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1 . 高铜酸钾是一种难溶于水的黑色粉末状固体,与高铁酸钾性质相似。可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成:①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定:②(未配平)。下列说法不正确的是
A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2 |
B.②若有标况下5.6L生成,转移电子 |
C.②中既表现氧化性,又表现还原性 |
D.由①②可知氧化性强弱顺序为: |
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2022-06-07更新
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962次组卷
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6卷引用:山东省德州市2022届高考三模化学试题
山东省德州市2022届高考三模化学试题(已下线)1.3.2 氧化性、还原性强弱的判断(好题帮)-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(新教材新高考)(已下线)第03讲 氧化还原反应(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(已下线)专题03 氧化还原反应-备战2023年高考化学母题题源解密(全国通用)江西省新余市第一中学2022-2023学年高三上学期新生入学考试化学试题宁夏平罗中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题
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2 . 二氧化铈(,相对分子质量为172)是一种重要的稀土化合物。提纯二氧化铈一种工艺流程如图所示:
(1)稀土化合物中的化合价为___________ 。
(2)在反应①中体现___________ (填“氧化性”或“还原性”),写出稀硫酸、与反应的化学方程式___________ 。
(3)由反应②可知氧化性:___________ (填“>”或“<”或“=”),反应②中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ ,当消耗转移电子的物质的量为___________ mol。
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式___________ 。
(5)取上述流程中得到的精产品,加硫酸溶解,经标准溶液测定以后,产品中含。该产品中的质量分数为___________ (保留一位小数)。
(1)稀土化合物中的化合价为
(2)在反应①中体现
(3)由反应②可知氧化性:
(4)是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂,工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式
(5)取上述流程中得到的精产品,加硫酸溶解,经标准溶液测定以后,产品中含。该产品中的质量分数为
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2023-11-08更新
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127次组卷
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4卷引用:山东省德州市夏津育中万隆中英文高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
解题方法
3 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:
已知:g为钠盐。
(1)按物质性质分类,c、d均属于___________ 氧化物。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有___________ (填化学式)。
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________ 。
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为___________ 。
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是___________ (填字母)。
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示,请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因___________ 。
已知:g为钠盐。
(1)按物质性质分类,c、d均属于
(2)从硫元素化合价变化的角度分析,图中既有氧化性又有还原性的化合物有
(3)若将a与c混合可生成淡黄色固体,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)f的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应,该反应的化学方程式为
(5)Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析,下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是
a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.SO2+Na2SO4 d.Na2SO3+Na2SO4
(6)c→e→f是硫酸型酸雨的形成途径之一、某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示,请用化学方程式解释该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因
时间/h | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.5 | 4.3 | 4.2 | 4.0 |
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4 . 为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质,进行如下实验,并记录实验现象:
①测得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。
④在Ag+催化条件下,向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液变为紫红色。
由上述实验现象得出的结论不合理是
①测得0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
②向0.01mol·L-1NaHSO3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,溶液的紫红色褪去。
③向0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸,产生无色刺激性气味的气体,且出现淡黄色沉淀。
④在Ag+催化条件下,向0.1mol·L-1K2S2O8无色溶液中滴加MnSO4溶液,溶液变为紫红色。
由上述实验现象得出的结论不合理是
A.实验①说明:Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<Kw |
B.实验②中发生反应:5HSO+2MnO+H+=5SO+2Mn2++3H2O |
C.实验③中的淡黄色沉淀为S,无色刺激性气味的气体为SO2 |
D.实验④说明:该条件下,S2O的氧化性强于MnO |
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5 . I.二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。
(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12,反应方程式为_____ 。
(2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的_____ 倍。
(3)自来水厂用C1O2处理后的水中,要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间,用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:
I.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液:(已知:)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答:
①操作I中反应的离子方程式是_____ 。
②若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中C1O2的浓度是_____ mg·L-1。
Ⅱ.
(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。
在Ag+及加热的条件下,S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO,该反应的离子方程式为_____ 。
(5)连二亚硫酸钠(N2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为_____ 。
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时,产物为_____ (填化学式)。
(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12,反应方程式为
(2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-,则常温常压下,等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的
(3)自来水厂用C1O2处理后的水中,要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间,用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示),步骤如下:
I.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再将反应后溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝;
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液:(已知:)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。
请回答:
①操作I中反应的离子方程式是
②若水样的体积为1.0L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL,则水样中C1O2的浓度是
Ⅱ.
(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。
在Ag+及加热的条件下,S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO,该反应的离子方程式为
(5)连二亚硫酸钠(N2S2O4)又称保险粉,是最适合木浆造纸的漂白剂,其水溶液性质不稳定,有极强的还原性。
①Na2S2O4中S元素的化合价为
②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质,发生反应时,当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2时,产物为
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6 . 工业上从钴镍渣(主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu)中回收Co和Ni的流程如下。已知:① ;②,完全沉淀时;③。下列说法正确的是
A.滤渣1是Cu,滤渣2是 |
B.氧化性: |
C.若沉镍完全后滤液中,则 |
D.“氧化沉钴”中氧化剂、还原剂的物质的量之比为2:1 |
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2024-05-15更新
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112次组卷
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2卷引用:山东省德州市2024届高三下学期高考适应性练习(二)化学试题
7 . 为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某科学研究小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性以检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 ,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B和中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变为橙黄色时,关闭活塞a。IV…
(1)中产生黄绿色气体,其分子式是_________ ,反应产生该气体的离子方程式为_________________ 。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________ 。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_____________ 。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作是_____________ 。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 ,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当 B和中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当 B中溶液由黄色变为橙黄色时,关闭活塞a。IV…
(1)中产生黄绿色气体,其分子式是
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程IV的操作是
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8 . NaNO2是一种食品添加剂,但它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式是++H+→Mn2+++___________(未配平)。下列叙述正确的是
A.Mn2+的还原性强于 |
B.反应生成1mol需消耗0.4mol |
C.反应过程中溶液的酸性增强 |
D.横线上的微粒是OH- |
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2023-04-26更新
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235次组卷
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3卷引用: 山东省德州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月份阶段性测试化学试题
山东省德州市第一中学2022-2023学年高一上学期1月份阶段性测试化学试题(已下线)第11讲 氧化还原反应的配平及应用-【暑假自学课】2023年新高一化学暑假精品课(鲁科版2019必修第一册)山东省青岛市即墨区第一中学2023-2024学年高一上学期第二次阶段检测化学试题
解题方法
9 . Operando光谱和DFT计算明确了在负载WO3的CeO2上NH3(NH3-SCR)选择性催化还原NO的还原/氧化半循环的过程如下。下列说法正确的是
A.步骤1中氧化剂与还原剂的物质的量之比:2∶1 |
B.氧化性强弱顺序: |
C.每生成1mol理论上消耗0.25mol |
D.上述过程的总反应方程式: |
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10 . 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是
A.Cl2通入FeI2溶液中,可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
B.每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e- |
C.FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 |
D.I2具有较强的氧化性,可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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