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解题方法
1 . 如图为“一些物质与水“的分类图，利用化合价和物质类别测物质的性质是化学研究的重要手段
已知：
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是_______ 、C组物质与水反应时水既不是氧化剂又不是还原剂，则D组物质为__________ 。
(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。
①Na2O2的性质________________ (填序号)。
a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有
的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是___________ (填序号)。
a.S2-b.S C.d.
(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是_____________________ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为_______________________________________________________ 。
已知：
(1)从化学反应类型的角度可以将物质分类。将上述物质分为A、B两组的依据是
(2)从化合价的角度可以预测Na202的性质。
①Na2O2的性质
a.只有氧化性b.只有还原性c既有氧化性又有还原性
②Na2O2以氧化性为主，Na2O2加入含有
的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是a.S2-b.S C.
d.(3)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到"三酸两碱”、“三酸“指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱“指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为
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2020-09-19更新
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205次组卷
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3卷引用：山东省威海市文登新一中2021-2022学年高三3月模拟化学试题
2 . 研究钠及其化合物有重要意义。
Ⅰ.NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是_____ ；
(2)根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体________ g；
(3)配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_______ ；
A继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
(4)由于错误操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是________ 。
A转移时有少量溶液洒到容量瓶外面
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
Ⅱ.Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
(5)Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的二氧化碳发生反应的化学方程式为________ 。
Ⅲ.亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI=2______↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题：
(6)上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是________ 。
(7)实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)_______ 。
Ⅰ.NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室进行某实验需要0.3mol·L－1的氢氧化钠溶液约460mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：
(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是
(2)根据计算得知，需用托盘天平(带砝码)准确称量NaOH固体
(3)配制NaOH的操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是
A继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻线
B.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C.将已冷却的溶液注入已检查不漏水的容量瓶中
D.根据计算，用天平称量一定质量的NaOH固体
E.将NaOH固体在烧杯中溶解
F.盖上容量瓶塞子，反复上下颠倒，摇匀
G.用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切
(4)由于错误操作，所配制NaOH溶液浓度偏小的是
A转移时有少量溶液洒到容量瓶外面
B.使用容量瓶配制溶液时，俯视定容后所得溶液的浓度
C.没有用蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2～3次
D.容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
E.定容时，不小心加水使液面高于刻线后，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切
Ⅱ.Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。
(5)Na2O2作为供氧剂时与人体呼出的二氧化碳发生反应的化学方程式为
Ⅲ.亚硝酸钠(化学式NaNO2)因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应： 2NaNO2＋4HI=2______↑＋I2＋2NaI＋2H2O，回答问题：
(6)上述反应中，根据元素守恒，横线上的物质化学式是
(7)实验表明亚硝酸钠溶液呈碱性，亚硝酸银是一种白色不溶于水的固体。亚硝酸银与稀硝酸反应的化学方程式为：AgNO2+HNO3(稀)=AgNO3+HNO2，其中HNO2不稳定分解：HNO2=NO↑(无色)+NO2↑(红棕色)+H2O。请结合以上信息设计实验鉴别亚硝酸钠和食盐两瓶失去标签的固体。(提示：实验所需试剂和仪器均可提供，请写出操作、现象、结论)
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解题方法
3 . 某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
| A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 |
| B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ |
| C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 |
| D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2 |
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2021-01-04更新
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51次组卷
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2卷引用：山东省威海乳山市银滩高级中学2022-2023学年高一10月第二次考试化学试题
解题方法
4 . 硫酸氧矾(VOSO4)对高血糖、高血症等具有一定的治疗作用。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图(夹持及加热装置已省略)。
已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为___________ ，在a中反应生成(VO2)2SO4___________ (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为___________ 、___________ 。
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为___________ 。
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO4溶液：称取0. 51 g V2O5，置于上图装置中反应，V2O5全部转化为VOSO4。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO4溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+转化为VO
)溶液至反应完全；
③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO转化为VO2+。
Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液(将VO转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。
步骤③中加入尿素的目的是___________ ；测得硫酸氧钒中钒的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。实验过程中，下列操作会导致所测钒含量偏低的是___________ 。
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
已知：草酸又名乙二酸，是一种二元有机弱酸，易溶于乙醇，可溶于水，不溶于苯，受热易分解，具有还原性。回答下列问题：
(1)仪器c的名称为
(2)加入草酸前，为防止草酸因反应而减少，需对反应液采取的措施为
(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的反应的化学方程式为
(4)硫酸氧钒中钒含量的测定：
Ⅰ．制备VOSO4溶液：称取0. 51 g V2O5，置于上图装置中反应，V2O5全部转化为VOSO4。
Ⅱ．滴定预处理：
①将制得的VOSO4溶液配成250mL溶液；
②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾(可将VO2+转化为VO
)溶液至反应完全；③滴加亚硝酸钠溶液反应掉过量的高锰酸钾溶液，加入2mL尿素溶液至溶液不再产生气泡。已知：尿素不直接与亚硝酸盐反应，但可将亚硝酸转化为氮气；亚硝酸可将VO
转化为VO2+。Ⅲ．滴定过程：加入10mL硫酸-磷酸混酸，调节pH=0，滴入指示剂，用0.05 mol·L−1硫酸亚铁铵标准溶液(将VO
转化为VO2+)滴定至终点。测量三次，消耗标准溶液平均体积为10.00mL。步骤③中加入尿素的目的是
A．预处理过程中加入尿素的量不足
B．盛装硫酸亚铁铵标准液的滴定管未润洗
C．滴定管读数时，开始时仰视刻度线，结束时平视刻度线
D．滴定前滴定管有气泡，滴定结束后发现滴定管内无气泡
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2021-12-09更新
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674次组卷
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5卷引用：山东省威海市文登区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
山东省威海市文登区2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）解密10 水溶液中的离子平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（浙江专用）（已下线）解密10 水溶液中的离子平衡（讲义）-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练（全国通用）（已下线）一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（湖北专用）（已下线）一轮巩固卷4-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（辽宁专用）
解题方法
5 . 亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是_____ (填化学式，下同)，母液中溶质的主要成分是_____ 。
(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________ mol。
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为________ 。
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是____________________ 。
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________ 。
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为____________ 。
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的_______ 倍。
Ⅰ.亚氯酸钠的制备
以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
(1)“反应1”中的氧化剂是
(2)每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为
(3)如果将SO2换为Na2SO3和稀H2SO4，则“反应1”的离子方程式为
(4)“反应2”使用H2O2而不使用其他物质的主要理由是
Ⅱ.亚氯酸钠的应用
(5)用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是
(6)实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。
①上述反应的离子方程式为
②ClO2也可用于杀菌消毒，其消毒能力是等物质的量Cl2的
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6 . 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为___________ (填标号)。
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质
②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是___________ 。
③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______ ，该反应中还原产物是_______ 。
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为_________ 。
(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。
①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是_____ (填标号，下同)，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______ 。
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________ 。
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为_________ 。
(1)《本草纲目》曾记载利尿剂甘汞(Hg2Cl2)制法：“用水银一两，白矾[KAl(SO4)2•12H2O]二两，食盐一两，同研，不见星。铺于器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盘口，以炭打二柱香取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”
①KAl(SO4)2•12H2O所属物质类别为
A.硫酸盐 B.酸式盐 C.正盐 D.电解质
②文中“则粉升于盆上矣”涉及的分离方法是
③甘汞(Hg2Cl2)制备反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
④由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2)，该反应化学方程式为
(2)H2O2、酸性KMnO4在生产、生活、医疗卫生中常用作消毒剂，高锰酸钾造成的污渍可用草酸 (H2C2O4 )去除，完成下列问题。
①对于下列涉及H2O2的反应，H2O2仅体现氧化性的反应是
A.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
B.2H2O2=2H2O+O2↑
C.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②酸性高锰酸钾与草酸反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
③在稀硫酸中，KMnO4和H2O2反应的离子方程式为
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解题方法
7 . 下面四个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是
①
②
③
④
①
②③
④| A．四个反应中盐酸均表现还原性和酸性 |
| B．反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为1∶5 |
C．反应③的离子方程式为 |
D．根据四个反应可知，物质还原性由强到弱的顺序为 |
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2022-09-11更新
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527次组卷
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2卷引用：山东省威海乳山市2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 下列由实验现象所得结论错误的是
| A．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色褪去，说明H2O2具有还原性 |
| B．向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明该溶液中含有Fe2+，无Fe3+ |
| C．向CuCl2固体中逐渐加水，溶液由黄绿色逐渐变蓝色，说明Cl-和H2O相互竞争引起平衡移动，从而使溶液颜色发生变化 |
| D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近从酸式滴定管中流出的CF2Cl2，液流方向改变，说明CF2Cl2是极性分子 |
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2021-11-17更新
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249次组卷
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4卷引用：山东省威海乳山市2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题
解题方法
9 . 含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以
和
存在。在
水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液
的关系如图1所示。
(1)当天然水体的为4时，水体中所含
的主要微粒是_______ 。
(2)将
溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为_______ 。此时，溶液中含砷离子浓度由大到小的顺序为_______ 。
(3)
时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中
_______ 。
Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对
除砷影响如图2所示。
已知：溶液的对胶体粒子表面所带电荷有影响。
时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。
时，胶体粒子表面不带电荷；
时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。
(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水约为_______ 适宜，过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以
形式存在，不易形成
胶体。过高，一是氧化性减弱，产生
胶体的量少；二是_______ ；三是过高，生成沉淀而不是胶体。
(5)
时，氧化
的离子方程式为_______ 。
Ⅰ.天然水体中砷元素主要以
和存在。在水溶液中，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图1所示。(1)当天然水体的
为4时，水体中所含的主要微粒是(2)将
溶液滴入溶液中，当达到8时，所发生反应的离子方程式为(3)
时，向溶液中加入溶液至中性，此时溶液中Ⅱ.利用高铁酸盐处理含砷废水。在一定
范围内，高铁酸盐被还原成胶体，而吸附含砷化合物。不同对除砷影响如图2所示。已知：溶液的
对胶体粒子表面所带电荷有影响。时，胶体粒子表面带正电荷，越低，表面所带正电荷越多。时，胶体粒子表面不带电荷；时，胶体粒子表面带负电荷，越高，表面所带负电荷越多。(4)结合图1和图2分析，除砷过程中控制废水
约为过低或过高，砷的去除率都会下降。过低，主要以形式存在，不易形成胶体。过高，一是氧化性减弱，产生胶体的量少；二是过高，生成沉淀而不是胶体。(5)
时，氧化的离子方程式为
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2022-01-25更新
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219次组卷
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2卷引用：山东省威海市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
10 . 处理某废水时，反应过程中主要存在HCO
、N2、ClO−、CNO−、Cl−等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是
、N2、ClO−、CNO−、Cl−等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是| A．CNO−中C的化合价为+4价 |
| B．反应过程中每有1mol HCO反应或生成，转移2mole− |
| C．该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1 |
| D．氧化性：ClO−＞CNO− |
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