21-22高三下·广东佛山·阶段练习
名校
解题方法
1 . 钪(Sc)是一种功能强大但产量稀少的稀土金属，广泛用于航天、激光、导弹等尖端科学领域。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，还含有少量Sc2O3、MgO、SiO2等杂质，从钛铁矿中提取钪的流程如图：
已知：
①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2
②Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为_______ 。
(2)“滤渣1”的主要成分是________ 。
(3)氢氧化钪[Sc(OH)3]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3[Sc(OH)6]，写出该反应的离子方程式_________ 。
(4)探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图，应选择最合适的O/A值为________ 。
②温度对钪、钛的萃取率影响情况见上表，合适的萃取温度为10~15°C，其理由是_________ 。
(5)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.0lmol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是________ 。
(6)“沉钪”得到草酸钪[Sc(C2O4)3]，将其置于_______ (填仪器名称)中，在空气中充分灼烧得到Sc2O3和一种无毒气体，请写出反应的化学方程式___________ 。
已知：
①室温下TiO2+完全沉淀的pH为1.05，Fe3+完全沉淀的pH为3.2
②Ksp[Sc(OH)3]=1.25×10-33，lg2=0.3
回答下列问题：
(1)“酸浸”后钛主要以TiOSO4的形式存在于溶液中，TiOSO4中Ti元素的化合价为
(2)“滤渣1”的主要成分是
(3)氢氧化钪[Sc(OH)3]是白色固体，不溶于水，化学性质与Al(OH)3相似，能与NaOH溶液反应生成Na3[Sc(OH)6]，写出该反应的离子方程式
(4)探讨影响钪的萃取率的因素：
①钪的萃取率(E%)与O/A值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如下图，应选择最合适的O/A值为
| T/°C | 5 | 10 | 15 | 25 | 30 |
| 钪的萃取率/% | 91.3 | 96 | 97.1 | 97.3 | 98.0 |
| 钛的萃取率/% | 0.94 | 0.95 | 2.10 | 3.01 | 4.20 |
(5)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.0lmol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是
(6)“沉钪”得到草酸钪[Sc(C2O4)3]，将其置于
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名校
解题方法
2 . 钌(Ru)是一种极其昂贵的稀有贵金属，广泛应用于电子、航空航天、石油化工、有机合成等领域。钌的矿产资源很少，因此从含钌废液中回收钌尤为重要。某含钌的废渣主要成分为Ru、
、
、
，回收钌的工艺流程如下：
(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为_______ ；最佳反应温度为_______ 。
(2)滤液1中溶质的主要成分包括
、
、
等，其中Si的存在形式为_______ (填化学式)；
转化为的化学方程式为_______ 。
(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成
，则该过程的离子方程式为_______ ；“蒸馏”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为_______ 、_______ 。
(5)可用氢气还原重量法测定产品中
的纯度，所得实验数据记录如下：
则产品的纯度为_______ (保留小数点后一位)。
、、，回收钌的工艺流程如下：(1)“氧化碱浸”时，两种氧化剂在不同温度下对钌浸出率和渣率的影响分别如图1、图2所示，则适宜选择的氧化剂为
(2)滤液1中溶质的主要成分包括
、、等，其中Si的存在形式为转化为的化学方程式为(3)滤液1先用盐酸调节滤液pH，后用甲酸“还原”提取钌并同时生成
，则该过程的离子方程式为(4)“吸收”过程产生的气体X经Y溶液吸收后，经进一步处理可以循环利用，则X和Y的化学式分别为
(5)可用氢气还原重量法测定产品中
的纯度，所得实验数据记录如下：| 实验序号 | 产品的质量/g | 固体Ru的质量/g |
| ① | 2.4225 | 1.0110 |
| ② | 2.4225 | 1.0090 |
| ③ | 2.4225 | 1.0100 |
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2022-08-03更新
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919次组卷
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4卷引用：山东省历城第二中学等学校2023届高三上学期10月月考联合考试化学试题
山东省历城第二中学等学校2023届高三上学期10月月考联合考试化学试题 青海省海东市第一中学2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题（已下线）专题讲座（八） 无机化工流程题的解题策略（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）山东省泰安新泰市第一中学（实验部）2023-2024学年高三上学期第一次质量检测化学试题
3 . 硫酸是重要的化工产品之一，以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿预先粉碎的目的是____ 。已知炉渣的主要成分是Fe2O3，则煅烧的化学方程式为_____ 。
(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸____ 吨(假设生产过程中硫的损失为零)。
(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是____ 。
(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①写出通入O2的电极的电极反应式____ 。
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为____ g(忽略气体的溶解)。
回答下列问题：
(1)黄铁矿预先粉碎的目的是
(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸
(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的实验方案是
(4)某同学以如图所示装置用电化学原理模拟生产硫酸：
①写出通入O2的电极的电极反应式
②若此过程中转移了0.2mol电子，则质子膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为
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2022-07-24更新
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493次组卷
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2卷引用：山东省济南市2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
名校
4 . 某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。请回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______ 。
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______ 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______ 。
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：_______ 。
(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=_______ 。
②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：________
_______ClO
+_______Fe2++_______ =_______Fe3++_______Cl-+ _______
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是
(2)甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是
(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为：
(5)戊组同学模拟工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液制备FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中：c(Fe2+)=0.2mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L，c(Cl-)=0.63 mol/L，则该溶液的c(H+)=
②完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：
_______ClO
+_______Fe2++_______ =_______Fe3++_______Cl-+ _______
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2022-07-21更新
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465次组卷
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2卷引用：山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
5 . 利用工业钒铬废液(主要成分为NaVO3和Na2CrO4)制备NH4VO3和Na2CrO4晶体的流程如下：
已知：I．“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH=7～8时溶解度最小。
Ⅱ．随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO
+2H+
Cr2O
+H2O。
回答下列问题：
(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是___________ 。
(2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为___________ ；为了使c(Cr3+)不高于1.0×10-5mol·L-1，“沉降”时应调节pH至少___________ [该温度下Cr(OH)3的Ksp约为1.0×10-29.6]。
(3)“浸出”时反应的离子方程式为___________ ；“转化”中析出NH4VO3晶体时，需加入过量NH4HCO3，原因是___________ ；选用NH4HCO3溶液不选用NH4C1溶液的原因是___________
(4)该流程中可循环利用的物质有___________ 。
已知：I．“钒渣”的主要成分为Ca3(VO4)2；NH4VO3在pH=7～8时溶解度最小。
Ⅱ．随pH的变化，含铬微粒的变化存在2CrO
+2H+Cr2O+H2O。回答下列问题：
(1)“钒铬分离”时，为了提高石灰乳的利用率，可采取的措施是
(2)获取Na2CrO4晶体后，含铬废水需经过“酸化→还原→沉降”方可排放。“还原”使用Na2S2O4溶液，所得还原产物为Cr3+，反应的离子方程式为
(3)“浸出”时反应的离子方程式为
(4)该流程中可循环利用的物质有
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2022-06-24更新
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698次组卷
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2卷引用：山东省实验中学2022届高三打靶化学试题
名校
解题方法
6 . 
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。下列是制备的一种流程：
已知：
饱和溶液在低于
时析出，高于时析出。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________ ，若生成
时，电子转移的数目是___________ 。
(2)“转化”过程中，
的作用是___________ (选填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)由溶液得到的操作为：蒸发浓缩，___________ ，过滤洗涤，得到产品。
具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。下列是制备的一种流程：已知：
饱和溶液在低于时析出，高于时析出。(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：
时，电子转移的数目是(2)“转化”过程中，
的作用是(3)由
溶液得到的操作为：蒸发浓缩，产品。
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名校
7 . 钴的化合物种类较多，其中三氯化六氨合(III){[Co(NH3)6]C13}(M=267.5g/mol)，在工业上用途广泛。实验室以活性炭作为催化剂，以H2O2作氧化剂氧化CoC12的方法制备三氯化六氨合钴。
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是_______ 。
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为_______ →_______ →_______ 。
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待_______ (填现象)时，再加热A装置，目的是_______ 。
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为_______ 。
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→_______ (按顺序填序号)，纯度为_______ (写出表达式)。
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为
)
已知：①钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoC12易潮解。②Co2+不易被氧化，Co3+具有强氧化性；[Co(NH3)6]2+具有较强的还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳定。
I.CoC12的制备。
(1)B装置中盛放浓盐酸的仪器名称是
(2)按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为
(3)B装置的烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)实验时，要先加入浓盐酸，使B装置中开始生成氯气，待
II.三氯化六氨合钴(III)的制备。
①先向三颈烧瓶中加入活性炭、CoCl2和NH4Cl溶液，然后滴加稍过量的浓氨水；
②冷水浴冷却至10℃以下，缓慢滴加H2O2溶液并不断搅拌；
③转移至60℃水浴中，恒温加热同时缓慢搅拌；
④冷却结晶，过滤洗涤可得三氯化六氨合钴(III){[Co(NH3)6]Cl3)粗产品。
(5)D装置中制备三氯化六氨合钴(III)的总反应化学方程式为
III.纯度测定。
(6)称取mg粗产品与氢氧化钠在空气中混合煅烧得氧化钴→将氧化钴用稀硫酸溶解→配成250mL溶液→
a．向锥形瓶中加入稍过量的KI溶液(Co3+被还原后的产物为Co2+)，充分反应
b．平行滴定三次，消耗标准溶液的体积平均值为VmL
c．取25.00mL待测液于锥形瓶中
d．用淀粉溶液作指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定(产物为
)
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2022-06-02更新
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985次组卷
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4卷引用：山东师范大学附属中学2022届高三考前预测化学试题
名校
解题方法
8 . 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。一种制备方法如图所示，下列有关说法正确的是：
| A．整个流程中涉及的化学反应类型均为氧化还原反应 |
B．过量 会将 氧化为 ，其反应的离子方程式为： |
C．通入后，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为： |
| D．转化中生成的沉淀与硝酸反应的产物可循环使用 |
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9 . 玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+ 6NaOH
2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx (x=2~6)
③S+ Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确的是
①3S+ 6NaOH
2Na2S+ Na2SO3+ 3H2O②(x-1)S+Na2S
Na2Sx (x=2~6)③S+ Na2SO3
Na2S2O3下列说法正确的是
| A．反应①②③中，硫单质的作用相同 |
| B．反应①中，每消耗1 mol硫单质转移4 mol电子 |
| C．0.96g硫单质与amL2mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和Na2SO3，则a= 60 |
| D．1.28 g硫单质与10 mL 2 mol·L-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2Sx和Na2S2O3，则x=5 |
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2022-05-21更新
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1614次组卷
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9卷引用：山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题
山东省济南市2022届高三下学期5月模拟考试（三模）化学试题（已下线）考点10 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）（已下线）第06讲 氧化还原反应（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）山东省潍坊五县市2022-2023学年高三上学期10月质量检测联考化学试题山东省济宁市育才中学2022-2023学年高三10月线上阶段性检测化学试题山东省济宁市第一中学2022-2023学年高三上学期第一次月考化学试题福建省厦门双十中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（已下线）考点10 硫及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）山东省济宁市第一中学2024届高三下学期4月份定时检测化学试题
名校
10 . 将废旧锌锰电池进行回收处理以实现资源的再生利用，初步处理后的废料中含
、
、
及
等，用该废料制备
和
的一种工艺流程如下：(已知：
的金属活动性强于，
在酸性条件下比较稳定，
大于5.5时易被氧化)
下列说法错误的是
、、及等，用该废料制备和的一种工艺流程如下：(已知：的金属活动性强于，在酸性条件下比较稳定，大于5.5时易被氧化)下列说法错误的是
| A．“还原焙烧”时元素被还原，有气体产物生成 |
| B．滤渣1、滤渣2的主要成分分别为炭黑、氢氧化铁 |
C．“净化”时通入的 可用来代替， 的作用是调节溶液的大于5.5以便于除去杂质离子 |
D．“电解”时的阳极反应式为 |
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2022-05-05更新
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444次组卷
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2卷引用：山东省济南市历城第二中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
