1 . “臭苏打”是硫化钠的俗名，又称臭碱，黄碱，硫化碱，具有臭味，硫化钠溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇，是重要的化工产品。
（1）硫化钠水溶液具有臭味是S^2-水解产生H₂S造成的，用离子方程式解释_____________。               
（2）Na₂S具有较强的还原性，其水溶液在空气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出化学方程式__________________________________。
（3）某学习小组设计实验探究金属硫化物的性质。
Ⅰ.探究Na₂S的还原性
甲同学取少量硫化钠溶液于试管，滴加2滴酚酞溶液，再滴加溴水溶液，观察到溶液颜色变浅。
①酚酞的作用是____________；写出该实验的离子方程式____________________
②乙同学认为甲方案不严密。他设计方案：取少量硫化钠溶液于试管，滴加适量苯，再用长滴管加入溴水。加入“苯”的目的是_________________________
Ⅱ.探究氧化还原反应和沉淀反应的竞争
丙同学设计以下两组实验：
实验1、①在10 mL 2 mol·L^－1FeCl₃溶液中滴加2 mL 1 mol·L^－1Na₂S溶液，观察到有浅黄色沉淀生成，溶液黄色变浅。
②在10mL 2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加2mL1 mol·L^－1FeCl₃溶液。观察到先产生浅黄色固体，随后生成黑色固体，溶液黄色变无色。
实验2、在2 mol·L^－1Na₂S溶液中滴加少量AgNO₃溶液，立即产生大量黑色沉淀，没有浅黄色沉淀。
实验1 中产生的浅黄色固体是_______（填化学式）。写出实验1 ②中产生黑色沉淀的离子方程式_____________；已知：氧化性有Ag^＋>Fe^3＋，实验2中，发生复分解反应，未发生氧化还原反应。
实验结论：若某一溶液中同时存在氧化还原反应和沉淀反应，则_________（填“氧化还原”或“生成更难溶物质”）反应将优先进行。

2 . 中国人民众志成城，抗击新冠疫情。某兴趣小组探究84消毒液的性质与应。

(1)制备84消毒液(有效成分NaClO)并探究其性质
①A为氯气发生装置，反应的化学方程式为___________，B的作用是___________。
②84消毒液常用于游泳池的消毒。HClO释放的主要途径如下，反应物已配平，请补充完整。
______________________
③池水的酸碱性对消毒效果影响明显。若池水碱性过强，杀毒作用会___________(填“增强”或“减弱”)。
(2)探究84消毒液的安全使用
④某工作人员误将84消毒液与双氧水混用，导致游泳池池水变绿，可能的原因是二者反应产生促进藻类快速生长，说明氧化性：NaClO______H₂O₂(填“＞”或“＜”)。
⑤某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。

3 . 重铬酸钾是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用.某实验小组以铬铁矿[主要成分为，还含有少量的、、等]为原料，制备，流程如图：

已知：①酸化1后的溶液中含有、等。
②具有还原性，当溶液酸性很强时易被强氧化剂氧化。
(1)高温氧化时发生多个反应，其中和分别转化为和_______；参与反应的产物中含有、等，该反应化学方程式为_______。
(2)滤渣1的成分为_______。
(3)为使溶液中铝元素尽可能生成沉淀而除去，则需调节溶液中、浓度均不超过.为达此目的酸化1溶液的范围是_______。已知：；
(4)酸化2时，酸化的作用是_______，在酸化时溶液酸性不能太强的原因是_______。
(5)称取，样品，配成溶液，取于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾，并放于暗处，约后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，共用去标准溶液，所得样品中的质量分数为_______。相关反应：(ⅰ) (ⅱ)

4 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO₃还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B．反应1结束后，可用盐酸酸化的 BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D．反应2最好在无氧条件下进行

5 . 某兴小趣组利用Cl^-取代[Co(NH₃)₆]³⁺离子中NH₃的方法，制备配合物X：[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的实验过程如下：
CoCl₂ [Co(NH₃)₅Cl]Cl₂晶体    产品
已知：
a.配合物X能溶于水，且溶解度随温度升高而增大。
b.Co(OH)₂是不溶于水的沉淀
c.H₂O₂参与反应时，明显放热。当温度高于40℃时，H₂O₂开始分解。
(1)制备配合物X的总反应方程式：_______。
_______CoCl₂+_______H₂O₂+_______NH₃+_______=_______[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂+_______
(2)“1)NH₄Cl-NH₃·H₂O”时，如果不加NH₄Cl固体，对制备过程的不利影响是_______。
(3)加H₂O₂时应选择_______(填序号)。

A．冷水浴

B．温水浴(≈60℃)

C．沸水浴

D．酒精灯直接加热

(4)本实验条件下，下列物质均可将Co(II)氧化为Co(III)。其中可替代“2)H₂O₂”的是_______。

A．O2

B．KMnO4溶液

C．Cl2

D．HNO3

(5)Co的此类配合物离子较稳定，但加碱再煮沸可促进其内界解离，如：[Co(NH₃)₅Cl]²⁺Co³⁺+5NH₃+Cl^-。某实验小组用以下思路验证实验所制备的配合物的组成：取一定量X加入过量浓NaOH溶液，煮沸，将生成的NH₃通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(过量)中，再用0.2000mol/LNaOH标准溶液滴定剩余H₂SO₄。
已知：样品中Co元素均为+3价，查询资料知Co³⁺的配位数为6，若滴定过程平均消耗NaOH标准溶液20.00mL，则样品中含有NH₃的物质的量n(NH₃)=_______；取上述溶液加入过量HNO₃酸化后，用AgNO₃溶液滴定测得n(C1^-)=0.012mol，则用配位化合物的形式表示该样品的组成为_______。若NH₃未完全从样品溶液中蒸出，则测定的配合物内界中Cl^-的个数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

6 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体｛(NH₄)₅［CVO)₆(CO₃)₄(OH)₉］•10H₂O｝是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇；
②VO²⁺有较强还原性，易被氧化。
实验室以V₂O₅为原料制备该晶体的流程如图：

请回答下列问题：
(1)“浸渍”时反应的化学方程式为___________。
(2)“转化”时需要在CO₂氛围中进行的原因是___________。
(3)“转化”可在下图装置中进行：

①上述装置连接的合理顺序为e→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
②写出装置D中生成氧钮(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的化学方程式___________。
(4)“抽滤”装置如图所示，抽滤原理是___________。

(5)“洗涤”时用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是___________。
(6)为测定粗产品中钒元素的含量，称取l.0g粗产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后加入0.01mol/LKMnO₄溶液至稍过量，充分反应后继续滴加2%的NaNO₂溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO₂，滴入几滴铁氰化钾K₃［Fe(CN)₆］溶液，最后用0.2mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为20.00mL。(已知粗产品中杂质不含钒，也不参与反应；滴定反应为)
①滴定终点时的现象为___________。
②粗产品中钒元素的质量分数为___________%。

7 . 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题：
(1)亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________

A．NaCl、	B．NaCl、NaClO
C．、	D．NaCl、

(2)我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。
(3)工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。
(4)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。
(5)请完成该过程的化学方程式并配平。
_______________________________________(________)   ___________
若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。
(6)已知氧化性：，则：
①溶液中通入一定量的，发生反应的离子方程式为：，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是___________。
A．2；4；3；2；2；6             B．0；2；1；0；1；2
C．2；2；2；2；1；4             D．2；6；4；2；3；8
②、和的个数之比为2：2：5，在溶液中反应的离子反应方程式为___________。
(7)实验室用下列方法均可制取氯气
①
②
③
④
若各反应转移的电子数相同，①②③④生成的氯气质量比为___________。

8 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于FeO

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质

10 . 元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系。
   
请回答以下问题：
(1)Na₂FeO₄中Fe的化合价为_______。
(2)Fe₂O₃是否为碱性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：_______。
(4)已知Na₂FeO₄在强碱溶液中稳定存在，pH越小稳定性越差；则制备Na₂FeO₄时需要在_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)环境中进行；Na₂FeO₄也可以作为净水剂，能与水反应生成具有吸附性的Fe(OH)₃胶体，写出其中离子方程式：_______。其中检验溶液中Fe³⁺的试剂是_______。