氧化还原反应方程式的书写与配平练习题及答案-济南高中化学-组卷网

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| 共计 75 道试题

10-11高三·山东聊城·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

胶体的性质和应用氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应方程式的书写与配平

名校

解题方法

氧化还原反应配平

1 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)₃＋ClO^－＋OH^－→

＋Cl^－＋H₂O(未配平)。下列有关说法不正确的是

A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2

B．高铁酸钾中铁显＋6价

C．由上述反应可知，Fe(OH)₃的氧化性强于FeO

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe³^＋水解形成Fe(OH)₃胶体能吸附水中的悬浮杂质

2023-08-23更新 | 430次组卷 | 26卷引用：2012届山东莘县实验高中高三第三次月考化学试卷

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2020·北京大兴·一模

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的书写与配平一氧化氮的化学性质

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写

2 . 煤燃烧排放的烟气中含有

和

，是大气的主要污染源之一。用

溶液对烟气

同时脱硫脱硝(分别生成

、

，得到

、

)脱除率如图，下列说法不正确的是

A．脱除

的反应：

B．依据图中信息，在

时，吸收液中

C．

脱除率高于

的原因可能是

在水中的溶解度大于

D．随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的

逐渐减小

2023-08-16更新 | 163次组卷 | 10卷引用：山东省师范大学附属中学2021届高三上学期第二次考试化学试题

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9-10高三·湖南衡阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应方程式的配平与氧化剂、还原剂有关的计算

名校

解题方法

氧化还原反应的计算

3 .

在碱性溶液中可被

氧化为

，而

被还原为

，若反应中

，与

的物质的量之比为

，则x的值为

A．2

B．3

C．4

D．5

2023-02-08更新 | 632次组卷 | 36卷引用：山东省济南市历城第一中学2021届高三上学期10月月考化学试题

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18-19高三上·辽宁大连·期末

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平电离平衡常数及影响因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

4 . 亚氯酸钠

)在溶液中会生成

、

等，其中

和

都是具有漂白作用。已知

，经测定

时各组分含量随

变化情况如图所示(

浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是

A．

的电离平衡常数的数值

B．

时，

部分转化成

和

离子的方程式为：

C．

时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：

D．同浓度

溶液和

溶液等体积混合，则混合溶液中有：

2022-11-02更新 | 416次组卷 | 9卷引用：辽宁省大连市普兰店区第二中学2018届高三上学期期末考试化学试题

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17-18高三上·山东济南·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

离子方程式的正误判断氧化还原反应方程式的配平硝酸的强氧化性 Fe2+的还原性

名校

解题方法

离子方程式的正误判断非金属单质及其化合物的性质

5 . 如图两圆相交部分A、B、C、D分别表示两物质间的反应。下列各对应反应的离子方程式书写不正确的是

A．Fe+4H⁺+

=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．Fe₃O₄+8H⁺=Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C．Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

D．3Fe(OH)₂+10H⁺+

=3Fe³⁺+NO↑+8H₂O

2022-08-24更新 | 128次组卷 | 14卷引用：山东省济南市第一中学2017届高三10月阶段测试化学试题

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2019·安徽合肥·一模

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的配平

解题方法

氧化还原反应配平

6 . 已知反应：As₂S₃+HNO₃+X→H₃AsO₄+H₂SO₄ +NO↑，下列说法错误的是

A．X为H₂O	B．生成1molH₃AsO₄共转移2mole^-
C．氧化产物为H₂SO₄和H₃AsO₄	D．参加反应的HNO₃全部被还原

2021-11-06更新 | 189次组卷 | 6卷引用：【市级联考】安徽省合肥市2019届高三上学期第一次教学质量检测化学试题

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2010·江西·二模

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应的几组概念氧化还原反应方程式的书写与配平电子转移计算

名校

解题方法

信息型氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应的计算

7 . 已知NH₄CuSO₃与足量的10mol·L^-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1molNH₄CuSO₃完全反应转移0.5mol电子

2021-09-14更新 | 408次组卷 | 93卷引用：山东省商河市第一中学2019届高三上学期11月月考理科综合化学试题

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20-21高三上·山东济南·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应的规律海水提取溴

解题方法

价态变化规律非金属单质及其化合物的性质

8 . (1)湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)₃、ClO^-、OH^-、

、Cl^-、H₂O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_______。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_______mol。
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)，原因是_______。
(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：
①向海水中通入Cl₂将海水中溴化物氧化。
②向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为_______。
③将②所得溶液用H₂SO₄酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na₂SO₄。这一过程可用化学方程式表示为_______。