1 . 亚硝酸钠是一种具有咸味、有毒的工业用盐，工业上常用作防腐剂。
(1)NaNO₂中N的化合价为_______，由N的化合价推测NaNO₂具有_______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性、还原性”)。
(2)NaNO₂易溶于水，水溶液显碱性。写出HNO₂的电离方程式_______。
(3)酸性条件下，能与反应得到，写出此反应的离子方程式_______。
(4)NaNO₂与HI反应：2NaNO₂＋4HI =2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O，若有0.5 mol氧化剂被还原，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
(5)工业废水中含有亚硝酸盐，以氯化铵处理亚硝酸盐的新工艺已在工业上广泛使用。该反应的生成物不会给环境带来任何污染，写出反应的离子方程式_______，理论上53.5 kg NH₄Cl可除去废水中的_______mol。

2 . Ⅰ．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄ + 6 Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，该反应中氧化剂是________（填化学式），过氧化钠（Na₂O₂）中氧元素化合价为_____。（填数字）
（2）湿法制备高铁酸钾（K₂FeO₄）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）₃、ClO^－、OH^－、FeO₄^2-、Cl^－、H₂O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_________________。
②每生成1mol FeO₄^2-转移___mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_____mol。
（3）配平下面化学方程式，回答下列问题：____C +K₂Cr₂O₇+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。
①H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）______。
A．氧化性        B．氧化性和酸性        C．酸性       D．还原性和酸性
②若反应中电子转移了0．8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_____L。

3 . 高铁酸钾 (K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：为紫色固体，易溶于水、不溶于乙醇，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.湿法制备高铁酸钾(夹持装置略去)
原理：实验室中常用KClO在强碱性介质中与反应制备

(1)氯气的发生装置可以选择图中的_______(用图中大写字母表示)；化学反应方程式为_______。
(2)选择上述装置，制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→_______→_______→_______→_______→_______(填仪器接口字母，仪器不可重复使用)。_________
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。在硫酸溶液中反应如下：

①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。__________
②现取D中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。
Ⅱ.干法制备高铁酸钾的主要反应为：。
(4)①该反应中的还原剂是_______。
②每生成转移_______个电子(阿伏加德罗常数用表示)。
(5)简要说明作为复合型水处理剂时所起的作用_______。

4 . 含氮化合物在工农业生产、生活中有重要作用。
Ⅰ.有资料显示过量的NH₃和Cl₂在常温下可合成岩脑砂（主要成分为NH₄Cl），某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
（1）岩脑砂的制备

①利用装置A制取实验所需的NH₃，写出反应的化学方程式__。
②已知该实验中用浓盐酸与MnO₂反应制取所需Cl₂，其离子反应方程式为__；装置F中的试剂是__。（填名称）
③为了使NH₃和Cl₂在D中充分混合，则由__（填e或f）通入NH₃；请确定上述装置的合理连接顺序：A→__→D←__←__←__（用大写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致）。

Ⅱ.（1）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是__。（填化学式）
②C装置中发生反应的化学方程式为__。
③反应后，装置E中除存在较多的H⁺外，还可能存在的一种阳离子是__，该离子的检验方法为__。
④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用__（填代号）。
a. b. c. d.
Ⅲ.饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，可在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原成N₂。
（1）配平方程式：__Al+__NO₃^-+__OH^-=__AlO₂^-+__N₂↑+__H₂O。
（2）上述反应中，当有0.3mol电子转移时，产生的氮气在标准状况下的体积为__mL。

5 . 焦亚硫酸钠为白色或黄色结晶粉末，遇强酸放出.在医药、橡胶、印染、食品、含铬污水处理等方面应用广泛。
(1)利用烟道气中的生产的工艺流程如图：

资料：当溶液过饱和后静置，会结晶析出焦亚硫酸钠晶体。
①焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为_______，常温下焦亚硫酸钠溶于水形成的溶液显_______性(填“酸”、“中”或“碱”)。
②控制Ⅰ中反应结束的方法是测定溶液的pH，当时停止通入，此时溶液的溶质主要是_______(填物质名称)。
③Ⅲ中发生反应的化学方程式有_______。
(2)研究表明，焦亚硫酸钠处理含铬(VI)废水较其他方法效果好，处理费用低。其工艺流程如图：

①加硫酸调废水pH至2.5，可增强的氧化性，但实际工业中若pH过低，则消耗焦亚硫酸钠的量比理论值高出许多，结合化学用语解释可能的原因_______。
②石灰乳的作用为_______。

7 . 实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，MnO₂＋4HCl(浓) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O，试回答下列问题：
(1)该反应是氧化还原反应吗？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化还原反应，请指出__________是氧化剂，______________是还原剂，____________是氧化产物，______________是还原产物，根据上述氧化还原反应判断氧化性：__________＞__________；还原性：__________＞____________。
(2)写出该反应的离子方程式______________________________。
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目__________________________________。

9 . 某离子反应涉及 H₂O、ClO^-、 NH、OH^-、N₂、Cl^- 等微粒，其中 N₂、ClO^- 的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该反应中Cl-为还原产物	B．消耗1个还原剂微粒，转移6 个电子
C．NH被ClO- 氧化成N2	D．反应后溶液的碱性减弱

10 . 图示分析是学习化学的一种重要方法，结合所给图示回答相关问题。
(1)下图是氮及其化合物的“价—类”二维图部分信息。

①X的化学式为________。
②图中关于和的相互转化，下列说法正确的是________（填标号）。
a．由转化为，实现了氮的固定
b．工业上利用与反应制取
c．不加入还原剂，也可实现转化为
d．由硝酸转化成等物质的量的时，消耗碳单质和铜单质的物质的量相同
(2)、是大气污染物的主要成分，催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图所示。若处理的污染物中与的物质的量之比为1:1，则相应的化学方程式为________。

(3)在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为________。
(4)硝酸可用作金属溶解剂。在不同浓度的混合溶液中，金属溶解速率和生成，体积的变化如图。据图分析，混合溶液中的质量分数最佳为________%，理由是________。