已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是
| A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应 3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 |
| B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e- |
| C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 |
| D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 |
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更新时间：2023-06-27 22:32:55
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【推荐1】铅位于IVA族，PbO偏碱性，易溶于硝酸，PbO2偏酸性，难溶于硝酸。已知：PbS与稀HNO3发生反应I ：3PbS + 8HNO3(稀) =3Pb(NO3)2 +3S↓+2NO↑+4H2O；PbS与浓HNO3发生反应II：PbS +8HNO3(浓) = PbSO4+8NO2↑+4H2O。下列推断正确的是
| A．Pb3O4 与HNO3溶液发生反应：Pb3O4 +4H+= PbO2 +2Pb2+ +2H2O |
| B．由反应I、II可知，氧化性：HNO3(浓)＞HNO3(稀)＞PbO2 |
| C．反应I若生成4.48LNO，转移0.6NA电子 |
D．S可以与浓硝酸反应：S +6HNO3(浓) H2SO4 +6NO2↑+2H2O |
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【推荐2】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：
资料：i.MnO
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。
ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是
| 实验序号 | I | II |
| 实验过程 | 滴加10滴(约0.3mL)0.1mol/L Na2S溶液 | 滴加10滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0) |
| 实验现象 | 紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2) | 溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS) |
在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。ii.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。下列说法正确的是
A．取少量实验I所得溶液进行实验，检测到有SO ，说明S2-被MnO氧化为SO |
B．实验I中生成棕褐色沉淀的原因： |
| C．实验II中所有参加反应的S2-均表现还原性 |
| D．实验现象说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关 |
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【推荐3】已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5
=2MnO
+5PbSO4+2H2O
下列推断正确的是
PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2++4H++5
=2MnO+5PbSO4+2H2O下列推断正确的是
| A．由反应I、II可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO |
| B．由反应I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比为2：1 |
| C．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ |
| D．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O |
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【推荐1】利用含钴废料(主要成分为Co3O4，还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷)
CoR2+2H+。下列说法错误的是
已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷)
CoR2+2H+。下列说法错误的是| A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是NaAlO2 |
| B．“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+ |
| C．“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+ |
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【推荐2】硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是
| A．过程①中，生成CuS的反应为H2S+Cu2+ = CuS↓+2H+ |
| B．过程②中，Fe3+作还原剂 |
| C．转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 |
| D．回收S的总反应为2H2S+O2 = 2H2O+2S↓ |
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溶液催化脱除烟气中 
的反应原理如图所示。下列说法正确的是
增大
转移电子的物质的量为 
【推荐1】ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4＝2ClO2↑＋Na2SO4＋2H2O＋O2↑，下列说法不正确的是
| A．1个NaClO3参加反应，转移2个电子 |
| B．NaClO3在反应中被氧化 |
| C．H2O2的还原性强于ClO2 |
D．该反应的离子方程式为：2 ＋H2O2＋2H＋＝2ClO2↑＋2H2O＋O2↑ |
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【推荐2】三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是
| A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
| B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体 |
| C．若生成1 mol HNO3，则转移2NA个电子 |
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【推荐3】已知NaBiO3为浅黄色或褐色沉淀。NaBiO3与硝酸酸化的MnSO4溶液发生反应：5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝2MnO＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是
＋5Bi3＋＋5Na＋＋7H2O。下列推断正确的是| A．上述反应中的MnSO4溶液也可以用盐酸或硫酸酸化 |
B．可用BiO 检验Na+的存在 |
| C．由上述反应可知氧化性：NaBiO3＞HNO3＞KMnO4 |
| D．NaBiO3与浓盐酸反应的离子方程式为：NaBiO3+2Cl－+6H＋=Bi3++Na++3H2O+Cl2↑ |
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【推荐1】我国科学家实现了CO2到淀粉的全合成，其部分转化关系如下图所示。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．反应①中每消耗11.2LCO2，生成CH3OH的分子数为0.5NA |
| B．将1molDHA与足量乙酸混合，在一定条件下发生酯化反应，可消耗乙酸分子数目为2NA |
| C．30gHCHO与DHA的混合物中含氧原子数为NA |
| D．反应②中，3.2gCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA |
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【推荐2】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成
的原理示意图如图。下列说法不正确的是
的原理示意图如图。下列说法不正确的是A．该过程可表示为 |
B．该过程中每转移1.2 mol  时，断裂0.6 mol  键 |
| C．该过程中，涉及离子键和共价键的断裂与形成 |
D．原料气 可通过分离液态空气获得 |
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【推荐3】甲烷是一种清洁燃料，一定条件下可与NO2、NO发生如下反应：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法错误的是
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol-1
下列说法错误的是
| A．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2、CO2和液态水，放出的热量小于173.4kJ |
| B．利用以上反应可降低大气中的氮氧化合物的含量，有效减轻光化学烟雾 |
| C．甲烷若设计成燃料电池，其能量利用率大于直接燃烧的能量利用率 |
| D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移电子的物质的量为1.60mol |
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