1 . 三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
(1)反应过程中，氧化剂是_______，还原剂是_______，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为_______。
(2)写出该反应的化学方程式___，若反应中生成0.2molHNO₃，转移的电子数目为____个。
(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现，你判断该气体泄漏时的现象是_______。

2 . 利用含钒废催化剂(主要含有V₂O₅、VOSO₄和SiO₂)制备V₂O₅的新工艺流程如下：

已知：滤液 1和滤液 2 中钒以 VO²⁺的形式存在。回答下列问题：
(1)VO²⁺中钒元素的化合价是_______。
(2)工业上为了提高废催化剂的水浸率，除将废催化剂预先粉碎外，还可采取的措施有_______等(任写两种)。
(3)在“滤渣 1”中加入 Na₂SO₃和过量 H₂SO₄溶液发生了氧化还原反应，写出该反应的离子方程式：_______ 。滤渣 2 的主要成分是 _______。
(4)“混合液”中加入 KClO₃，其目的是_______。
(5)常温下通过_______(填“增大”或“减小”或“保持”)溶液的 pH值来实现由 VO向 VO转变。
(6)由 NH₄VO₃制备 V₂O₅的化学方程式为_______。

3 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
Ⅰ.制备K₂FeO₄(夹持装置略)

(1)写出A中产生氯气的离子方程式：_______
(2)在答题纸上将除杂装置B补充完整并标明所用试剂：_______
(3)在C中发生的2个反应的离子方程式：_______；_______
Ⅱ.探究K₂FeO₄的性质：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生气体和溶液a.为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶解，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

(4)由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有_______离子，根据方案Ⅱ得出：氧化性Cl₂_______ (填“>”或“＜”)
(5)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：
_______FeO+_______H⁺=_______O₂↑+_______Fe³⁺+ _______
①完成并配平上述离子方程式_______。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到0.1%)

6 . 氧化还原反应在物质制取和转化中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)(亚硝酸钙)可用作混凝土中钢筋的防护剂，实验室可用如下反应制备：
①该反应中的氧化剂是_______(填化学式，下同)，还原剂是_______。
②该反应中被氧化的N原子与被还原的N原子的质量之比为_______。
③用单线桥标出该反应中电子的转移情况：_______。
(2)某反应体系有反应物和生成物共7种：。已知该反应中只发生如下过程：，试回答下列问题：
①该反应中，发生还原反应的过程是_______→_______(填化学式)。
②写出该反应的化学方程式并配平：_______。
③若反应每消耗，生成_______。

8 . 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：
I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。
Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。将滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体。
回答下列问题：
(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

实验室中配制的溶液，需要称取固体的质量为_______。下列操作能导致所配制的溶液浓度偏大的是_______。
①部分失水                      ②容量瓶不干燥
③未洗涤溶解固体所用的烧杯和玻璃棒     ④定容时俯视刻度线
(2)步骤I中过滤操作用到的玻璃仪器有_______。
(3)反应Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。
(4)产品纯度分析：
准确称取合成的晶体，在氨水中溶解。试样完全溶解后转移至容量瓶中，加水至刻度线。取溶液用硫酸中和，并在硫酸溶液中用滴定试样中的，恰好完全反应时消耗的溶液的体积为。则产品中的纯度为_______。(已知。产品中其它成分不与反应。)

9 . 二氧化氯()是一种新型高效安全消毒剂，易溶于水，沸点为，在空气中的体积分数超过时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为二硫化亚铁()]还原氯酸钠()制取二氧化氯。某研究小组利用如图装置模拟工业制备：向三颈烧瓶中加入溶液、浓并通入空气，调节恒温器至，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)通入空气的目的为①_______，②_______。
(3)装置D中溶液用于吸收多余的。某兴趣小组在一定条件下将一定量的通入溶液中，恰好反应，得到的产物中含有、和，则参加反应的的物质的量为_______。
(4)工业上可用与水中的在常温下反应，生成和盐酸，以除去水中的。该反应的离子方程式为_______。若除去的，反应消耗的在标准状况下的体积为_______。

10 . 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
(1)金属钠通常保存在_______里，以隔绝空气。
(2)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解发生反应，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式为_______。
②是冷却剂，分解时可吸收产气过程释放的热量。该反应的化学方程式为_______。
③一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为_______。
(3)工业上通过电解生产金属钠：，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为，为降低能耗，通常加入把熔点降至约。
①把固体加热至熔融状态，目的是_______。
②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式为_______。(不必写反应条件)