1 . 硝酸铈(Ⅳ)铵的化学式为(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸，主要用作分析试剂和氧化剂。实验室设计如下实验步骤进行制备。
步骤一：先制备NH₄HCO₃溶液，再与CeCl₃溶液反应制备难溶于水的Ce₂(CO₃)₃，制备装置图如下：

(1)装置A、C中相同仪器的名称为______，装置B中分液漏斗盛装的试剂是______，冷水浴的作用是______。
(2)实验时，“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为______。装置B中发生反应的离子方程式有______、______。
(3)该实验装置存在的一处缺陷为______。
步骤二：取用制取的Ce₂(CO₃)₃固体，先加硝酸溶解，再加入氨水调节溶液的pH生成氢氧化铈(Ⅳ)沉淀，过滤后在滤渣中加入浓硝酸和硝酸铵，就析出硝酸铈(Ⅳ)铵晶体。
(4)沉淀氢氧化铈(Ⅳ)的总反应离子方程式为______。
(5)硝酸铈(Ⅳ)铵晶体洗涤后要采取自然干燥的原因为______。

2 . 某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu₂Te)、三氧化二铬(Cr₂O₃)以及少量的金(Au)，可用于制取Na₂Cr₂O₇溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：

已知：煅烧时，Cu₂Te发生的反应为：Cu₂Te+2O₂→2CuO+TeO₂
(1)在整个流程的反应中涉及到______种单质。
(2)煅烧时，Cr₂O₃发生反应的化学方程式为______。
(3)浸出液中除了含有TeOSO₄(在电解过程中不反应)外，还含有______(填化学式)，写出生成TeOSO₄的离子方程式______。
(4)“还原”步骤生成碲单质的离子方程式为______，得到的粗碲经洗涤后可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净的实验操作：______。

4 . 某工厂废液中含有大量的、及少量的、，利用该废液制备的流程如下：

产品含量的测定：
称取m g产品溶解于大量较浓盐酸中，在氛围下用适量还原剂恰好将还原为，用的标准液滴定，终点时消耗标准液V mL。
已知：①氧化性；
②，；
③当溶液中离子浓度小于等于时，可认为该离子沉淀完全。
根据上述产品含量测定的实验原理，下列说法错误的是

A．实验室配制溶液时需加入盐酸和锡粉

B．若加入的还原剂不足，则测定结果偏小

C．滴定时选用淀粉作指示剂，产生的离子方程式：

D．则产品中Sn的质量分数为％

7 . 用某软锰矿(主要成分是，还含有、等杂质)制备的流程如下，下列说法错误的是

已知：固体和溶液均为墨绿色

A．“熔融煅烧”时参与反应的化学方程式为

B．“调节pH”可通入足量

C．“滤渣Ⅰ”的成分为和

D．“歧化”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，可以用盐酸代替冰醋酸

9 . 二氯异氰尿酸钠()是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。工业上合成二氯异氰尿酸钠的方法有多种，其中NaClO法是向NaOH溶液通入产生高浓度NaClO溶液，然后与氰尿酸()反应制取二氯异氰尿酸钠。从下面选择所需装置完成实验。

已知：
回答下列问题：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为___________。(填小写字母)
(2)若发现实际操作过程中仪器N中浓盐酸不易流下，可将仪器N换为___________。
(3)装置A中制备NaClO溶液完成的现象是___________，在加氰尿酸溶液过程仍需不断通入的理由是___________。实验过程中若温度过度，pH过小会生成，写出生成的化学方程式______________________。
(4)有效氯含量是判断产品质量的标准。实验采用碘量法测定产物有效氯的含量，原理为：，，，准确称取0.5600g样品，配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol/L 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入指示剂继续滴定至终点，消耗溶液15.00mL。
①配制样品溶液时，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要___________。
②滴定至溶液呈微黄色时，加入的指示剂是___________，该样品的有效氯为___________%。(，保留三位有效数字)
③下列操作将导致样品有效氯测定值偏低的是___________(填标号)。
a．碘量瓶中加入稀硫酸的量过少
b．滴定前滴定管未排气泡滴定后气泡消失
c．读数时，滴定前仰视、滴定后俯视