H2SO4
C.稀硝酸 D.质量分数为10%的稀硫酸
②常温下,若ZnS2O4悬浊液中c(Zn2+)=0.1mol·L-1,则应加氢氧化钠溶液调至pH≥
③步骤Ⅲ过程较为复杂,其中涉及过滤,洗涤,干燥等过程,请写出洗涤过程:
(3)甲酸钠法是制备Na2S2O4的一种新方法,其原理为将甲酸钠(HCOONa)、碳酸钠溶于乙醇中,再通入足量的SO2气体,析出Na2S2O4固体。完成反应的化学方程式:
____HCOONa+____SO2+___Na2CO3=____Na2S2O4↓+___H2O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。
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2016-12-09更新
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478次组卷
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2卷引用:西藏自治区拉萨中学2018届高三上学期第三次月考理综化学试题
2 . 下表标出的是元素周期表前四周期的部分元素。
强调:必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的元素是____________ ,属于过渡元素的是_____________ (该空用字母表示)。
(2)G元素原子结构示意图为___________ 。K元素简单离子结构示意图为__________ 。
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是________________ 。(用离子符号表示)
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是_______________ 。(用分子式表示)
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是_________ 。(填化学式)
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是________________ 。(用离子符号表示)
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式________________ 。
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式________________ 。
强调:必须用相应的化学符号回答下列问题
(1)表中用字母标出的14种元素中,化学性质最不活泼的元素是
(2)G元素原子结构示意图为
(3)D、G、I、L简单离子半径大小顺序是
(4)C、D、H的气态氢化物的稳定性大小顺序是
(5)表中所给元素的最高价氧化物水化物中碱性最强的是
(6)E、F、G简单离子的氧化性大小顺序是
(7)写出元素G的氧化物与E的氢氧化物反应的离子方程式
(8)I的某种氧化物和J单质的水溶液发生反应的方程式
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名校
解题方法
3 . 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体,常用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。氯酸钠还原法是目前使用较为广泛的制备方法,其中是用与在催化剂、时,发生反应得到,下图装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。
已知:
①的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收,生成,使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为:。
(1)仪器b在装置中的作用是______________ ;比较仪器c和d,实验中c的优点是_____________ 。
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是________________ 。
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备的化学方程式:________________ ;该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂,例如草酸,相比甲醇法,草酸法的优点是________________ 。
(4)下列有关说法正确的是__________ 。
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的
B.装置e主要用于检验是否有生成
C.在释放实验中,发生的离子反应方程式是:
D.和都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度,其实验操作如下:取100.0mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质,达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液,测得该水样中的含量为__________ 。
已知:
①的浓度较大时易分解,实验室用稳定剂吸收,生成,使用时加酸只释放出一种气体
②与KI反应的离子方程式为:。
物质 | |||
沸点 |
(1)仪器b在装置中的作用是
(2)制备装置甲中需改进的一项措施是
(3)反应中甲醇被氧化为甲酸,写出制备的化学方程式:
(4)下列有关说法正确的是
A.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的
B.装置e主要用于检验是否有生成
C.在释放实验中,发生的离子反应方程式是:
D.和都为强氧化剂,在相同条件下,等物质的量时的氧化能力是的2.5倍
(5)自来水厂用碘量法检测水中的浓度,其实验操作如下:取100.0mL的水样,加入足量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。再用标准溶液滴定碘单质,达到滴定终点时用去15.00mL 标准溶液,测得该水样中的含量为
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2020-02-27更新
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951次组卷
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8卷引用:西藏拉萨中学2021届高三上学期第四次月考理综化学试题
解题方法
4 . 本题为《化学与生活(选修1)》选做题。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)
(2)矿泉水瓶不能随意丢弃.根据垃圾分类方法,矿泉水瓶属于_____________ (填“可回收物”或“可堆肥垃圾”);
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放,减小环境污染。在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式_____________ 。
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是__________
(5)2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确的是____________。
(6)化学与生活关系密切。现有下列四种物质:
A.蛋白质 B.亚硝酸盐 C.维生素C D.油脂
①__________ 是重要的体内能源;
②__________ 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中,有酸性和还原性,又称为抗坏血酸;
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________;
(8) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________;
(9)钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀,负极反应式为__________ 。
(1)资源必须要合理使用。
水是一种宝贵的资源,保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号)
A.科学合理使用农药 | B.任意排放化工厂废水 | C.处理生活污水,达标排放 |
(3)在汽车尾气系统中安装催化转化器,可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放,减小环境污染。在催化转化器中,CO和NO发生反应.请完成该反应的化学主程式
(4)保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。
我们常在公共场所见到下列标志,其中属于回收标志的是
(5)2014年1月,教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中,不正确的是____________。
A.吸烟会对室内和公共场所造成污染 |
B.吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变 |
C.N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物 |
A.蛋白质 B.亚硝酸盐 C.维生素C D.油脂
①
②
(7)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________;
A.玻璃 | B.陶瓷 | C.水泥 |
A.碳的含量不同 |
B.磷、硫的含量不同 |
C.镍、铬等金属含量不同 |
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2019-01-30更新
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80次组卷
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2卷引用:2015-2016学年西藏日喀则一中高二6月月考化学试卷
名校
5 . 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
回答下列有关问题:
(1)Fe2O3中铁元素化合价为___________ ,实现④的转化需加入___________ (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)配平下面的缺项方程式
_____ FeCl3 +_____ Cl2+___□ _____ Na2FeO4+ _____ NaCl +_____H2O
(3)已知下列反应可以发生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
由上述反应可知氧化性:Co2O3_______ (填“>”或“<”) Fe3+,
下列离子反应错误的是_______ 。
a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O
c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,
(4)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
写出A与NaOH溶液反应的离子方程式________________________________ 。
写出A+Fe3O4→甲的化学方程式________________________________ 。
回答下列有关问题:
(1)Fe2O3中铁元素化合价为
(2)配平下面的缺项方程式
(3)已知下列反应可以发生:Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+,
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
由上述反应可知氧化性:Co2O3
下列离子反应错误的是
a. Co2O3+6H++2 Fe2+=2Co2++2Fe3++3H2O
b. SO42-+2Cl-+2H+=Cl2↑+SO32-+H2O
c. Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+,
(4)A、B、C是单质,其中A是金属,各种物质间的转化关系如图:
根据图示转化关系回答:
写出A与NaOH溶液反应的离子方程式
写出A+Fe3O4→甲的化学方程式
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名校
解题方法
6 . 废水废气对自然环境有严重的破坏作用,大气和水污染治理刻不容缓。
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为_____ 。
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在_____ 。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子,常加入活性炭处理,加入活性炭的目的为_____ 。
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是_____ 。
(2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和_____ 。
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为_____ 。
②C点高于B点的原因是_______
(1)某化工厂产生的废水中含有Fe2+、Mn2+等金属离子,可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。
①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为
②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图所示:
实验过程中应将温度控制在
③H2O2也有较强氧化性,在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是
(2)利用某分子筛作催化剂,NH3可脱除废气中NO、NO2,其反应机理如图所示。A包含物质的化学式为N2和
(3)工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反应过程中溶液组成变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)反应的化学方程式为
②C点高于B点的原因是
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2018-02-07更新
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407次组卷
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6卷引用:西藏自治区昌都第四高级中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题
西藏自治区昌都第四高级中学2019届高三下学期4月月考理科综合化学试题江苏省苏北四市2018届高三一模化学江苏省淮安市等四市2018届高三上学期第一次模拟 化学(已下线)【优等生百日捷进提升系列】专题02 氧化还原反应原理综合应用江苏省南通市海安高级中学2020届高三9月月考化学试题江苏省扬州中学2021届高三上学期12月月考化学试题
名校
7 . 某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式_______________________________________ 。
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢____________________________________ 。
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:______ H2O2+______ Fe2++_____ OH-===______ Fe(OH)3↓,该反应中H2O2表现了_______ (填“氧化”或“还原”)性。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了______ (填“氧化”或“还原”)性。该反应的离子方程式为____________________ 。
(1)写出Na2O2与水反应的化学方程式
(2)试设计实验证明溶液X中含过氧化氢
(3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,已知高锰酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了
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解题方法
8 . 亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁
反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
甲乙丙丁
反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2。已知:NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。下列分析错误的是
A.甲中滴入稀硝酸前需通入N2 |
B.仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b |
C.丙中CaCl2用于干燥NO |
D.乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O |
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2020-04-10更新
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595次组卷
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6卷引用:西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题
西藏自治区昌都市第一高级中学2020届高三下学期第二次模拟考试理综化学试题四川省成都市2020届高中毕业班第二次诊断性检测理综化学试题湖南省邵阳市重点学校2020届高三综合模拟考试理综化学试题(已下线)第二单元 化学物质的变化测试题-2021年高考化学一轮复习名师精讲练(已下线)第26讲 化学实验基本操作及实验安全-2021年高考化学一轮复习名师精讲练福建省龙岩市第一中学锦山学校2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题