某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色。下列说法错误的是
| A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2还原 |
| B．乙中反应的离子方程式是SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ |
| C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应 |
| D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是I2>H2O2>SO2 |
更新时间：2021-01-04 17:15:24
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【推荐1】在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠(NaNO2)等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂；它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。某同学查阅有关资料，了解到亚硝酸及亚硝酸盐的资料相一关信息：(1)HNO2是一种弱酸(比醋酸略强)，且不稳定，易分解生成NO和NO2。(2)NO
既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。(3)AgNO2是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是
既有氧化性又有还原性，能被常见的强氧化剂氧化，在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。(3)AgNO2是一种难溶于水、易溶于硝酸的化合物。下列有关说法不正确的是| A．可用AgNO3和HNO3两种试剂来鉴别NaNO2和NaCl |
B．亚硝酸钠可以使酸性KMnO4溶液褪色，发生反应的离子方程式可表示为：5NO+2 +6H+=5NO +2Mn2++3H2O |
| C．在冷冻的亚硝酸钠溶液中加入稀硫酸、通入CO2或SO2均能制得HNO2 |
| D．若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，会导致血红蛋白中Fe2+被转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，这个过程体现了维生素C的还原性 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列有关实验的说法正确的是（ ）
A．向 溶液中滴入用硫酸酸化的 溶液，溶液变黄，说明发生氧化还原反应，且氧化性： |
| B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 |
| C．制备氢氧化铁胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色，停止加热 |
D．在饱和 溶液中加入一定量 ，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A． 固体溶于氢碘酸： |
B．向 溶液中通入少量 ： |
C．向 溶液中通入足量 ： |
D．双氧水与酸性 溶液反应： |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列指定反应的离子方程式正确的是( )
| A．银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]++2H+=Ag++2NH4+ |
| B．用碱性NaClO溶液吸收冶金工业尾气中的NO2：ClO-+2NO2+H2O=Cl-+2NO3-+2H+ |
| C．Al与NaOH溶液反应： 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
| D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O |
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相似，其燃烧热为 
。锂与氮气反应得到的
可用作储氨材料。锂-空气电池是一种二次电池，放电时主要产物为
，充电时阴极产物易形成固态枝晶，导致电池短路。目前应用广泛的是锂离子电池，例如，磷酸铁锂电池充电时锂离子由
电极迁移至石墨电极形成
的前体
可由 
在
的条件下反应制得。下列化学反应表示正确的是
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】下列关于氧化还原反应的说法中正确的是
| A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 |
| B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 |
| C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 |
| D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为
| A．1∶3 | B．2∶3 | C．1∶2 | D．4∶3 |
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适中
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解题方法
【推荐1】用NaOH溶液吸收处理氮氧化物，主要反应为：
、
，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是
、，在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A． | B． |
C． | D． |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）
| 相关实验 | 预期目的 | |
| ① | 将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色 | 验证SO2漂白的可逆性 |
| ② | 将氯水加入淀粉KI溶液中 | 验证Cl的非金属性比I强 |
| ③ | 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率 | 比较同周期金属元素的金属性强弱 |
| ④ | 将盐酸加入到Na2CO3溶液中，并将产生的气体通入Na2SiO3溶液中，观察实验现象 | 比较Cl、C、Si的非金属性强弱。 |
| A．仅① | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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和
，缓缓通入
，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中错误的是
溶液，反应中有白色沉淀生成，则可以证明分解产物中有
生成
生成
