2 . 利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO₂、FeO、Fe₂O₃等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如图：(已知PbSO₄为难溶物)

下列说法错误的是

A．滤渣1的成分只有H2SiO3和PbSO4

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去Cu2+

C．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO+3Fe3++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧，得到产品8.1g，则x=2

3 . 甲乙两个兴趣小组分别设计了以下两组实验：
（一）甲组同学设计实验探究Cl和S元素的非金属性。

(1)A中反应的离子方程式为__________________。
(2)B中饱和食盐水的作用是__________________。
(3)C中证明元素非金属性Cl大于S的化学方程式为____________。
（二）实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各小题。
(4)实验装置：

填写所示仪器名称B______
(5)实验步骤：
连接仪器、______、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热（3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸>碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________；
装置E中足量酸性溶液的作用是__________________；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是____________；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），理由是__________________。

5 . 宏观—微观—符号是化学的三重表征，下列有关化学符号表征正确的是

A．铅蓄电池中充电时阳极反应：

B．用白醋和淀粉KI试纸检验加碘盐中的：

C．侯氏制碱法中晶体的制备：

D．和不能大量共存：

6 . 由铝焙砂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含有CuO、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)制备七钼酸铵的工艺流程如图。

已知：生成多钼酸铵的种类主要由溶液的pH来决定     

	二钼酸铵	四钼酸铵	七钼酸铵
pH	8.0~9.0	2.0~2.5	6.0~7.0

回答下列问题：
(1)的Mo的化合价是_______。“滤渣1”主要含有铁铜氢氧化物和_______(填化学式)。
(2)“酸洗”时，被稀氧化为和H₂SO₄，反应的离子方程式为_______。
(3)“净化”时， 若浸出液中还残留、， 可转化为硫化物沉淀除去。
已知，该溶液中和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于_______。 (已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2)
(4)“净化”后，溶液中若有低价钼(以表示)，可以加入适量的将其氧化为，反应的离子方程式为_______。
(5)“酸沉结晶”使用的目的是_______；“ 滤液2”经处理后可返回_______工序继续使用。
(6)“氨溶”后，通过降温结晶可得到七钼酸铵。由图可知应选用最佳结晶条件为_______。

8 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有___________。
(2)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(3)“反应II”的离子方程式为____，“滤渣B”的主要成分为过量的和____(填化学式)。
(4)“反应III”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(5)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(6)取mg固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并加入滤液后，加入固体，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②样品中的质量分数为___________(用含的代数式表示)。