2 . 联氨(N₂H₄)可用于处理水中的溶解氧。其中一种反应机理如图所示：

下列叙述错误的是

A．①转化中N2H4是还原剂

B．③中发生反应后溶液的pH减小

C．1molN2H4可处理水中1molO2

D．工业上也可使用Na2SO3处理水中溶解氧

3 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

4 . 过氧化氢和碘化氢是两种重要的化工产品，在工业生产、医疗生活中应用广泛。
已知：
①过氧化氢是一种二元弱酸，不稳定易分解；且c(HO)越大，过氧化氢的分解速率越快。
②碘化氢可由红磷和碘混合制取，条件是加少量水微热，同时获得另外一种化工产品—亚磷酸(H₃PO₃)。
③室温下，过氧化氢与碘化氢发生反应，实验数据如图1所示(纵坐标代表从混合到出现棕黄色的时间，横坐标代表H₂O₂或HI的浓度)。
回答下列问题：

(1)写出由红磷和碘制取碘化氢的化学方程式___________。
(2)通过图1数据，从影响化学反应速率的因素考虑，可以得出的结论是___________。
(3)取等浓度的过氧化氢和碘化氢，分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你分析解释原因___________。
(4)某同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验结果，在实验过程中，观察到产生了无色气体。查阅资料提出两种假设：
假设1：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂。反应机理如下：
KI＋H₂O₂→KIO＋H₂O KIO→KI＋O₂↑
假设2：H₂O₂＋2KI=2KOH＋I₂，生成的OH^-对双氧水的分解起到促进作用。
请设计实验验证假设2成立：___________。
(5)为进一步探究假设2的原理，该同学进行了不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系实验，数据如图2所示。则过氧化氢浓度一定时，pH增大分解率增大的原因是___________。

5 . 硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。
(1)火山口会有硫单质出现，硫单质是我国四大发明之一黑火药的主要成分，黑火药中起氧化作用物质的化学式为__________________。
(2)大气中的会形成酸雨，防止或减少酸雨形成途径有_______________(列举两个方面)。
(3)地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的，慢慢转变为铜蓝()，其转化的离子方程式为________________。
(4)土壤中的黄铁矿(主要成分为)在细菌的作用下发生转化，将该反应的化学方程式补充完整。_________
(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的(羟基自由基，“·”表示1个电子)，可看作催化剂，将转化为，过程如下：
则第二步转化的反应方程式是_________。

6 . MnO₂是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取MnO₂的流程如图所示。

下列分析错误的是

A．操作X和操作Y的名称均为过滤

B．CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物

C．“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2

D．Cl2与NaOH溶液反应，每生成42.6g NaClO3转移电子数为2NA

7 . NaNO₂是一种食品添加剂，它与酸性KMnO₄溶液的反应方程式为：++X→Mn²⁺++H₂O，下列叙述中正确的是

A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4	B．反应过程中溶液的pH减小
C．该反应中被还原	D．X可以是盐酸

8 . I、FeSO₄可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K₂FeO₄)，氧化性比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄更强，主要反应：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑。
（1）该反应中的还原剂是______________。
（2）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。
A．亚硝酸盐被氧化                      B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D．亚硝酸盐是还原剂
II、二氧化氯（ClO₂)气体也是一种常用的自来水消毒剂。
（3）草酸(H₂C₂O₄)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO₂，反应的离子方程式为_____________。
（4）自来水用ClO₂处理后，有少量ClO₂残留在水中，可用碘量法作如下检测(已知ClO₂存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)：
①取0.50 L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO₂与碘化钾反应的化学方程式：_________。
②已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10^-4 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至恰好反应，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00 mL，该水样中ClO₂的浓度是________mg·L^-1。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种黄绿色易溶于水的气体，是一种安全无毒的绿色消毒剂，常用于饮用水消毒。下列有关ClO₂制备与杀菌的说法不合理的是（       ）

A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)=4∶1

B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2+2OH-=++H2O

C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D．ClO2的消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)是Cl2的2.63倍

10 . 向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液变为淡黄色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析中不正确的是

A．充分反应后的溶液中无Cu2＋存在

B．滴加CuSO4溶液时，每生成1 mol CuI会转移1 mol e-

C．根据上述实验现象可知：Cu2＋比I2的氧化性强

D．通入SO2时发生反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=2HI＋2H＋＋